（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 专项突破练（十）.doc

专项突破练(十)加试第31题1(2017丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)_、_。(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为_。过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_。(3)下列说法不正确的是_。A将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定：取1.000 g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 molL1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O；I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI。则产品中KHSO5的质量分数为_。答案(1)用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌(2)10K5CO12H4SO4HSO=2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O控制pH在2.02.5之间、温度0 左右(3)D(4)38.00%解析(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。(2)H2SO5与K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K5CO12H4SO4HSO=2(K2SO4KHSO42KHSO5)5CO25H2O。根据图像可判断0 、pH在22.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。(3)将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B正确；用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C正确；过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D错误。(4)已知：2KHSO54KIH2SO4=2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI，则有关系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.200 0 molL10.025 00 L0.005 000 mol，所以KHSO5的物质的量是0.002 500 mol，则产品中KHSO5的质量分数为100%38.00%。2(2017温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮。CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) 2Cl(aq)CuCl32(aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是_。ACuCl2原料中含有的Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：装置D的作用是_。C中反应的离子方程式为_。(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是_。(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、_。(5)现称取1.200 g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。产品中CuCl的纯度为_(本实验条件下，Cl难于被MnO氧化)。答案(1)AD(2)吸收尾气，防止污染环境2Cu2SO22H2O6Cl=2CuCl32SO4H(3)使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移动，生成CuCl沉淀(4)避光(5)将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管99.50%解析(1)在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D正确。(2) 二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。C中Cu2与SO2发生氧化还原反应生成CuCl32和SO。(3)向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s) 2ClCuCl32逆向移动，生成CuCl沉淀。(5)用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。根据关系式5CuCl KMnO4497.5 g 1 molx g 0.01 molL10.024 Lx0.119 4CuCl的纯度为100%99.5%。3(2017金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120150 左右分解。在0 时，溶解度为16 g,100 时，溶解度为18.4 g。首先用废铝渣制取Al(OH)3固体，流程如下：(1)调节pH用_试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是_。然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为132)，装置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)36HCHO3H2O2=2Al(HCOO)36H2O3H2。(2)反应过程可看作两步进行，第一步_(写出化学方程式)，第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。(3)反应温度最好控制在3070 之间，温度不宜过高，主要原因是_。(4)实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液_，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2, 则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为_ mL。答案(1)氨水生成的Al(OH)3 是胶状沉淀(2)2HCHOH2O2=2HCOOHH2(3)防止H2O2分解及HCHO挥发(4)蒸发结晶16.00解析(1)氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。(2)根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸。(3)温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。(4)甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发结晶；滴定开始时液面读数是2.50，滴定结束时液面读数是18.50。消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积为16.00 mL。