福建省莆田市仙游县高二化学 校本作业9 影响化学反应速率的因素.doc

校本作业9 影响化学反应速率的因素1已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)A加大CaCO3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减小CaCl2的浓度2下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ）ANa与水反应时，增加水的用量BAl与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状3某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ( )给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸A B C D4下列说法正确的是A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C活化能的大小决定了反应能否自发进行D使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数5对于反应CCO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）升高温度 增加碳的量 恒温恒容下通入CO2 恒温恒压下充入N2 恒温恒容充入N2 恒温恒容通入COA B C D6在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO2N2O4。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（ ）A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s7100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A B C D8常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A水浴加热 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸C滴加少许CuSO4溶液 D改用铁粉并振荡9现有下列各组溶液:10 时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;10 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;30 时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( )A B C D10升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量11在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_。（4）同样大小的石灰石分别与0.1 molL1盐酸和1 molL1盐酸反应，速率不同： _。（5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。12（1）对于反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 （2）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： 同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： 夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：