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第三节氧化还原反应（第五课时）导学案 教学目标 掌握氧化还原反应的有关计算题型教学方法 理解应有 讲练结合教学程序 一 “电子守恒”在计算中的应用例题1：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O1）指出氧化剂和还原剂? 2）氧化剂和还原剂的质量比例2： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为？（2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？例3： 2H2S + SO2=3S + 2H2O（1）指出氧化产物和还原产物（2）氧化产物和还原产物的物质的量之比？练习 1考虑：已知反应3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是（ ）A.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍；B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍；C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂；D.反应中电子转移数为6mol；答案 AC2在CaO+3C = CaC2+CO中氧化剂和还原剂的质量比（ ）A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1答案 A例4. XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是 。答案 1例：R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1答案 C二 电子守恒算式： n还原剂失电子数/摩=n氧化剂得电子数/摩1考虑：某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1时，还原产物是（） A.NO2B.NOC.N2OD.N2答案 C硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）AS2 BS CSO32 DSO42答案 D24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0答案 B思维提升：向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况)氯气，此时溴离子反应一半。问:原溶液的物质的量浓度？(已知： 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)答案 答案：1摩尔/升
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