2018-2019学年高一化学上学期第4单元训练卷.doc

2018-2019学年高一化学上学期第4单元训练卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()A大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C空气中的臭氧对人体健康有益无害D活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同2下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO33下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水4下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中5氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化 溶于水ABCD6下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSODSO2H2O2=H2SO47物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14B15C23D258下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色9某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO10关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO211将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2ANH3BO2CH2ODCO213下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液14如右图所示，试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()AN2与NO2的混合气体BO2与NO2的混合气体CNO与NO2的混合气体DNO2一种气体15课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A溶液中一定含有SOB溶液中一定含有NHC溶液中一定含有ClD溶液中一定含有Fe316将0.1 mol铜与40 mL10 molL-1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol17小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_；_。（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式： ；为了验证其漂白性，还可将其通入_试液进行观察。（4）装置C中应盛放的试剂为_。18A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式： 或_。（3）写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。（4）加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。19某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。 （1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。（3）为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_。20（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。图甲（2）NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号）。A铁 B铝C铂D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。图乙长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是_（填选项代号）。21为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：甲乙丙丁（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_。（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中 ，丙中 。（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。（4）写出甲中反应的化学方程式：_。1【解析】玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。【答案】A2【解析】硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】D3【解析】A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。【答案】D4【解析】A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。【答案】A5【解析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。【答案】B6【解析】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。【答案】A7【解析】设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3N2O过程中N元素的化合价5价1价，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。【答案】A8【解析】Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。【答案】A9【解析】由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。【答案】A10【解析】该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。【答案】C11【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。【答案】B12【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。【答案】B13【解析】A项，NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。【答案】B14【解析】根据化学方程式4NO22H2OO2=4HNO3和4NO2H2O3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比43可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比41可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。【答案】A15【解析】在酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，A错误；由于加入NaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，B正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定Cl是否存在，C错误；在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、盐酸、AgNO3，若原溶液中含有Fe2也会被氧化成Fe3，出现题述现象，D错误。【答案】B16【解析】溶液中含有H，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu2HNO3(浓)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成，为(a0.2)mol。【答案】C17【解析】（1）加热烧瓶时，发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；打开活塞a，向烧瓶中鼓入O2后，发生反应2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。（2）装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。（3）SO2具有还原性，可被O2催化氧化，化学方程式为2SO2O22SO3（4）可用NaOH溶液（碱液）吸收剩余SO2。【答案】（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O（或2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O）（2）（3）2SO2O22SO3(或其他合理答案) 品红（4）NaOH溶液（合理即可）18【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【答案】（1）SO2 Cl2（2）2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3（3）2OHCl2=ClClOH2O（4）变为红色 无明显变化19【解析】（1）氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。（2）玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。（3）氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵（白烟）。（4）装置5为制备混合反应气体（氨气和氧气）的装置。【答案】（1）4NH35O24NO6H2O（2）放热（3）浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（4）1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）20【解析】本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。（1）化学方程式的书写，要注意配平。（2）这种丝状材料的成分必须不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。（3）该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。【答案】（1）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（2）C、D 2NOO2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（4）C、D21【解析】木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。【答案】（1）A F E C D B（2）澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色（3）吸收SO2（4）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O