2018-2019学年高一化学4月段考试题 理.doc

2018-2019学年高一化学4月段考试题 理 一、 选择题 （本题共计 18小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） 1、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为不正确的是（ ） A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B.天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高，氧气的溶解度小C.夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸除去D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点2. 下表是元素周期表的一部分。、均为短周期元素，、的质子数之和为，下列说法正确的是（ ）A.元素最多可形成五种氧化物B.元素的非金属性比元素非金属性弱C.和能以共价键结合形成一种无机非金属材料D.元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的3. 按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（ ） A.、 B.、C.F、F、 D.、4. 下列各组物质，化学键类型相同的是（ ） A. KI、 B.、C.、NaCl D.、5. 在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，经测定反应开始后的内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol/(L s) ，则末的浓度为（ ） A.0.45mol/L B.0.40mol/L C.0.55mol/L D. 0.60mol/L 6. 请问下列叙述，不正确的是（ ） A.具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素B.质量数相同的原子其化学性质一定相同C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列叙述正确的是（）A.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B.第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强8. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A.根据同主族元素性质的相似性，推出是两性氧化物B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是C.Sr(锶)与Ca(钙)相比，Ca(钙)与酸反应更剧烈D.化合物在加热时此化合物可以分解9. 下列事实不能判断元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ） A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.在与溶液中分别加入过量的氢氧化钠，判断镁与铝的金属性强弱 10.化学反应A2 + B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.该反应是吸热反应 B.断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C.断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量11. 下列有关化学用语正确的是（ ） A.的电子式： B.HClO的电子式：C.的结构式： D.质量数为的氯原子：37Cl12. 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） 水A. B.止水夹温度计图装置可检查装置气密性 图装置可从碘的溶液中分离出碘温度计C. D.图装置可用于浓HCl与MnO2反应制取Cl2 图装置可分离甲苯与乙醇13. 下列说法中，正确的是（ ） A.N的摩尔质量是14gB.1molCl2中含有的氯原子数约为C.溶液中含有D.标准状况下，的体积约是14. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C.汽油和水的混合物可用分液的方法分离D.检验某溶液中是否含有SO42的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO315. 可逆反应：2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 在体积固定的密闭容器中进行，不能判断该反应达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部16. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) + 3B(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中表示温度，表示物质的量）下列判断正确的是（ ）A.图中一定大于B.图中点速率一定大于点速率C.达到平衡时， 的转化率大小为：D.加入催化剂可以使状态变为状态17. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（ ）A.电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B.每转移4mol的电子，则消耗1mol的O2C.该电池的负极反应式为：注：质子交换膜只允许通过水和质子（H+）D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量18.如表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OPO键能(kJ/mol)198360498X已知1mol白磷燃烧生成1molP4O10 放出的热量为2982kJ/mol，白磷(P4) 、P4O10 结构如下图，则上表中X为（ ）kJ/molA. 585 B. 765 C.1170 D.1584 二、 填空题 （本题共计4小题 ，共计46分 ） 19.（共10分）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2有人将上述反应设计成原电池，(1)、则该电池负极材料为： ，负极反应式为 ；(2)、正极材料为： ，该电池总的化学反应式为 ；(3)、一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：_（填写序号）A电路中通过的电子为m/32 molB正极质量增加56m/64 gC原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极D原电池工作过程中Cl向负极移动20.