2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题 (III)题号一二三四五总分得分题 号1234567891011121314151617181920答 案D我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔4下列电离方程式书写正确的是 ABa(OH)2 = Ba2+ (OH)22-BFe2(SO4)3 = 2Fe3+ 3SO42-CKClO3= K+ Cl-+ 3O2-DNH4NO3 = NH3+H+NO3-5下列关于物质分类正确的组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱硫酸食盐氧化钠三氧化硫B苛性钾硝酸小苏打氧化镁一氧化碳C纯碱醋酸碳酸铵氧化钾二氧化氮D苏打盐酸烧碱氧化铝二氧化碳6下列实验操作正确的是A在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片D做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热7标准状况下，下列物质的体积最大的是A0.5 mol CO2 B100g ，密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸 C112g Fe D3 mol H2O8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9 下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA10下列有关胶体的说法正确的是A胶体是纯净物 B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 D胶体属于介稳体系111gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是Ax/28 mol-1 Bx/14 mol-1 C14x mol-1 D28x mol-112在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5） B（1）（3）（4） C（2）（4）（6） D（2）（3）（4）13科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A该原子的摩尔质量是a NA BW g该原子的物质的量是： CW g该原子中含有个该原子 D由已知信息可得： NA=12b14已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25gL-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为A.123 B. 321 C.243 D. 34215实验室中需要2molL-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 111.2 g D1 000 mL 117 g16在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A原子数 B分子数 C质量 D密度17中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应18鉴别硫酸镁 氢氧化钠 硫酸铜 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是A B C D19在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同20标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1gcm-3），所得溶液的密度为gcm-3，质量分数为，物质的量浓度为c molL-1，则下列关系中不正确的是A. = 17c / (1000) B. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)C. = 17V / (17V + 22400) D. c = 1000V /(17V + 22400) 二、填空题（本大题共2小题，共17分）21（9分）对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是 、 。（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_。（2分）_。（2分）（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。22（8分）计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：（1）混合气体的平均摩尔质量是 g/mol（2）CO的体积分数是 （3）CO2与CO的质量比是 （4）混合气体中所含碳原子的质量是 g三、推断题（本大题共1小题，共8分）23（8分） 某化学兴趣小组向盐酸中加入打磨后的镁条，产生大量气泡，一段时间后生成灰白色沉淀X，并测得反应后溶液酸性减弱，为探究和确认沉淀X的成分，该小组将沉淀X过滤洗涤后进行实验：向沉淀X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。回答下列问题：（1） 用化学方程式解释溶液酸性减弱的原因 （2） 沉淀a的化学式是 （3）沉淀b的化学式是 （4）若a、b的物质的量关系为13，则可推知沉淀X的化学式为 四、实验题（本大题共1小题，共18分）24 实验法是学习化学的重要方法。（8分）海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-Cl2=2Cl-I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：（1）实验操作的名称： 。（2）实验步骤中加适量Cl2的目的是_。（3）实验步骤提取碘的过程中，不能选用的溶剂是_。A苯 B酒精 C四氯化碳 （4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 _。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。（10分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题（1）写出生成B物质的化学方程式 （2）滤液中的溶质有 （写化学式），若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。五、计算题（本大题共1小题，共7分）25（7分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？（2）该盐酸50mL与2.5 molL1的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：约为1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计） 太原五中xxxx高一年级第一学期阶段性检测化学试卷参考答案一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)题 号1234567891011121314151617181920答 案ADCBACADA DC AACDBADAB二、填空题（本大题共2小题，共17分）21.（9分，除标注外每空1分）（1）树状分类法 交叉分类法（2）SiO2O2常温常压下是固体，其余是气体（2分）CO 不是酸性氧化物，其余为酸性氧化物(（答案不唯一，合理即可）)（2分）（3）胶体 溶液 丁达尔效应22.（8分，每空2分）（1）30 （2）87.5% （3）11：49 （4）6三、推断题（本大题共1小题，共8分）23.（8分，每空2分）（1）Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 （2）AgCl （3）Mg(OH)2 （4）Mg3(OH)5Cl四、实验题（本大题共1小题，共18分）24.（8分，每空1分）（1）过滤 （2）将I- 转化为I2 （3）B （4）分液漏斗、 漏斗（5）无石棉网、温度计水银球的位置不对、水流方向上进下出（10分 ）（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（2分） （2）NaCl（2分） Na2CO3 （2分） 盐酸（2分）（3）混合物A（2分）五、计算题（本大题共1小题，共7分）25（1）11.8molL-1 （2分） （2）0.1 molL-1 （3分） （3）352.8 L（2分）