2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (II)可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；N：14；Fe：56；Cl：35.5；S：32；Na：23；Al：27；Zn:65一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（）ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶实验结论A某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B将SO2气体通入FeCl3溶液中,黄色褪去SO2具有漂白性C用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除醋酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性3下列物质与其用途相符合的是（）Cl2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨FeCl3印刷电路板 淀粉检验I2的存在Na2O2漂白纺织物ABCD全部4下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（）ABa2+、NH4+、SO42-、OH-BH+、Na+、NO3-、I-CAl3+、K+、HCO3-、NO3-DH+、Ca2+、CO32-、Cl-5以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）ACCOCO2Na2CO3 BFeFe3O4Fe(OH)3FeCl3CNaNa2O2Na2CO3NaOH DN2NONO2HNO36NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC12g C原子含共价键数为4NAD乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA7有关烯烃的下列说法中，正确的是( )A烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色8W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是AZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质DW元素所在的族形成的化合物种类最多9下列说法不正确的是（ ）A 表示质子数为6、中子数为8的核素B C2H4和C3H6一定互为同系物C C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷10己知反应CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)H0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是（ ）A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压11下列化学用语的表达正确的是（ ）A Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+ 6H+ =2S +H2OB 乙烯的结构简式CH2CH2 C 次氯酸的电子式：D HCO3-的电离方程式：HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+121mol CH2=CHCH2CH3与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（ ）A 7mol B 5mol C 9mol D 8mol13下列表格中烷烃的一氯代物只有一种,仔细分析其结构和组成的变化规律,判断第4位烷烃的分子式是（ ）123A C36H70 B C36H74 CC53H108 D C52H106 14下列有机物存在顺反异构现象的是（ ）A CH3CH3 B CH2=CHCl C CH3CH=CHCH3 D CH3CH=CH215下列各项叙述正确的是（ ）水玻璃、碱石灰、漂白粉、铝热剂均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得ABCD16已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：MN2=M2N用Pt作电极电解同物质的量浓度P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z22e=Z，N2e=N2。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是（ ）AMNPZ BMNZP CZPMN DPMNZ17将0.4 molL1NH4Cl溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，下列微粒的物质的量关系正确的是()Ac(NH4+)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)Cc(NH4+)c(Na)c(OH)c(NH3H2O)Dc(NH4+)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)c(H)18. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是( )A电源中“a”为负极，“b”为正极B电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H2e=H2DA、B两端都必须使用铁作电极19Licht等科学家设计的AlMnO4电池原理如图所示，电池总反应为AlMnO4=AlO2MnO2，下列说法正确的是( )A 电池工作时，K向负极区移动B Al电极发生还原反应C 正极的电极反应式为MnO44H3e=MnO22H2OD 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g20常温下，0.2 mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)二 填空题(共40分)21 （每空2分，共12分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H +260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_。(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH_（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2的物质的量浓度_；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L（标准状况下）。22（每空2分，共8分）0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O。试回答：（1）烃A的分子式为_。（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_ L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_。23（每空2分，共12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。（1）的系统命名 ，其所含官能团的结构式为 。（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2 ，反应类型为 反应。（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 。24.（每空2分，共10分）工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 molL1的K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O-需消耗_ mol Fe2。xx第一学期高二年级期中考试化学参考答案一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1B 2C 3.D 4.C 5B 6D 7 .D 8.D 9. B 10.A11. D 12C 13C 14.C 15 B 16D .17B. 18.C 19.D 20.D二、填空题（共4题，共40分）21、（12分，每空2分）(1) 2CH4(g) + O2(g)= 2CO(g)+4H2(g) H-46 kJmol1(2) CH4 O2 + 2H2O +4e- =4OH- 变小 不变 1.1222C6H12 42g 100.8L 23 略24 (1)7NaNO2 (2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复23次 ； D (3) Cr2O3 + 2Al2Cr +Al2O3（电解Cr2O3 也可） (4) 6