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第一课时金属的腐蚀课时过关能力提升1下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池反应来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,但引起的正极反应相同D.无论哪种类型的腐蚀,其本质都是金属被氧化解析金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,D正确;依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C不正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,例如镀层破损后的镀锌铁中的Fe不易被腐蚀,B不正确;不锈钢不易被腐蚀,A不正确。答案D2为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是()A.实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀解析甲中主要发生化学腐蚀:Fe+2HClFeCl2+H2;乙中发生析氢腐蚀,Cu为正极,铁钉为负极,乙为电化学腐蚀,铁钉b腐蚀最为严重,产生的氢气较化学腐蚀的多,装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些;丙中的铁钉c不被腐蚀,因为浓硫酸有吸水性,使空气干燥,在干燥的环境中铁钉不易被腐蚀。答案B3下列情况中,埋在地下的输油钢管被腐蚀最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中解析A项中形成了原电池,Fe为负极,C为正极,腐蚀较快;B项中形成了原电池,Fe为负极,C为正极,腐蚀较快;D项的情况与B项基本相同;C项既不能形成原电池发生电化学腐蚀,也没有充足的O2和水分,化学腐蚀也不能发生,腐蚀最慢。答案C4相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆相互接触,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。答案C5下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是()A.铝制品抗腐蚀能力很强,但由于它的冶炼技术不过关,所以它的应用不如钢铁广泛B.铜的化学性质稳定,不易被腐蚀,但由于它的资源不如钢铁丰富而使其应用受到限制C.钢铁的用量巨大,如果不能很好地解决钢铁腐蚀的问题将会给经济建设带来巨大损失D.钛的抗腐蚀能力很强,但由于它的冶炼成本很高,所以目前主要用于航天等尖端科技领域解析铝的冶炼包括铝合金生产技术都已经是十分成熟的工业技术,不存在冶炼技术不过关的问题,A错误。答案A6铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,正确的是()A.此过程中铜会被腐蚀B.此过程中还涉及反应:4Fe+3O22Fe2O3,从而形成铁锈C.正极电极反应式为2H+2e-H2D.此过程中电子从Fe移向Cu解析因铁的活动性强于铜,所以铁作负极被腐蚀,失电子被氧化成Fe2+,铜作正极,空气中的氧气被还原生成OH-。答案D7钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()A.反应中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确;中组成H2O的H、O两种元素的化合价没有变,故水不作氧化剂,B项错误;铜和钢构成原电池,腐蚀加快,C项错误;钢铁是铁碳合金,在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,D项错误。答案A8如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面上升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片上始终发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.U形管中溶液pH逐渐减小解析铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降,说明有气体生成,是析氢腐蚀;一段时间后液面上升,说明有气体被吸收,是吸氧腐蚀。A、B、D错误,C正确。答案C9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析图a中,烧杯底端的海水中含氧量比较少,故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该较小,A项错误;图b中,当开关置于N时,左边的锌与合金形成了原电池,并且合金作正极,合金的腐蚀速率减小,B项正确;图c中,接通开关后,形成原电池,生成氢气的速率增大,但氢气是在Pt电极上放出的,C项错误;图d中,糊状NH4Cl提供了酸性环境,锌被腐蚀,主要是发生原电池反应引起的,D项错误。答案B10刘星同学的笔记中有如下记录,请帮他分析(对的画“”,错误的画“”)。(1)金属的腐蚀都是氧化还原反应。()(2)因为CO2的普遍存在,所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。()(3)不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被腐蚀。()(4)纯铁片在稀硫酸中发生析氢腐蚀。()解析(1)金属腐蚀的本质是金属失去电子变为金属离子,故全为氧化还原反应。(2)虽然CO2普遍存在,但一般情况下,钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定的O2,故钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。(3)金属发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀均是金属被腐蚀。(4)是化学腐蚀,因为没有形成原电池。答案(1)(2)(3)(4)11铝具有密度小、导电性优良、易于成型、成本低廉等特点,在生产、生活中应用广泛。(1)电工操作中规定,不宜把铜线和铝线拧在一起连接线路,其原因是。(2)铝制饭盒盛放醋,一段时间后饭盒被腐蚀,该腐蚀属于腐蚀,相应的化学方程式为。如盛放碱性溶液被腐蚀,有关的离子方程式为。如盛放食盐(含少量CaCl2杂质),一段时间后变得潮湿,原因是,而且铝饭盒也会被腐蚀,发生腐蚀,有关电极反应式为。解析(1)铜、铝在电解质溶液存在时接触,易发生原电池反应,铝比铜活泼,为原电池负极,很容易被腐蚀,故接线时不能将铜线、铝线拧在一起。(2)铝与浓度较大的酸、碱溶液接触时主要发生化学腐蚀;铝制饭盒盛放食盐,因杂质CaCl2易吸水潮解,一段时间后会变潮,铝制饭盒会发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,Al被氧化,空气中的O2被还原。答案(1)在潮湿的空气中,导线表面易形成水膜,铜线与铝线接触处能形成原电池,铝比铜活泼,作负极,被腐蚀而断路(2)化学2Al+6CH3COOH2(CH3COO)3Al+3H22Al+2OH-+2H2O2ACaCl2潮解电化学(或吸氧)负极:Al-3e-Al3+;正极:2H2O+O2+4e-4OH-12某研究小组对铁钉生锈进行研究。(1)在铁钉的锈蚀过程中,Fe发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(2)为了防止铁钉生锈,该同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是。A.锡B.铜C.锌解析(1)铁钉生锈,铁发生氧化反应,即Fe-2e-Fe2+。(2)该金属应耐腐蚀且活泼性应比铁强,镀层破坏后作负极,保护铁,故选C。答案(1)氧化(2)C
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