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专题检测四(考查范围:专题二 基本理论11、12讲化学反应速率与化学平衡)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。Z的平均反应速率是()A.0.03 molL-1s-1B.0.03 molL-1min-1C.0.01 molL-1s-1D.0.02 molL-1min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6mol,可求得Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02molL-1min-1。2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 molL-1min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 molL-1min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 molL-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1molL-1min-1;v(H2)=0.3molL-1min-1;3min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6molL-1,B项说法不正确。3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1molSO2的同时,必定生成1molSO3,不能说明反应已达到平衡状态。4.(2018嘉兴9月份考试)一定温度下,0.1 mol N2和0.3 mol H2在恒容的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,下列说法不正确的是()A.达到平衡状态时,v正(NH3)v逆(N2)=21B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132时,说明反应已达到平衡状态C.容器内的压强不再变化时,说明反应已达到平衡状态D.升高温度时,v正(NH3)增大,v逆(NH3)增大答案B解析反应达到平衡时,v正(NH3)向正反应方向进行,v逆(N2)向逆反应方向进行,且v正(NH3)v逆(N2)=21,故A说法正确;c(N2)c(H2)c(NH3)=132不能说明反应是否达到平衡,故B说法错误;容器为恒容状态,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,反应前后气体物质的量不相等,压强不再改变时,说明反应达到平衡,故C说法正确;升高温度,正、逆反应速率都增大,故D说法正确。5.(2018河北保定三中模拟)在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)H=-373.2 kJmol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案B解析该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NO的转化率降低,A项不符合题意;加入催化剂能增大反应速率,增大压强平衡右移,NO的转化率增大,B项符合题意;升高温度,平衡逆向移动,NO转化率降低;通入N2平衡逆向移动,也使NO转化率降低,C项不符合题意;降低温度,反应速率减小,D项不符合题意。6.(2018江西进贤二中模拟)在一定温度不同压强(p1p2,与题意不符,A项错误;图像B中压强为p2时到达平衡用时间短,故p1p2,与题意不符,C项错误;图像D中压强为p2时到达平衡用时间短,符合p1p2;增大压强,平衡时Z的物质的量分数增大,与实际不相符,D项错误。7.(2018吉林松原模拟)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.保持容器容积不变,增加H2O(g)的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变,充入Ar使压强增大D.保持压强不变,充入Ar使容器容积增大答案C解析增加H2O(g)的量,反应物浓度增大,化学反应速率增大,A项错误;将容器的容积缩小一半,H2O(g)和H2(g)浓度增大,化学反应速率增大,B项错误;保持容积不变,充入Ar,Ar不参与反应,反应体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,C项正确;保持压强不变,充入Ar,容器的容积变大,H2O(g)和H2(g)的浓度减小,反应速率减小,D项错误。8.(2018河南信阳高中模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率变化符合示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡,此时c(A)c(B)=b,下列叙述正确的是()A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则abB.在该温度恒压条件下再充入少量B,则a=bC.若其他条件不变,升高温度,则ab答案B解析A项,补充B气体后平衡时压强变大,正反应程度变大,c(A)c(B)变小,即ab;B项,充入B气体,新平衡状态与原平衡等效,c(A)c(B)不变,即a=b;C项,升温,平衡右移,c(A)c(B)变小,即ab;D项相当于减压,平衡左移,c(A)c(B)变大,即ab。10.(2018河北衡水模拟)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计了如下实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需时间。下列说法正确的是()实验混合溶液ABCDEF4molL-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1=30,V6=10B.