2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (II)说明：本试卷共分卷和卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分.相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16 Ba:137 Fe:56一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D 2.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊溶液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解3下列物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷4下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5.下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是() SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2COA B C D 6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A陶瓷餐具B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维7下列说法不正确的是( )A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成8.下列说法正确的是()A酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气9.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()ACO2和NO BCO2 CNO DNO210.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()铜与硝酸溶液铜与氯化铁溶液锌与硫酸溶液 铁与盐酸溶液A B C D11.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（）A不变浑浊，变乳白色 B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色 D不变浑浊，不变浑浊12.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管40ml倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为30ml，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A 3l B 13 C 53 D 3213高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 ()A消毒 B漂白 C保温 D吸收紫外线14下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是 ()A食盐水 B氯酸钾溶液 C新制氯水 D液态氯化氢15在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 ()A浓H2SO4 BHNO3 CHCl DH2O16可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢17用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了18.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A B C D 全部19.已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充分反应后测得溶液中Br的物质的量是原溶液的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A2 molL-1 B1 molL-1 C0.4 molL-1 D 0.2 molL-120.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质21.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色 (2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A O2、NO、HCl、NH3、CO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C NO、O2、NH3、HCl、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S、CH422.向50mL 14.0 molL1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A6.4g B12.8 g C19.2 g D38.4 g23.将过量铁粉放入100 mL2 molL-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g24.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.4 molL1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A 0.15 molL1 B 0.225 molL1 C 0.30 molL1 D 0.45 molL125.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A图中，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B原溶液中硫酸浓度为2.5 molL1C原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 molD图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气第卷（非选择题）二、填空题（本题共包括5小题，每空2分，满分50分）26、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式： C ，D ，E ，F 。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。27.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为VL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充 分反应后，试管A中余下气体的体积为0.6VL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应的化学方程为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.6VL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_ (3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。28.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）实验室制备Cl2的离子方程式为。（3）装置中Cu的作用 （用化学方程式表示）。（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。29.为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)要得到干燥的氨气可选用_（填字母）作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是_该实验的原理是_。(4)则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。30.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_ mL。奋斗中学xx第二学期第一次月考试题高一化学答案一单选题12345678910111213ABAABCDDAABCD141516171819202122232425CCBBCBDCCCCB二填空题（每空2分）26、 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl+SO+ 2HO = 4H+SO+2Cl27. 【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1232(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)V/11.228. 【答案】（1） （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （3）Cl2+CuCuCl2（4）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （5）溶液只变红，不褪色29. 【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4) 30. 【答案】(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224