（共12分）已知：常温下，气体A为无色有毒气体，气体B为黄绿色气体，请根据下图完成填空。水溶液(1) 、A是_，E是_；(2) 、A与B在水溶液中反应的离子方程式是： ；(3) 、分别将气体A与B通入气体A气体B如下装置，待一段时间后，分别加热甲、乙两支试管。试管甲中的实验现象为 ，原因是 ；试管乙中的实验现象为 ，原因是 。21、（共12分）根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。(1)、目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为： ；为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验 （2）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T / 初始浓度初始浓度同种催化剂的比表面积为以下实验作参照_280探究温度对尾气转化速率的影响_103 mol/L【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：(3)、计算第组实验中，达平衡时的浓度为_；(4)、由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。 (5)、下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是_A制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行B开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等C将污染源移到人口密集度低的郊区22、（共12分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，回答下列问题：反应AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(1)、计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_；(2)、图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b ，c 。(3)、用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a的平衡转化率：a为_。参考答案与试题解析宾阳中学 xx 年春学期理科化学考试一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） 1.【答案】A【解答】温度一定时，固体溶解度是不变的，故错误；气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确；铜绿可以与盐酸反应而溶解，从而除去铜锈，故正确；可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点。把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故正确。2.【答案】C【解答】短周期的一部分，则、在第二周期，、在第三周期，设的原子序数为，则的原子序数为，由、的质子数之和为，所以，解得，即为，为，为，为，元素可形成、氧化物，六种氧化物，故错误；同周期非金属性从左向右增强，则非金属性，故错误；和能以共价键结合形成一种无机非金属材料为氮化硅，故正确；为，没有正价，氧化物为，与水反应生成，为弱酸，故错误。3.【答案】C【解答】电子层数多的半径大，故O2半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故不符合；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故不符合；电子层数多的半径大，故Ca2+半径最大，电子层结构、核电荷数均相同的离子，核外电子越多半径越大，故F F，故符合；电子层数多的半径大，故Li +半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，故不符合。4.【答案】B【解答】碘化钾中只含离子键，四氯化碳中只含非极性共价键，故错误；二氧化碳和二氧化硅中都只含极性共价键，故正确；氯化铵中含离子键和极性共价键，氯化钠中只含离子键，故错误；氢氧化钠中含离子键和极性共价键，过氧化钠中含离子键和非极性共价键，故错误。5.【答案】D【解答】发生反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ，内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L s)，利用速率之比等于化学计量数之比计算，则，故末的浓度为0.3mol/(L s)x2s=0.6mol/L。6.【答案】B【解答】元素是一类具有相同核电荷数原子的总称，故具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素，故A正确；、化学性质取决于最外层电子数，与质量数无关，如14C和14N，质量数相同，化学性质不同，故B错误；、离子化合物中可能含共价键，如NaOH为离子化合物含共价键，故C正确；、化合物中只要含有离子键就肯定属于离子化合物，故正确。7.【答案】A【解答】若两种不同的核素具有相同的中子数，则质子数肯定不同，一定不属于同种元素，故正确；第族中不属于碱金属，故错误；的非金属性最强，难以失去电子，最高价为价，没有正价，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故错误。8.【答案】D【解答】氧化铝是两性氧化物，与同主族，同主族自上而下金属性增强，的金属性比强，可能不是两性氧化物，故错误；氟元素没有正化合价，故错误；同主族自上而下金属性增强，锶与酸反应更剧烈，故C错误；P与N同主族，性质相近，铵盐受热易分解，因此推断PH4I受热可分解，故正确。9.【答案】D【解答】、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故正确；、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故B正确；、通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性大于，故正确；、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定两种金属的金属性强弱，故D错误。10.【答案】C【解答】.反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故错误；.旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故错误；.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂键需要吸收能量，故正确；.