一段时间后,实验A、E中的金属表面呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越大答案A解析研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,反应体系中硫酸物质的量浓度应保持恒定,由A、F可知溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A项正确;实验A中没有加入硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B项错误;MgSO4与Zn不反应,不能形成原电池,C项错误;硫酸铜溶液的量太多,产生的铜覆盖在锌粒表面,反应速率反而减小,D项错误。11.(2018四川成都七中模拟)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升温,测得X体积分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是()A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时,再充入Y,达到平衡时Z的体积分数一定增大答案A解析从反应开始到Q点是正向建立平衡的过程,Y的转化率逐渐增大,从Q点到M点,升高温度平衡左移,X的转化率降低,故Q点Y的转化率最大,A正确;分析图像,X的体积分数先减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,Q点后X的体积分数增大,说明升温平衡左移,平衡常数减小,B错误;M点对应的温度高,故反应速率大,C错误;平衡时再充入Y,平衡右移,n(Z)增大,但n(Y)也增大,故Z的体积分数不一定增大,D错误。12.高炉炼铁的主要反应为CO(g)+13Fe2O3(s)CO2(g)+23Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是()A.增加Fe2O3固体,可以提高CO的转化率B.该反应的H0C.减小容器体积,既能提高反应速率,又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态答案B解析Fe2O3是固体,增加固体的量平衡不移动,不会提高CO的转化率,A项错误;根据表格提供的数据,升高温度,K值减小,所以该反应为放热反应,则H1.0B.实验2可能使用了催化剂C.实验3比实验2先达到化学平衡状态D.前10分钟,实验4的平均化学反应速率比实验1的大答案C解析实验1和实验3相比较,温度相同但实验3中反应速率比实验1大,故c1.0,A正确;温度均为800,实验2与实验1中X起始浓度相同,但实验2中反应速率比实验1大得多,故实验2可能使用了催化剂,B项正确;由表中数据可以看出,实验2比实验3先达到化学平衡状态,C项错误;由表中数据可以看出,前10min实验4比实验1中反应速率大,D项正确。14.(2018台州中学第一次统练)已知反应:2A(l)B(l)H=-Q kJmol-1,取等量A分别在0 和20 下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是()A.a代表20 下A的Y-t曲线B.反应到66 min时,0 和20 下反应放出的热量相等C.0 和20 下反应达到平衡时,反应都放出Q kJ热量D.反应都达到平衡后,正反应速率:ab答案B解析温度越高,化学反应速率越大,反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表20时A的Y-t曲线,A项错误;反应到66min时,0和20时Y的转化率相同,因二者的起始量相同,故此时放出的热量相等,B项正确;2A(l)B(l)H=-QkJmol-1表示2molA完全反应放出QkJ热量,因达平衡时无法知道具体有多少A物质已经反应,故反应放出的热量也无法计算,C项错误;b是代表20时A的Y-t曲线,a是代表0时A的Y-t曲线,升高温度,化学反应速率增大,故反应都达到平衡后,正反应速率:ab,D项错误。15.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HK(c)K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)v(c)v(b)v(d)C.平均摩尔质量:M(a)M(d)D.平衡时a点一定有n(CO)n(H2)=12答案A解析该反应为放热反应,随温度升高,CO的转化率减小,故a、b、c三点对应的温度T1T2T3,且b、d两点的温度均为T2,平衡常数只与温度有关,故A项正确;同一压强下,温度越低,反应速率越小,故v(a)v(b)M(b)M(c),C项错误;CO与H2均为反应物,其平衡时物质的量之比与投料比有关,D项错误。16.一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是()A.在020 min内,用O2表示的平均速率为0.001 molL-1min-1B.10 min到15 min的曲线变化的原因可能是加了催化剂C.反应进行至第20 min时,曲线发生变化的原因可能是容器体积发生了变化D.030 min内,反应先后3次处于平衡状态答案B解析A项,容器的体积或者各气体的物质的量浓度未知的情况下,反应速率无法计算;B项,反应物、生成物物质的量变化都增大,可能加入了催化剂;C项,由图像知,氧气的物质的量突增,10min时条件变化应是加入了氧气;D项,030min内,反应先后2次处于平衡状态。17.(2018湖北黄石一中模拟)已知“气体分子总数增多的反应是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)3O2(g)H0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0答案B解析A项H0,反应能自发进行;B项H0,S0,任何温度下不能自发进行;C项H0,S0,S0,温度较高时反应能自发进行,故选B项。18.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ,可缩短反应达到平衡的时间答案D解析加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大反应物HBr的浓度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B项正确;由于两种反应物的起始量相等,且反应中两种物质的化学计量数之比为11,则两种反应物平衡转化率之比不变,C项正确;由于C2H5Br的沸点为38.4,若起始温度提高至60,则会造成C2H5Br的挥发,因此反应达到平衡的时间会延长,D项错误。