2019-2020学年高二化学10月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学10月月考试题 (II)一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分)1下列有关元素周期系的叙述正确的是()A元素周期系中A族元素又称为碱金属元素B元素周期系中每一周期元素的种类均相等C元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D每一周期的元素最外层电子数均是18，周而复始2某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A第二周期第A族 B第三周期第A族 C第四周期第A族 D第三周期第A族3下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高 CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大4已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BX元素是第四周期第A族元素CY元素原子的电子排布图为 DZ元素具有两性5X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性小于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能6按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DCu7下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B8肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9下列不能说明X的电负性比Y大的是()A与氢化合时X单质比Y单质容易 BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 DX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙11下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p能级为半满的元素电负性最大的元素A B C D12几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14下列分子中只存在键的是()ACO2BCH4CC2H4DC2H215与NO3互为等电子体的是()ASO2BBF3CCH4DNO216下面物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D17.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3OCHCHO DPH318.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(9分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排列式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。20(9分)某些共价键的键能数据如下表(单位：kJmol1)共价键键能HH436ClCl243BrBr193HCl432HI298II151NN946HO463HN393(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_，最不稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出_。21(5分)下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A族元素原子的价电子数()；(2)第三周期元素的最高正化合价()；(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径()；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；(5)第二周期元素的第一电离能()。22(9分)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。(1)S2_、_、_；(2)H4_、_、_；(3)H2 _、_、_；23(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)W的基态原子核外电子排布式是_。(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。24(7分)(xx江西重点中学联考)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJ/mol；I21 451 kJ/mol；I37 733 kJ/mol；I410 540 kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。 (3)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。