由图可知，和的总能量高于的总能量，故错误。11.【答案】D【解答】二氧化碳为共价化合物，正确的电子式为：，故错误；次氯酸分子中存在个氢氧键和个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：，故错误；氯化氢为共价化合物，正确的结构式为：HCl，故错误；质量数为的氯原子可以表示为：37Cl，故正确。12.【答案】A【解答】由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性良好，故正确；从碘的溶液中分离出碘，选择蒸馏法，不能利用图中分液装置分离，故错误；用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气与加热，缺少酒精灯等装置，故错误；蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故错误。13.【答案】B【解答】的摩尔质量为，注意单位，故A错误；氯原子数约为，氯原子物质的量为，氯气的物质的量是，故B正确；溶液中浓度为，溶液体积未知，不能确定的物质的量，故错误；水的物质的量为，标况下水不是气体，水的体积不是，故错误。14.【答案】D【解答】胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔现象可用于区别饱和溶液和胶体，故正确；过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌，则均使用了玻璃棒，但作用不同，故正确；汽油和水的混合物分层，然后分液可分离，故正确；应先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则验某溶液中是否含有的方法是先向该溶液中加入稀盐酸，再加入溶液，故错误。15.【答案】B【解答】无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时生成，不能据此判断平衡状态，故错误；单位时间内生成的同时生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态，用，表示的反应速率的比为，不能据此判断平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，该反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的质量不变、容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；该反应的反应前后气体的物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变时该反应达到平衡状态，故正确。16.【答案】C【解答】由图可知，起始相同时，对应的的含量大，则若该正反应为吸热反应，则，若该正反应为放热反应，则；但该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故不能判断和的大小，故错误；由于温度大小不能确定，则不能确定、的反应速率大小，故错误；在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着的物质的量的增加，的转化率逐渐增大，即，故正确；加入催化剂，平衡不移动，物质的体积分数不变，故错误。17.【答案】C【解答】、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；、消耗1mol的O2，转移4mol的电子，生成2mol的H2O，故正确；、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，故错误；、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故正确。18.【答案】A【解答】白磷燃烧的热化学方程式为，则，故答案为A。二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，除标记题号外，每空2分，共计46分 ） 19.【答案】(1)、，；(2)、Pt（可填活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料）；(3)、AD。20.【答案】(1)、SO2（1分），BaSO4（1分）；(2)、SO2 + Cl2 + 2 H2O =2 Cl- + 4 H+ + SO42-；(3)、溶液变红，加热后恢复红色；原因是SO2可以和品红中的有机色素结合生产无色物质，但不稳定，在高温下无色物质分解，溶液恢复红色；溶液变红，加热不恢复红色（或加热后溶液颜色不变）；原因是氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，与品红中的有机色素发生反应，加热不能恢复。催化剂21. 【答案】(1)、2NO + 2CO 2CO2 + N2；(2)、探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，6.50x103；(3)、3.50x103 mol/L；(4)、增大；(5)、AB。【解析】(2)、影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂的比表面积，而要想探究一种影响因素，必须保持其他影响因素是一致；(3)、通过图象可知，平衡时的平衡浓度为，可得出的浓度该变量，在一个反应中，各物质的浓度的该变量之比等于计量数之比，故的浓度的该变量，故的平衡浓度，(4)、由图象可知，增大催化剂比表面积后，缩短了到达平衡的时间，故增大了反应速率。22.【答案】(1)、1.7x104mol/(Lmin),(2)、；加入催化剂；温度升高；(3)、，50%。【解答】(1)、起始时和均为，即，总压强为，平衡时总压强为，设平衡时总物质的量为，根据压强之比就等于物质的量之比有：， AX3(g) + X2(g) AX5(g) n初始 0.2 0.2 0 n平衡 0.2-x 0.2-x x ；(2) 、由可知到达平衡时生成AX3的量为0.10mol。实验b从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min，其反应速率v(AX5) = 0.10 mol10L40min=2.5X10-4mol/(Lmin)， 同的计算步骤，可算出，实验c达到平衡时，v(AX5)=1.8X 10-4mol/(Lmin)，故速率v(AX5)由大到小的顺序是bca；(3) 、与实验a相比较,实验b达到平衡的时间短，但平衡点与实验a相同，改变条件应为加入催化剂,从而导致反应速率加快，实验c与实验a比较,起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，改变条件应为升高温度使气体膨胀所致。(4) 、 AX3(g) + X2(g) AX5(g) n初始 0.2 0.2 0 n 0.2 0.2 0.2n平衡 (0.2-0.2) (0.2-0.2) 0.2由n初始/n平衡=p0/p可算出答案