2018-2019学年高一化学3月月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高一化学3月月考试题 (VII)一、选择题:(本题包括 12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共 48 分。)可能要用到的相对原子质量：H：1C：12Cl：35.5 N=14 O=161下列说法中正确的是()A已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值3下列有关碱金属元素的说法正确的是()A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高 D钠与水反应不如钾与水反应剧烈4W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()AX的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E6下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()氢化物的酸性减弱单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABC D8下列化学用语正确的是()AH2O2的电子式：B次氯酸的结构式：HClOCN2的结构式：NNDH、D、T、 是氢元素的三种同位素9.全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数11组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子10a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A4种元素中b的金属性最强 B原子半径：dcba Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强11已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1CKCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为1512.把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为()第卷：非选择题5小题 共52分13.（8分，每空2分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：回答下列问题：元素 性质8O16SSe52Te单质沸点()183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)碲的主要化合价可能有_。(2)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：_。(3)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，该反应类型为置换反应，写出该反应的化学方程式： 。14.(每空2分，共12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有非极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。15.(每空2分，共计12分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。16(每空1分，共10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？： （填“合理”或“不合理”）。.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 。(5)若要证明非金属性：SCSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，17.（10分）某原子AZX，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50ml恰好完全反应若这种原子原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值； (2)X元素在周期表中的位置； (3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式xx春3月化学周考参考答案1、 选择题：题号123456789101112选项ADDDCCCDCABB第卷 非选择题13. （8分，每空2分）(1)-2、+4、+6_。(2)强_，O2+H2S=S+H2O。(3) H2O2+Cl2=2HCl+O2 。14.(每空2分，共12分)(1) 。(2) 。(3)_共价化合物_，_熔融的氯化铝不能导电_。(4)_B_。不是。15.(每空2分，共计12分)(1)AB2 CaCl2_，X Ca(OH)2，Y_Ca(ClO)2_，Z_HClO_。(2)_(3)_2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。16(每空1分，共10分).(1)_钾（或K）_(2)： 不合理 （填“合理”或“不合理”）。.(3)_分液漏斗_，_防倒吸_。(4)浓盐酸_、KMnO4、_Na2S_， Cl2+S2-=S+2Cl- 。(5)A中加_稀硫酸_、C中加_Na2SiO3 17.（共10分）（每空2分)（1）Z= 19 、 A= 39 ；（2第 四 周期、第 A 族；（3） 2K+2H2O=2KOH+H2 ；