2018-2019学年高一化学上学期第一次大考试题(含解析).doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次大考试题(含解析)1.xx10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(FrancesH.Arnold)、美国科学家乔治史密斯(GeorgeP.Smith)及英国科学家格雷戈里 温特尔(Sir GregoryP.Winter)三位科学家xx诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是A. 胶体和溶液均能导电B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液【答案】C【解析】【详解】A溶液中含有自由移动的离子，可以导电，胶体不一定导电，例如淀粉胶体等，A错误；B胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B错误；C明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可用作净水剂，C正确；D悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，D错误；答案选C。3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A. 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。4.下列实验操作有错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】【详解】A过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，A正确；B用焰色反应检验Na+时，应该用铂丝蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色，不能用玻璃棒，B错误；C蒸馏中应该是逆向冷却，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，C正确；D向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作以及有关注意事项即可解答。5.下列说法不正确的是A. 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1，则所处条件必为标准状况【答案】D【解析】【详解】A、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，A正确；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的碳原子个数，约是6.021023，C正确；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 Lmol1，不一定是在标况下，D错误；答案选D。6.4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x【答案】B【解析】【详解】n(O2)=4g32g/mol=0.125mol，所以n(O)=0.25mol，含有x个氧原子，则0.25molNA=x，解得NA=4x/mol，答案选B。7.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3【答案】D【解析】【分析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小，据此解答。【详解】在标准状况下，相同体积的气体其物质的量相等。氧气、氮气、二氧化碳和氨气的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol；显然只有氨气的摩尔质量最小，所以在物质的量相等时质量最小，答案选D。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB. 1L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC. 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD. 1L 0.1 molL-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，A错误；B. 1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量是0.1mol，由于溶剂水中还含有大量的氧原子，因此含有的氧原子数大于0.3NA，B错误；C. N2 和CO的相对分子质量均是28，14g N2 和CO的混合气体的物质的量是0.5mol，其中分子数为0.5NA，C正确；D. 1 L 0.1 molL-1盐酸中不存在HCl分子数，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，D错误。答案选C。9.下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是A. 100 mL 2 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C. 50 mL 4 mol/L KCl溶液 D. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)1 mol/L22 mol/L，据此解答。【详解】A、100 mL 2 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为2 mol/L，A符合；B、100 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度为4 mol/L，B不符合；C、50 mL 4 mol/L KCl溶液中Cl-浓度为4 mol/L，C不符合；D、100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度为1 mol/L，D不符合；答案选A。10.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B. 将22.4 LNH3溶于水配成1 L溶液C. 将1 L 10 mol/L的浓硫酸与9 L水混合D. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【答案】D【解析】【详解】A. 将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B. 22.4 L氨气的物质的量不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C. 将1 L 10 molL1的浓硫酸与9 L水混合所得溶液的体积不是10L，不能计算物质的量浓度，C错误；D. 10 g NaOH固体的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解在水中，配制成250 mL溶液，浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确。答案选D。【点睛】关于物质的量浓度的有关计算需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。11.下列说法正确的是A. CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B. BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C. 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D. 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度【答案】C【解析】【详解】A、CO2和SO2的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A错误；B、BaSO4在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C正确；D、弱电解质的溶解度不一定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D错误。答案选C。【点睛】选项A是解答的易错点，明确电解质的概念是解题关键，注意必须是化合物且在水溶液或熔融状态下本身能够电离。12.水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-C. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A、Ba2+与CO32-结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B、K+、Na+、SO42-、MnO4-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C、SO32-与H+结合生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；D、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D错误。答案选B。13.下列反应可用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C. NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合【答案】A【解析】【详解】A、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，离子方程式为H+OH=H2O，A符合；B、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和水：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，B不符合；C、NaHCO3溶液与KOH溶液混合生成碳酸钠、碳酸钾和水，离子方程式为H+HCO3=CO32+H2O，C不符合；D、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合生成氯化钠和一水合氨：NH4+OH=NH3H2O，D不符合。答案选A。14.下列离子方程式正确的是A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO3C. 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2+CO2+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe2+H2，A错误；B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠：CO2 +OH=HCO3，B正确；C. 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，C错误；D. 醋酸难电离，醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH3COOH +CaCO3=Ca2+CO2+2CH3COO+H2O，D错误。答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。15.下列是中学常见的物质，铜氯气盐酸氯化银硝酸乙醇 醋酸氟化氢蔗糖氨水，其中能够导电的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、大部分有机物；在溶液中完全电离的电解质是强电解质，部分电离存在电离平衡的是弱电解质，据此解答。【详解】铜是金属单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；氯气是非金属单质，不导电，不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；氯化银是电解质，完全电离，是强电解质，不导电；硝酸是电解质，完全电离，是强电解质，不导电；乙醇是非电解质，不导电；醋酸是弱电解质，不导电；氟化氢是弱电解质，不导电；蔗糖是非电解质，不导电；氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；则其中能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。【点睛】明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，注意单质、混合物均既不是电解质，也不是非电解质。另外要注意能导电的不一定是电解质。16.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。（3）稀释浓硫酸的操作是_。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线【答案】 (1). 49 (2). NA或6.021023 (3). H2SO42H+SO42- (4). 11.2 (5). 2Al+6H+2Al3+3H2 (6). 27.2 (7). 量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶 (8). 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (9). AD【解析】【详解】（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的质量是1L0.5mol/L98g/mol49，硫酸的物质的量是0.5mol，含有1mol氢离子，则含有NA或6.021023个H+，硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO42H+SO42-。将此溶液与足量的铝片反应，根据氢原子守恒可知生成0.5mol氢气，生成的气体在标准状况下体积为0.5mol22.4L/mol11.2L，反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2。（2）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度是，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制上述稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为0.5mol18.4mol/L0.0272L27.2mL。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要量筒、1000mL容量瓶。（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（4）A稀释浓硫酸时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响；C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；D向容量瓶加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案选AD。17.Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负”），这种现象称为_。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后_，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 红褐 (2). 正 (3). 电泳 (4). 产生红褐色沉淀 (5). Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 (6). 红褐色沉淀逐渐溶解 (7). 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O【解析】【详解】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶粒向阴极移动，所以Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这种现象称为电泳。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉变化氢氧化铁沉淀，所以首先看到产生红褐色沉淀，这是由于Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉，又因为氢氧化铁能和稀硫酸发生中和反应，所以随后红褐色沉淀逐渐溶解，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O。18.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。回答下列问题：（1）该固体中一定没有的离子是_，一定含有的离子是_。（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为_。（3）实验II中产生气体是_（填化学式），发生反应的离子方程式为_。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是_，请设计实验验证是否含有该离子_（写出操作步骤、现象和结论）。【答案】 (1). Cu2+ (2). NH4+、Na+、CO32-、SO42- (3). BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O (4). NH3 (5). NH4+OH-NH3+H2O (6). 0.3 mol/L (7). Cl- (8). 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-【解析】【详解】一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有SO42-、CO32-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g233g/mol=0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.63g4.66g）197g/mol=0.01mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L即0.03mol（标准状况），该气体是氨气，所以含有铵根离子0.03mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na+，氯离子不能确定。则（1）该固体中一定没有的离子是Cu2+，一定含有的离子是NH4+、Na+、CO32-、SO42-。（2）实验I中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（3）实验II中产生气体是氨气，化学式为NH3，发生反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.03mol0.1L0.3mol/L。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是Cl-，由于硫酸根、碳酸根离子会干扰氯离子的检验，所以实验验证是否含有该离子实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，氯离子判断是解答的易错点和难点，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。