高中化学 化学反应进行的方向巩固练习 新人教版选修4.doc

化学反应进行的方向【巩固练习】1已知氧化性：Cl2Br2Fe3+I2；还原性：IFe2+BrCl。下列反应能正向自发进行的是（ ）ABr2+2Fe2+=2Fe3+2Br B2Fe3+2I=2Fe2+I2CI2+2Fe2+=2Fe3+2I D2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl22下列说法中，正确的是（ ）A凡能自发进行的反应都是易发生的反应B凡能自发进行的反应，反应速率都很大C吸热反应一定是非自发反应D吸热反应可能是自发进行的3在25、1.01105 Pa时，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2 (g) H=+57.7 kJ / mol能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于能量效应4已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应A=D+E HTS=(4500+11T / K) Jmol1，要防止反应发生，温度必须（ ） A高于409 K B低于136 K C高于136 K而低于409 K D低于409 K5实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）A所有放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据6下列关于冰融化为水的过程判断正确的是（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S07下列说法中正确的是（ ）A能自发进行的反应一定能迅速发生B非自发进行的反应一定不可能发生C能自发进行的反应实际可能没有发生D常温下，2H2O2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应8碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（ ）A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D碳酸盐都不稳定，都能自发分解【高清课堂：化学反应也有奋斗目标-化学反应进行的方向】9下列说法正确的是（ ）A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现D非自发反应在一定条件下也能实现10下列过程的熵变的判断不正确的是（ ）A溶解少量食盐于水中：S0B碳和氧气反应生成CO (g)：S0C水蒸气变成液态水：S0DCaCO3 (s)加热分解为CaO (s)和CO2 (g)：S011判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。（1）2H2 (g)+O2 (g)2H2O (l)_。（2）H2 (g)+Cl2 (g)2HCl (g)_。（3）(NH4)2CO3 (g)=NH4HCO3 (s)+NH3 (g)_。（4）Cu (s)+Cl2 (g)CuCl2 (s)_。12（1）化学反应：CaCO3 (s)=CaO (s)+CO2 (g)，H (298 K)=+178.2 kJ / mol，S (298 K)=+169.6 J / (molK)，反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_K。（2）化学反应2NO (g)+2CO (g)=N2 (g)+2CO2 (g)，在298 K、100 kPa，H=113.0 kJ / mol，S=145.3 J / (molK)，反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发进行。（3）求反应2HCl (g)=H2 (g)+Cl2 (g)的熵变。已知：HCl (g)的S=+186.6 J / (molK)，H2 (g)的S=+130 J / (molK)，Cl2的S=+223 J / (molK)，S=_。13电子工业中清洗硅片上的SiO2 (s)的反应是SiO2 (s)+4HF (g)=SiF4 (g)+2H2O (g)H (298.15 K)=94.0 kJ / molS (298.15 K)=75.8 J / (molK)设H和S不随温度变化而变化，试求此反应能够自发进行的温度条件。答案：1AB【解析】氧化还原反应的方向是强还原剂与强氧化剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂。A、B符合。C中氧化性应I2Fe3+，D中氧化性应Fe3+Cl2，不能自发进行氧化还原反应。2D【解析】本题考查的是自发反应的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢。由于熵增效应，有些吸热反应也能自发进行。D正确。3D 【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。4A 【解析】要防止反应发生需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。5C【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。6C 【解析】冰的融化是吸热过程，故H0；冰融化成水，分子的活动能力增强，混乱度增大，故S0。7C 【解析】HTS这个判据是用来判断在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确；非自发进行不含有“不可能”之意，例如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，可电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他能量，所以选项B错误；水在常温常压下通电才发生分解反应，即环境对它做功时才能使它发生反应，所以水的分解是非自发反应，所以D不正确。8A 【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而只根据焓变判断，反应不易自发进行；结合熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大，反应可自发进行。9D【解析】放热反应常常是容易进行的反应，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的反应条件。10C【解析】熵变是依据混乱度来取值的。混乱度的大小取决于能够自由运动的粒子的数目。因此A、D均因增大了自由程度而熵增大。C则由于气体变为液体而自由程度减小，故应是熵减小。B中由于产生的一氧化碳分子数大于消耗的氧气分子数，所以混乱度增大。11（1）减小 （2）无明显变化 （3）增大 （4）减小【解析】由于S (g)S (1)S (s)，故气体液体固体是熵减的变化，反之是熵增的变化。12（1）不能 1051 （2）能 （3）20.2 J/(molK)【解析】（1）298 K时，HTS=178.2 kJ/mol298 K169.6103 kJ/(molK)=127.7 kJ/mol0，故常温下反应不能自发进行。当HTS=0时，故当T1051 K时，HTS0，反应才能自发进行。（2）298 K时，HTS=113.0 kJ / mol298 K145.3103 kJ (molK)=69.7 kJ / mol0，因此常温下反应能自发进行。（3）S=130 J / (molK)+223 J / (molK) 2186.6 J / (molK)=20.2 J / (molK)。13要使反应能够自发进行，则HTS0，即94.0 kJ / molT75.8103 kJ / (molK)0，即只有在温度低于1240 K时反应才能自发进行。