2019届高三化学上学期第四次双周考试题.doc

2019届高三化学上学期第四次双周考试题相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40 Cu:64 Ba:137一、单项选择(153=45分)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色3、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C.1molNaBH4与足量水反应NaBH4H20 NaBO2H2(未配平)时转移的电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA4、下列有关有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学物质 B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种 C.在水中的溶解度：甲酸甲酯小于乙酸 D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：K+、MnO4、Cl、H+B.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：Na+、K+、NO3、ClOC.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl、NO36、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：edB.原子半径：bcdaC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应7、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是A.设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应8、下列离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+5H2C2O42MnO4-10CO22Mn2+8H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO38H+6I3I22NO4H2OD.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2O通电Mg(OH)2H2Cl29、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气10、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO22Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e-4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀11、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是A.HCO3- B.NH4+ C.A13+ D.Mg2+12、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)硝酸银溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO213、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1.步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S 下列说法不正确的是A.步骤，最好在通风橱中进行B.步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤，涉及的离子反应为CuSH2O22H+Cu2+S2H2OD.步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取14、有机化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的说法正确的是A.分子式为C16H10O4B.该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C.分子中所有碳原子一定处于同一平面内D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗 3 molNaOH15、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0105Pa、90条件下，当转化率为98时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以vnt表示，则在8.0105Pa、30条件下转化率从50增至90时段NO的反应速率为4a370 mols第II卷二、填空题（55分）16、(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为 。(2)C+DE的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是_。a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化17、(9分)已知1 L某待测液中除含有0.2molL的Na+外还可能含有下列离子中的一种或几种：现进行下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是。(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有离子，据此可以排除的离子是。(3)由白色沉淀B可确定待测液含有的离子是 。(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他的判断依据是 。(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为。18、(11分)水合肼(N4H4H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2NaOHNaClONa2CO3N4H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图甲所示）(1)配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 (填标号）。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 E.胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。实验二：制取水合肼。(实验装置如图乙所示）(3)仪器A的名称为 。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式： ，故分液漏斗中的溶液是 (填标号）。 A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量。(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。(已知：N4H4H2O2I2N24HIH2O）滴定时，本实验滴定终点的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数为 。19、(11分)下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答:(1)E的电子式为 ；(2)反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 ；(3)实验室制取并收集B的操作中,用 法收集B,验证B已收集满的方法是 (限答一种)。(4)实验室制备丁的方程式为 ,工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏 (用化学方程式表示)。20、(10分)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、 Fe3O4以及少量SiO2、Al2O3等，由硫铁矿烧渣制备铁红的一种工艺流程如下：已知：.还原焙烧时，大部分Fe2O3、 Fe3O4转化为FeO；.几种离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：(1)“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有 (填离子符号)。(2)Fe粉除调pH外，另一个作用是 ；Fe粉调溶液pH的范围是 。(3)“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为 ；所得滤液的主要溶质是 (填化学式)。(4)高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式 。21、(9分)一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。(1)其他条件不变，起始时若按1molCO2、2 molH2进行投料，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)H_0 (填“”或 “”)。(3)若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_ H2O (填“” “”或“不能确定”)。.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应 5007008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H1K12.50.340.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2K21.01. 702.523H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3K3请回答下列问题：(4)根据反应比较H1_H2 (填“”“”或“不确定”)。(5)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8 molL-1、0.1molL-1、0.3 molL-1、0.15 molL-1，则此时v(正)_ v(逆)(填“”“”或“”)。(6)下列措施能使反应的平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_(填字母)。A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度 D.再充入1mol H2.(7)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)2C(s)O2(g)，请你分析该设想能否实现?_(填“能”或“不能”)，依据是_。xx上期高三第四次双周考化学参考答案一、选择题(共45分)序号123456789101112131415答案DBACCBDDBDABDDD二、非选择题(共55分)16、(5分)(1)-CHO(1分) (2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) (3)bd(2分)17.(9分)（1）NH4+（1分）（2）CO32-、SO42-（2分）， Mg2+、Ba2+、Fe3+（3分）（3）HCO3-（1分）（4）溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀(1分)（5）0.1 molL-1（1分）18、(11分)19、(11分)(1)20、(10分)21、(9分)(1)减小(2) (3) (4) (5) (6) AD(7)不能；反应是焓增(H0)、熵减(S0)的反应