2019版高一化学下学期期中试卷.doc

2019版高一化学下学期期中试卷一、单选题（前10小题，每题2分，后10小题，每题3分，共50分）1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是( )AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYBCD BCABD CACDB DBDCA7已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定8.下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化9.已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：( ) A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原10. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY12下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D13根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等14.固体A的化学式为它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是( ) A.1 mol 中含有5 N个NH键(N表示阿伏加德罗常数的值) B.中既有共价键又有离子键,它形成的是离子化合物 C.的电子式为D.它与水反应的化学方程式为 15.某短周期元素X的最高氧化物对应水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为( )A、 +4价 B、+5价 C、+6价 D、+7价16将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D17等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ ）18.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是( )A、Q1 c B a+b2cC a+bc D a+b2c二、填空题（50分）21.（13分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气（标准状况），同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D元素的名称：A 、B 、C 、D 。（2）D元素在周期表中第 周期第 族。（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程 。（4）A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是 。（5）四种元素中， 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为 。22.（每空2分，共10分）（1）有下列七种物质：A.CO2 B.MgO C.氯化铵 D.I2 E.烧碱 F.冰 G.Na2O2。其中，只含有极性键的是 （填序号，下同），含非极性键的是 ，既有离子键又有共价键的是 ；（2）有下列四组物质：H2O和D2O 12C和13C O2和O3 H2和T2其中，互为同位素的是 （填序号，下同），互为同素异形体的是 23.（7分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供燃烧反应中有关物质的化学键键能:HH Q、HO Q 、分子内氧原子间的键能为Q。 (1)请根据上述数据,在下图中标注的数字处,填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是”放出”热量还是”吸收”热量。“(l)”表示液体，“(g)”表示气体。 （2）请写出1 mol 燃烧生成液态水时放出热量 KJ(用Q1.Q2.Q3.Q4表示)24.（10分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1) 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_(2) 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)a.若灯泡亮，则Mg电极为_极，（填正负）其理由为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_25.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且氢气体积已折算为标准状况下）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 （1） 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 （2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 （3） 求2 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。