高中化学 盐类水解反应的应用（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

盐类水解反应的应用【巩固练习】一、选择题1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）。 A氯水中2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO) B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+) CpH=4的0.1 moLL的NaHA溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)20.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中的c(CN)c(Na+)，则下列关系中不正确的是（ ） Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+) Bc(HCN)+c(CN)=0.02 molL1 Cc(CN)c(HCN) Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)3某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A B C D4将标准状况下体积为2.24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 molL1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ） Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH) Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S) Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 molL15欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液6某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和70.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3)Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H+)c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)8将0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9室温时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【高清课堂：盐类的水解水解应用】10已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有： c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) 11将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的体积变化），溶液显酸性，下列关系式错误的是（ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/LDc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42)Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42)Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH)Cc(Na+)c(A) Dc(HA)+c(A)=0.2 mol/L15常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)=1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A)Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+)Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)二、填空题1硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的_（填化学式）；碳酸氢钠水解的离子方程式是_，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的离子方程式是_。2把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）_。3常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： _；_；_； （2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。（4）_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。4用“”“”或“”填空： （1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数_B的原子序数。 （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。 （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积_氯化铵溶液放出气体的体积。【答案与解析】一、选择题1B 【解析】在氯水中存在多个平衡，主要有：Cl2(g)Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO和水的电离平衡等，在氯水中氯元素主要以Cl2的形式存在，A项错；由电荷守恒可知B项正确；pH=4的0.1 molL1的NaHA溶液中，HA的电离大于水解，即c(A2)c(H2A)，C项错；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，由物料守恒得：2c(Na+)=3c(HCO3)+ c(CO32)+c(H2CO3)，据此推出c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32)+2c(OH)，D项错。2C【解析】根据电荷守恒判断CN的水解程度大于HCN的电离程度。3D【解析】编号是否正好中和产物情况pH恰好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH7恰好中和强酸弱碱盐，水解呈碱性pH7恰好中和弱酸强碱性，水解呈碱性pH74B【解析】。n(NaOH)=0.15 mol，所以生成Na2S（设物质的量为x）和NaHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由Na+守恒得2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的Na2S和NaHS，二者水解均显碱性，故B错。据电荷守恒可知A正确。据物料守恒知C、D正确。5D 【解析】CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入NaOH固体后，发生反应HCO3+OHCO32+H2O，c(H+)、c(HCO3)减小，而c(CO32)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCO3+H+CO2+H2O而使溶液pH减小，与原NaHCO3溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时，发生反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。6A【解析】pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于103 mol/L，因此A正确。B中恰好生成CH3COONa，由于CH3COO水解而使溶液呈碱性，B不正确。C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确。D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO与NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO)=c(NH4+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+)+c(NH4+)c(CH3COO)，因此D不正确。7D【解析】在Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=2c(HCO3)+ 2c(CO32)+ 2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。所以A、B错，D对。溶液中离子浓度大小顺序为：Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)，所以C错。本题选D。8C【解析】本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。所以A、B、D错，C选项正确。 9B【解析】室温时，pH=3的盐酸中c(H+)=103 mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=103 mol/L，若将两溶液等体积混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH)c(H+)，所以A、C错误。D选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选B。10C【解析】已知条件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能发生水解，使溶液显碱性，D选项应为c(H+) c(OH-)；C选项为电荷守恒，正确；A选项在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类是相同的，阳离子有Na+、H+，阴离子有HA-、OH-、 A2-，B选项可通过A2-、HA-的水解程度，得出阴离子的关系，Na2A溶液中的阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。 本题选C。11A【解析】将10 mL 0.2 mol/L的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，由于醋酸钠过量，所以得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合液，由于溶液显酸性，所以CH3COONa的水解小于CH3COOH的电离，但CH3COOH是弱电解质，电离程度较小，所以应有c(CH3COOH)c(H+)，A项错误，根据物料守恒，所以有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L，C项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)，D项正确。 本题选A。12B【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液pH=7时，溶液显中性，所以此时应该有：c(NH4+)=2c(SO42)，B对而A、C错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH)+2c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)，所以D错。本题选B。13B【解析】A选项中，10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所以A错。B选项中，10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成氯化钠和一水合氨，所以有c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)，B选项正确。C选项中，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合恰好完全反应生成正盐醋酸钠，但由于CH3COO发生水解，所以应有：c(Na+)c(CH3COO)，C错。D选项中，10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合时，酸过量，所以溶液显酸性，D错。14C【解析】由题意，将0.2 mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，发生反应后溶液中存在等物质的量的HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以A-的水解大于HA的电离，所以应有c(HA)c(Na+)c(A)，A错C对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，所以B选项错误。15C【解析】常温下，浓度为0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为0.1 mol/L一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH)=1.01012，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.01013，c(OH)=1.0101，所以为一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序为：c(B+)c(A)c(OH)c(H+)，所以A、B、D错误，C选项正确。二、填空题1Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ H2SO4 HCO3+H2OH2CO3+OH Al2(SO4)3Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2【解析】本题考查盐类水解离子方程式的书写、水解平衡的影响因素等，涉及到灭火器的原理。在前面知识导学部分均有详细介绍，若仍存在问题，可复习相应内容。2氧化铝 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl 水解吸热，加热促进水解，同时HCl挥发，水解平衡不断向右移动，待溶液蒸干时，得到的Al(OH)3受热分解为：2Al(OH)3Al2O3+3H 2O【解析】本题考查盐溶液的水解及其影响的外因。该题的特殊点在生成的HCl会挥发，所以才能得到Al(OH)3，其受热分解最终得到的是Al2O3。如果生成的是难挥发性的H2SO4，则最终不能得到Al2O3。3（1）CH3COO+H2OCH3COOH+OH CH3COOHCH3COOH+H+H2OH+OH（2）7 （3）Na+ Cl （4）CH3COOH CH3COO【解析】CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质。解题要注意使用物料守恒。4（1） （2） （3）【解析】（1）由题意可知，AClx溶液的pH小于BCly，所以A(OH)x溶液的碱性小于B(OH)y溶液的碱性，根据元素金属性判断依据，则A的原子序数B的原子序数。 （2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，c(H+)=c(OH)，根据溶液中的电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以溶液中c(NH4+)=c(Cl)。 （3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，氯化铵溶液中存在水解平衡，所以当镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积。