2019-2020学年高一化学第四次阶段考试试题.doc

2019-2020学年高一化学第四次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ne :20 Na :23 Cu :641我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A. 烧碱溶液 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸2下列说法不正确的是( )A液氨常用于制冷剂B“84”消毒液的主要成分是NaClO CNa2O2可用于潜水艇中的供氧剂D常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO23下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是()A.在食品袋中放有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C.二氧化硅是太阳能电池的主要材料D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO24下列物质的存放方法正确的是()A. 氢氧化钠可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C. 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中5关于工业制硫酸的说法正确的是( ) A. 沸腾炉中，含硫矿物燃烧生成SO3 B. 吸收塔中，用水吸收SO3生成H2SO4C. 接触室中，使用催化剂 D. 硫酸工业中，不会产生污染性尾气6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAB. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD. 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA7以下各组物质中与34gOH-所含电子数相同的是( )A.常温下，20g氖气 B. 标准状况下，44.8L甲烷C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+ D. 2L 1mol/L氢氟酸中的F-8下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()A. K+、OH-、Cl- 、SO42- B. Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C. Na+、SO32-、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-9下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A制取SO2常温下，将浓硫酸与Cu混合B检验SO2中混有CO2将混合气体通入澄清石灰水中C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D制备Fe(OH)2直接往 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液10下列实验装置能够实现相应实验目的的是( )A图1用于分离CCl4与Br2的混合物 B图2用于分离植物油和氯化钠溶液C图3用于除去CO2中的SO2D图4用于收集NO11实验时需要80 mL1.0 mol/L NaOH溶液。下列叙述正确的是( )A配制时，应称取3.2g NaOH固体B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解后立即转移至容量瓶中D定容时俯视刻度线会导致所配制溶液浓度偏高12在空气中不易变质的是 ( )A. Na2SO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. HClO蓝色13实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )错误！未找到引用源。蓝色A. 是氨气发生装置B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置14下列关于亚硫酸、硫酸的叙述中，正确的是( ) A.二者不发生化学反应B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C.两种酸不能相互转化D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性15如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( ) A N2与NO2的混和气体 B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体 D NO2一种气体a16如图：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) bA. a为HCl，b为H2OB. a为CO2，b为浓NaOH溶液bC. a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D. a为NH3，b为浓NH4Cl溶液1748.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22. 4L气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量是()A. 2mol B. 2.5 mol C. 3 mol D.3.5 mol18把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度（mol/L）为( )A. B. C. D. xx春南安市侨光中学高一年第4次阶段考试化 学 科第II卷（共46分）19. (12分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_，溶液D是_。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。(4) 工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：测得溶液E中c(Fe2)为0.2 molL1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：(已知NaClO还原为NaCl）_。20(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。 （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（5）装置D的作用是_。21(14分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为_。 （2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后， C中发生反应的离子方程式为_。（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 Cl2 Br2，则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 溶液，观察到C中的现象是_。（4）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有_溶液,可验证其还原性; 而C中盛有_ 溶液,可验证其漂白性。22.（10分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的化学式_、_。 (2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的化学式可能是_(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是_，该反应的离子方程式为_。1-18:CDABC CBDCB DBCAA CBB 19.(1). 2Al2H2O2OH=2AlO2-3H2 Al2O32OH=2AlO2-H2O (2). 稀硫酸(或稀H2SO4) ， NaHCO3溶液 (3).在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl (4) 13.6 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O20.（1）产生二氧化碳，排出装置中的空气；（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（3）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮；（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解；（5）吸收尾气，防止污染大气21、共14分 （每空各2分）（1）产生白色沉淀 （2）O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O（3）KMnO4， NaBr 无色溶液变成橙色或黄色（4）氯水或溴水或酸性高锰酸钾 品红22. （1）CO2，SO2 (2) Cl2 ，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- +H2O