19.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案B解析本题考查化学平衡的相关知识。增加c(CO),平衡正向移动,但由于反应温度不变,故平衡常数不变,A错;第一阶段的目的是得到气态Ni(CO)4,因为Ni(CO)4的沸点为42.2,故反应温度选择50,B正确;根据题给平衡常数知230时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为5104,故第二阶段Ni(CO)4分解率较高,C错;反应达到平衡时,4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D错。20.甲醇可利用水煤气合成:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变温度或压强时,平衡后CH3OH的体积分数(CH3OH)的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()A.状态M,平衡时CO的转化率为10%B.图中压强的大小关系是abcdC.恒温恒压时,在原平衡体系中再充入适量甲醇,重新平衡后体系中甲醇的体积分数增大D.当体系中n(CO)n(H2)的值不随时间变化时,体系达到平衡答案B解析状态M时,平衡后甲醇的体积分数为10%,令该条件下,消耗CO的物质的量为x,则平衡时CO的物质的量为(1mol-x),混合气体总物质的量为(3mol-2x),因此有x3mol-2x100%=10%,解得x=0.25mol,则CO的转化率为25%,故A错误;根据图像可知,从ad,平衡体系中甲醇的体积分数逐渐增大,说明平衡向正反应方向移动,故压强大小关系是abcd,故B正确;恒温恒压时,在原平衡体系中再充入适量甲醇,再达平衡时与原平衡为等效平衡,则重新达到平衡后甲醇的体积分数不变,故C错误;因为是按照化学计量数之比投料,故体系中n(CO)n(H2)的比值始终保持不变,故D错误。二、非选择题(本大题包括6个小题,共60分)21.(8分)(1)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4(g),发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:写出反应的化学方程式:。100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1。(2)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应,反应过程中的能量变化如图所示:根据题图,请写出合成氨的热化学方程式(热量值用E1、E2或E3表示)。图中虚线部分是通过来改变化学反应速率。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)答案(1)N2O42NO20.001(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-2(E3-E1) kJmol-1加入催化剂D解析(1)v(N2O4)=0.06molL-160s=0.001molL-1s-1。(2)由图示可知,虚线所示为加入催化剂,降低了反应的活化能,但图中没有表示逆反应的活化能的多少,因此生成1molNH3时的H=E1-E3;反应达到平衡状态时v(正)=v(逆),选项A错误,v正(N2)v逆(NH3)=12,选项B错误;v正(N2)v逆(H2)=13,选项C错误;v正(H2)v逆(NH3)=32,选项D正确。22.(14分)反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(H”“v(A)v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动(6)(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)解析(1)由题图知,A、B、C三种气体达到第一次平衡时浓度的变化值分别为1.00molL-1、3.00molL-1、2.00molL-1,在一定时间内,三种气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则abc=132。(2)v(A)=1.00molL-120.0min=0.05molL-1min-1,v(A)=0.38molL-115.0min0.025molL-1min-1,v(A)=0.12molL-110.0min=0.012molL-1min-1,则三个阶段A的平均反应速率从大到小的排列为v(A)v(A)v(A)。(3)经计算,B的平衡转化率(B)、(B)、(B)分别为50%、38%、19%,最小的是(B),其值为19%。(4)由图知,达到第一次平衡后,C的浓度瞬间减小,而A和B的浓度瞬间不变,说明从反应体系中移出了C,从而减小了C的浓度,使平衡向正反应方向移动。(5)由题意知该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,则说明第阶段的温度高于第阶段,即T2T3。(6)容器的体积扩大一倍时,A、B、C三种气体的浓度瞬间变为原来的二分之一,分别为0.25molL-1、0.75molL-1、0.50molL-1,容器体积变大,则压强减小,使平衡向逆反应方向移动。23.(8分)反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050 molL-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1)K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)若温度T2时,5 min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)=。