2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (II) 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：S32 Fe56 Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列各组表述中，正确的是A区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射B离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第B族D对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量2下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是A存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角B最小环上有3个Si原子和3个O原子C最小环上Si和O原子数之比为1:2D最小环上有6个Si原子和6个O原子3某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是A该物质分子中不存在键B该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对4关于下图不正确的说法是A此种最密堆积为面心立方最密堆积B该种堆积方式称为铜型C该种堆积方式可用符号ABCABC表示D该种堆积方式称为镁型HO|COOH5下面的排序不正确的是HOCOOHA晶体的熔点: B晶格能的大小: Al2O3MgCl2NaClC共价键的键长: F-FC-ClC-SSi-OD硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅6根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是ASO2与O3 BNH4和CH4 CH3O+与NH3 DCO2与H2O7下列说法中正确的是A2px2表示2px能级有两个轨道 B在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28下列说法中正确的是AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为419将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量守恒原理10最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的As区、p区、ds区 Bs区、p区、d区Cf区、p区、ds区 Ds区、f区、ds区11下列说法不正确的是A某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第B族B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或812A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是AA的第一电离能大于B的第一电离能B原子序数AB； C原子最外层电子数AB；DA的电负性小于B的电负性13下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型 BNH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型CH2S中S原子sp杂化，为直线形 DSO2中S原子sp2杂化，为V形14下列现象与氢键无关的是：A水分子高温下也很稳定 B小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶C冰的密度比液态水的密度小 D尿素（CO(NH2)2）的熔、沸点比醋酸的高第卷15（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题:（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式_。（2）元素e的基态原子的电子排布图：_。（3）c有_种运动不同的电子（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能/(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 _。（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表_（填元素符号，下同）其中电负性最大的是_。16（15分）（1）写出SO3分子的空间构型是_；是_分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子_ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。（2）甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“”“”或“”）甲醛分子内的OCH键角，甲醇极易溶于水，其主要原因是_。（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_（填“”“”或“”）HIO4。17（14分）（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是_(填序号)。（2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。 以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A_，B：_，C：_，D：_。（3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。FeS2晶体中具有的化学键类型是_。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。18（15分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键（2）NO2与钴盐形成的配离子Co(NO2)63可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则晶包的棱长为_nm（NA表示阿伏伽德罗常数）。答案：一单选题（共14小题，每题3分，共42分）1234567ADCDCDD891011121314DCABACA二、填空题（共4小题，58分）15（14分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）（2）（2分）（3）6（2分）（4）MgAlNa（2分）（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定（2分）（6），Si（2分），Cl（2分）16（15分）（1）平面正三角形（2分）；非极性（1分）；NO3- （2分）；sp2 （2分）（2）sp3（2分）；（2分）；甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水（2分）。（3）NCoK （2分） (3) CrO2 （2分） (4) CH4（SiH4）、NH4+ （2分）(5) 4（2分） 107nm（2分）