2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VIII).doc

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VIII)1. （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是A. 质子数为6 B. 电子数为13C. 中子数为6 D. 质量数为6【答案】A【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，该微粒的质子数是6，质量数是13，中子数1367，核外电子数质子数6，答案选A。考点：考查原子组成的有关计算与判断2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖【答案】A【解析】分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.详解:A.淀粉相对分子质量较大,属于高分子化合物,所以A正确；B.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不太大,不属于高分子化合物,故B错误；C.果糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误；D.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故D错误；所以A选项是正确的。3. 下列过程属于物理变化的是A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化【答案】C【解析】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误；故选C。点睛：明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。4. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。5. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质【答案】A【解析】【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确；B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误；C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误；D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案选A。6. 分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是 （ ）A. 纯金属与合金均属于金属材料B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱C. 按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分类判断【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。7. 下列递变规律正确的是 （ ）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强【答案】A【解析】试题分析：A同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性依次减弱，A正确；BP、S、Cl元素的最高正价依次升高，分别是5、6、7，B错误；CAl3、Mg2、Na的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则Al3、Mg2、Na的离子半径依次增大，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强，D错误，答案选A。考点：考查元素周期律的应用8. 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A. 稀硫酸 B. 稀盐酸C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】设Al均为2mol，则A由2Al3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。9. 一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是A. N2、H2、NH3的浓度相等B. N2、H2、NH3的浓度不再变化C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当 N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始， N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。10. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl【答案】C【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A该反应是吸热反应，A错误；B反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。考点：考查反应热的应用与判断12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12【答案】A【解析】试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。考点：考查有机物燃烧规律的应用的知识。13. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质可能是烃或烃的含氧衍生物，错误；B、任何化学反应均存在能量变化，根据能量守恒定律，化学反应的反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，错误；C、根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数，正确；D、根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率只有在平衡状态时等于逆反应速率，错误。考点：考查化学反应相关原理的理解。14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数：XYC. 原子的最外层电子数：XYD. 得电子能力：XY【答案】B【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；BX为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；CX的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：XY，C错误；DX是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。15. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A. 甲丙丁乙 B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁 D. 乙丁丙甲【答案】A【解析】【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。答案选A。16. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAl(OH)4Al2(SO4)3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、单质硫需要在点燃的条件下与氧气化合生成二氧化硫，同样二氧化硫需要在一定温度和催化剂作用下与氧气化合生成三氧化硫，硫单质不能直接转化为三氧化硫，A错误；B、常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，B错误；C、铁与氯气需要点燃的条件下发生反应生成氯化铁，常温下不反应，另外铁、氯化铁也不能直接转化为氢氧化亚铁，C错误；D、铝与盐酸、氢氧化钠、硫酸分别反应生成氯化铝、四羟基合铝酸钠和硫酸铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铝，D正确；答案选D。17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NAC. 1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+数为NAD. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。答案选A。18. 下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。16O2和18O3 CH4和C3H8 H11、D、T R1530和（核内15个中子）CH3CH2OH和CH3OCH3 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，据此解答。【详解】16O2和18O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；CH4和C3H8均是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物；H11、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素；R1530和（核内15个中子）的质子数均是15，中子数也均是15，是同一种核素；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；由于甲烷是正四面体结构，则是同一种物质；则属于同种核素的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同种物质的是，互为同系物的是。19. 实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl品体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒人烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）移液、洗涤。在移液时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（7）摇匀、装瓶。【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 14.6 (4). (5). 左盘 (6). 搅拌，加速NaCl溶解 (7). 玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中 (8). 12 cm (9). 胶头滴管【解析】【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m0.5L0.50mol/L58.5g/mol14.6g；（3）由于最小砝码为5g，则称量时砝码质量为10g，游码的质量为4.6g，因此游码应该为；用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则，所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（6）定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。【点睛】本题主要是考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法。20. 下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_、_。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：_。【答案】 (1). Ar (2). C (3). NaOH (4). HClO4 (5). (6). 黄 (7). 2K+2H2O2K+2OH+H2 (8). Cl2+H2OCl+H+HClO (9). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知AR分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应的离子方程式分别是2K+2H2O2K+2OH+H2、Cl2+H2OCl+H+HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。21. 能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。aBa(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌b高温煅烧石灰石c铝与盐酸反应某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_g。【答案】 (1). c (2). 放热 (3). H+OHH2O (4). Zn (5). 铜片表面产生无色气泡 (6). 2H+2eH2 (7). 0.2【解析】【分析】(1)根据常见的放热反应有：所有的燃烧、金属与酸反应、金属与水反应，中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应等；中和反应是放热反应；(2)根据金属的活泼性和原电池原理分析，锌做负极被氧化，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据消耗的金属的量和方程式计算。【详解】(1)a、Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应，a错误；b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，b错误；c、铝与盐酸反应，发生置换反应，属于氧化还原反应，反应过程中放热，c正确；答案选c。中和反应是放热反应，离子方程式为H+OHH2O。(2)因为锌比铜活泼，所以锌作负极，消耗的金属为锌，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H+2eH2。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，物质的量n(Zn)=6.5g65g/mol=0.1mol，根据反应Zn+2H+H2+Zn2+可知放出的氢气为0.1mol，氢气的质量为0.2g。22. 某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，则可选择的发生装置是_（填序号）。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3). Cl2+2OHCl+ClO+H2O (4). 除去Cl2中的HCl气体 (5). 防止溶液温度升高而发生副反应 (6). AD【解析】【详解】（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应；（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O可知，不需要加热，所以图2中AD装置都可以。【点睛】本题借助制备消毒液考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，充分考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，本题难度不大，注意题干已知信息的提取和灵活应用。