答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 molL-10.007 molL-1min-1解析(1)由斜率可知T2时反应速率大,但平衡后T2温度下的c(A)小,故升高温度,平衡正向移动,正反应为吸热反应;升高温度平衡向吸热反应方向移动,即平衡右移,平衡常数增大;(2)依据A(g)B(g)+C(g)始态/(molL-1):0.05000转化/(molL-1):0.0350.0350.035平衡/(molL-1):0.0150.0350.035总的物质的量=(0.015+0.035+0.035)molL-11.0L=0.085mol;K3=0.035molL-10.035molL-10.015molL-10.082molL-1;v(A)=0.035molL-15min=0.007molL-1min-1。24.(8分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和。(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 molL-1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。在30 、pH=4.0条件下,O3的分解速率为molL-1min-1。据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为。(填字母代号)a.40 、pH=3.0b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0答案(1)I2O2(2)OH-1.0010-4b、a、c解析(2)pH增大,c(OH-)增大,所以起催化作用的为OH-;c(O3)=0.0216molL-12=0.0108molL-1,v(O3)=0.0108molL-1108min=1.0010-4molL-1min-1。由v(30、pH=7.0)v(30、pH=6.0)v(50、pH=3.0)v(40、pH=3.0),可知c的反应速率大于a的;同理由v(40、pH=3.0)v(30、pH=3.0)v(20、pH=4.0)v(10、pH=4.0),可知a的反应速率大于b的。25.(10分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1、c(B)=0.200 molL-1及c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:(1)与比较,和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:;。(2)实验平衡时B的转化率为;实验平衡时C的浓度为。(3)该反应的H0,其判断理由是。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:实验:v(B)=;实验:v(C)=。答案(1)加催化剂达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 molL-1(3)温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应(4)0.014 mol(Lmin)-10.009 mol(Lmin)-1解析(1)的反应速率大于的,影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等,此反应在溶液中进行且浓度一定,所以此题只能从温度、催化剂中选择,因为任何反应均伴随着能量的变化,所以只要温度改变,化学平衡一定发生移动;(2)A+2BC始态/(molL-1):0.1000.2000反应/(molL-1):0.0400.0800.040终态/(molL-1):0.0600.1200.040反应/(molL-1):0.0600.1200.060终态/(molL-1):0.0400.0800.060可知中B的转化率等于0.080mol0.2mol100%=40%;(4)由化学方程式中计量数可知v(B)=2v(A)、v(C)=v(A),由v(A)求算。26.(12分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为,平衡时A的转化率为,计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=。反应时间t/h04816c(A)/(molL-1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。答案(1)升高温度、降低压强(2)(pp0-1)100%94.1%A(g)B(g)+C(g)起始/(molL-1)0.1000平衡/(molL-1)0.10(1-94.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K=(0.0941)20.0059=1.5(3)0.10pp00.10(2-pp0)0.051达到平衡前每间隔4 h,c(A)减少约一半0.013解析(2)压强之比等于气体的物质的量之比,依据三段式进行求解:A(g)B(g)+C(g)始态:p000反应:p0(A)p0(A)p0(A)终态:p0-p0(A)p0(A)p0(A)p=p0-p0(A)+p0(A)+p0(A)=p0+p0(A),求得(A)=(pp0-1)100%;25h时反应已平衡,(A)=(9.534.91-1)100%=94.1%;依据三段式进行求解:A(g)B(g)+C(g)始态/(molL-1):0.1000反应/(molL-1):0.09410.09410.0941平衡态/(molL-1):0.10-0.09410.09410.0941K=(0.0941)20.0059=1.5;(3)依据pp0=n总0.1mol可得n总=pp00.1mol;n(A)=0.1mol1-(A)=0.1mol1-(pp0-1)=0.1mol(2-pp0);n(A)=0.1mol(2-pp0)=0.1mol(2-7.314.91)=0.051mol,体积为1L,a=0.051molL-1;04h浓度大约变为0h时的12,48h浓度又变为4h的12,从816h经过8个小时浓度变为8h的14,所以每经过4个小时浓度均降低为原来的12。
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