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第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第一课时）巩 固 练 习1决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液3一般都能使反应速率加快的方法是 （ ） 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压A B C D 4.在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 。对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度7. 对于反应N2 + O2=2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入N2使压强增大 D. 压强不变充入H2使体积增大8用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）ABC D 9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 （ ） A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸10下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B任何化学反应，都需要催化剂C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 D催化剂能改变化学反应速率 11. 20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s12进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是 （ ）13把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如 图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的 v浓度，影响反应速率的因素是 （ ） （A） （B） （C） （D） 0 t14对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c( S2O82 -)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t115. “碘钟”实验中，3IS2O82 - I 3 2SO42 的反应速率可以用I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表回答下列问题：(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A. 22 .0 s B. 22 .0 s 44 .0 s C. 44 .0 s D. 数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _。
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