2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题 (II).doc

2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题 (II)注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108 一、选择题（每小题3分 共60分）1新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A煤炭 B石油 C天然气 D氢气2第五周期A族元素的原子序数为（ ）A. 36 B. 37 C. 38 D. 393用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A161B108C84D534下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD5下列电子式正确的是（）ABCD6已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）原子NSOSi半径 1010m0.751.020.741.17A0.081010mB1.101010mC1.201010mD0.701010m7中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 D. 原料气N2可通过分离液态空气获得8下列说法正确的是A. H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B. 氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源9已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（）A三种离子中，Ym+离子的半径最小BZ的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：11下列关于化学键的叙述，正确的一项是A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物12下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）微粒半径ClS2SF氢化物的稳定性 HFHClH2SH2Se还原性S2ClBrI氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力FClBrIA只有BCD只有13短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径：ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高14在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol15对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验 金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）AL、G、R、M BG、L、M、R CL、G、M、R DL、R、G、M16同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成17已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A质子数ABCD B原子半径DCABC氢化物的稳定性H2DHC D碱性的强弱AOHB（OH）218A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和下列说法正确的是（）A非金属性ABD BB和C形成的化合物中可能有共价键C原子序数DCAB D四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B19下列属于吸热反应的是（ ）A. 氢气燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应C. 黑火药爆炸 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应20X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为：XYWZC. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D. X的气态氢化物的稳定性比Y的高II卷（非选择题 共40分）21（12分）下列几种物质： MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He （1）只含有离子键的是（选填序号，下同） ；（2）含有共价键的离子化合物是 ；（3）共价化合物是 ；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是 ；（5）HClO的电子式 。（6）用电子式表示MgCl2的形成过程 22（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为，C为（填元素符号）（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：23（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式（3）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入如表实验步骤实验现象与结论24.（8分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案1【答案】D【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。2、C【解析】原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第A族，故答案为C。3、D【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数质子数=269108=161，中子数与核外电子数之差为161108=53，故选D4、B【解答】解：A、原子结构示意图为的元素为C；B、原子结构示意图为的元素为F；C、离子结构示意图为的微粒为Na+；D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强故选B3C【解答】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C6、B【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）0.751010m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.021010mr（P）1.171010m，故磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选B7、【答案】B【解析】A. 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，C正确；D. 原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。8、【答案】D【解析】A H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，结构相同，不是同素异形体，故A错误；B氯水是氯气的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，铁粉是单质，属于纯净物，故B错误；CHCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故D正确；故选D。9、C【解答】解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn，且数值mn，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径ClNa+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确故选：C10、【答案】D【解析】试题分析：A氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D。11、【答案】A【解析】A、离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确。B、离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误。C、如O2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2 O2、Na2 O2 中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误。 D、含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误。正确答案为A点睛：理解离子键与共价键的差异：离子键为阴阳离子间的作用力，主要是在活泼金属与活泼非金属之间形成，或者在NH4+与酸根离子间形成。共价键为原子之间的相互作用力，特点是原子间形成共用电子对。成键粒子为原子而不是离子，主要在非金属元素原子间形成，共价键可以存在于单质分子中，也可以存在于化合物中。含有离子键的化合物叫做离子化合物，离子化合物一定含离子键，可能含有共价键，只含有共价键的化合物叫做共价化合物。12、C【解答】解：同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则SCl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2Cl，阴离子的半径大于原子的半径，S2S，ClCl，但无法确定ClS，故错误；非金属性FClSSe，气态氢化物的稳定性为HFHClH2SH2Se，故正确；非金属性ClBrIS，对应离子的还原性为S2IBrCl，故错误；非金属性ClSSeTe，对应单质的氧化性为Cl2SSeTe，故正确；非金属性ClSSe，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4H2SO4H2SeO4，故错误；同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为FClBrI，故正确故选C13、C【解答】解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，AA与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；CA为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，MgSiC，故C错误；DB的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，故选C14、D【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D15、C【解答】解：金属的金属性越强，金属与冷水或酸反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，L和冷水反应、G和冷水不反应，说明金属活动性LG；G、L和稀盐酸反应生成氢气，M、R和稀盐酸不反应，说明G、L在金属活动性顺序表中位于H之前M和R位于H元素之后；M能置换出R单质，说明金属活动性MR，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是LGMR，故选C16、D【解答】解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则APH4I为离子化合物，故A错误；B由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；C由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C错误；D由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确故选D17、D【解答】解：短周期元素的离子A+、B2+、C、D2具有相同电子层结构，核外电子数相等，C、D为非金属，应处于第二周期，故D为O元素，C为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Na元素，B为Mg元素，A质子数：MgNaFO，即质子数BACD，故A错误；B电子层越多，原子半径越大，电子层相同，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径NaMgOF，故B错误；C非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2OHF，故C错误；DW为Mg元素，X为Na元素，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性的强弱：NaOHMg（OH）2，故D正确故选D18、B【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为82=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C2B、C2B2，则B为O元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2A非金属性A（碳）D（硫）D（氧），故A错误；BB和C形成的化合物为Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故B正确；C原子序数D（硫）C（钠）B（氧）A（碳），故C错误；D氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是硫酸，故D错误故选：B19、【答案】D【解析】A. 氢气燃烧是放热反应，A错误；B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，B错误；C. 黑火药爆炸是放热反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，D正确，答案选D。点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。20【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，AY为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NCAlMg，B错误；C金属性MgAl，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D非金属性NC，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。21 HOCl （F改成Cl即可）【解析】MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He 这9种物质中，铝是金属单质，碘和氦是非金属单质，氯化镁、过氧化钠和氢氧化钙是离子化合物，水、双氧水和次氯酸是共价化合物。离子化合物中一定有离子键，如果有原子团，那么原子团中一定有共价键。共价化合物中一定只有共价键。（1）氯化镁中只含Cl-和Mg2+，所以只含有离子键的是氯化镁；（2）Na2O2 Ca(OH)2分别有原子团过氧根O22-和氢氧根OH-，所以含有共价键的离子化合物是；22（1）A为C，C为Na（2）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（3）共价 （4）：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O【分析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为82=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为82=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，（1）由上述分析可知，A为C元素、C为Na元素，故答案为：C；Na；（2）A、B的化合物与E反应是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（3）A、B两元素形成的化合物为CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：共价；（4）D的最高价氧化物的水化物为硫酸，与碳反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O23【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；（2）氢氧化铝属于两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，反应为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）Al元素的氢氧化物氢氧化铝属于两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物为KOH，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O2KAlO2+3H2；（3）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据非金属元素单质之间的置换反应判断单质氧化性强弱，只要氯气能置换出溴化钠中溴，就说明氧化性氯气溴，其操作步骤及实验现象为：验步骤实验现象与结论试管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性：Cl2Br2故答案为：实验步骤实验现象与结论试管中加入NaBr溶液，再加入少量氯水，并加适量四氯化碳振荡试管中溶液分层，且下层为橙色，氧化性：Cl2Br224A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于【解析】试题分析：（1）当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。（2）试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。（3）有关反应的离子方程式是Mg2H+Mg2+H2；（4）由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。