2019届高三化学上学期月考试题二.doc

2019届高三化学上学期月考试题二本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本題共16小題，每小题只有一个正确答，毎小题3分，共48分）1实验室中下列药品的保存方法中，正确的是氢氟酸保存在玻璃瓶中 金属钠保存在煤油中氧化钠保存在散曰容器中 液溴保存在带橡胶塞的试剂瓶中水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 过氧化钠、漂白粉要密封保存白磷保存在冷水中 AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D2下列说法正确的是标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224L05molN2所占体积为112L1 mol SiO2中有2 mol SiO键常温常压下，28gCO与N2的混合气体中所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为224Lmol标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D3在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4一定条件下，碘单质与溴单质以等物质的量进行反应，可得IBr。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式为2IBr2ZnZnI2 NnBr2；IBr2NH3（l）=NH2INH4Br，下列关于IBr性质的叙述正确的是AZnBr2既是氧化产物，又是还原产物BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CIBr与液氨反应，IBr既是氧化剂，又是还原剂DIBr与液氨反应，是自身氧化还原反应5海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A在工段、中，溴元素均被氧化B在工段粗盐提纯中除去杂质离子Mg2、Ca2、SO42时，必须先除Ca2后除SO42C制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClD工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是A5H218O2 +2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4 +8H2OB CH3COOH +CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218OC 2Na2O2+2C18O2=Na2CO3 +18O2DK37ClO36 HCl=K37Cl3Cl23H2O7下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A将少量CO2通入 NaClO溶液中：CO2ClOH2O=HClOHCO3B将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OC常温下，在01mol/L的溶液中：Na+、K、SO42、HCO3能大量共存D在 NaClO溶液中：SO32、OH、Cl、K+能大量共存8X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示转化关系。下列说法正确的是AX、Y、Z一定是非金属单质B如果X、Y都为非金属单质，则Z为金属单质C若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质9根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是10取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液；取10mL中溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4，溶液分层，下层为橙红色；分液后，向中上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀233g；另取10mL中溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下672mL气体。则该固体样品可能是ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH4)2SO3CNaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 DCuBr2、NaCl、(NH4)2SO311咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，下列关于咖啡酸的说法正确的是A分子式为C9H10O4B分子中至少有9个碳原子共平面C1mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1molCO2D1mol咖啡酸最多能够与5molH2发生加成反应12如图所示，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，容器内的压强由大到小的顺序是A B C D13用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2 SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，则证明非金属性SSiB若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有淀粉一KI溶液，则C中溶液变蓝色C若A为浓硫酸，B为MnO2和NaCl，C中盛有紫色石蕊溶液，C中溶液先变红后褪色，则证明Cl2有漂白性D若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊14在新型储能体系中，可充电锂一二氧化碳电池被称为“可呼吸电池20”，该电池的总反应式为LiCO2O2 Li2CO3（未配平），其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中， TEGDME是种有机溶剂）。下列说法正确的是A放电时，CO2发生还原反应B若有1.12LCO2参与反应，则有02mol电子发生转移C充电时，阳极反应为2Li2CO34e=2CO2O24Li+D放电时，Li+从右向左移动1525时，向01molLNH3H2O溶液中通入HCl气体，溶液中AH，Ho与pOH（仿定义）的关系如图所示、，下列有关叙述正确的是AC点的溶液中：c（NH3H2Oc（NH4+）BpOH7的溶液中的溶质是NH4ClCpOH3的溶液中：c（NH4+）c（H）c（NH3H2O）c（OH）0. 1 mol/LDNH3H2O的Kb10104.716将一定量的锌与100mL185molL的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A336L（标准状况下测定）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）01mol/L，则下列叙述中错误的是A反应中消耗的Zn的质量为975g B反应中被还原的元素有两种C气体A中SO2和H2的体积比为3：4 D反应中共转移电子3mo第卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（14分）碳、氯及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol1CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2 O(g) H2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2_。（2）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，现按下表所示方式加人反应物，一段时间后反应达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始时的08倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（3）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。 Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_。（4）已知由CO生成CO2的化学方程式为COO2CO2O。其正反应速率为v正k正c（CO2）c（O2），逆反应速率为v逆=k逆c（CO）c（O），k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正1121105Ls1 moll，k逆302105Lslmol1。则该温度下上述反应的平衡常数K为_（保留小数点后一位小数）。（5）用活性炭还原法可以处理氯氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQkJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示：30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NOc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q_0（填“”“”或“”）。18（12分）钢系金属元素铈（Ce）常见有十3、4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2、NO3物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：_。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce4，其原理如图所示。无毒气体从电解槽的_（填字母代号）口逸出。每生成标准状况下224L无毒气体，同时可再生Ce4_mol（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下图所示焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。常温下，当溶液中的某离子的浓度10105molL1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到_时，即可视为Ce3已沉淀完全。（已知KspCe(OH)3=1.01020)加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。19（12分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2是否与Fe3发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色想去；方案：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加人适量新制氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_。原因是_。（3）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。（4）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向从左向右，则图中装置组装连接的合理顺序是：混合气体_（用“a”、“b”等仪器接口字母填写）。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_（填字母代号）。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为005molL、，体积为30mL，其与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为3864mL（已折算为标准状况下的体积）。则SO2的体积分数为_。20（14分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）的工艺流程如下图所示（1）A的化学名称为_，C中含氧官能团的名称为_，反应EF的反应类型为_。（2）EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为_。（4）B的芳香族同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2(C OOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）。