2019-2020学年高一化学4月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学4月月考试题 (II)温馨提示：1、所有答案填写到答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Na23 Fe56 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，合计42分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是 ( )A镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料；B利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液；C甲烷、二氧化硫、乙醇都属于非电解质；D碳氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；2下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数；B周期表里，元素所在的周期序数等于离子核外电子层数；C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行；DX2-的核外电子数目为18，则X在第三周期第VIA族；3下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A中子数为10的氧原子： BS2Cl2中原子均满足8电子结构；C硫化钠的电子式： DH2O的电子式：4下列关于元素周期表应用的说法正确的是 （）A在过渡元素中，可以找到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5下列叙述正确的是 （ ） A、1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数不同；B、1H2和D2的质子数相等，互为同位素；C、14 C和14 N的质量数和中子数相等；D、O2和O3是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）A. 氮气的化学性质稳定 B通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C水的沸点比硫化氢高 D氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A无色的碱性溶液：Na+、Cu2+、SO42-、CO32-B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-C氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-8下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH = SO32+ H2O BCl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O9、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( )A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D. 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少10某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）AR一定是第VIIA族元素 BR的气态氢化物能燃烧C R的最高价氧化物为RO3 DR的气态氢化物易溶于水显碱性11下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物；B含有离子键的化合物一定是离子化合物；C非金属单质不一定含有非极性键；D由金属元素和非金属元素组成的化合物一定属于离子化合物；12. 下列对物质的说法正确的是（ ）酒精（C2H5OH）；石墨；小苏打 甲烷；红糖；醋酸（CH3COOH）一氧化碳；食用油；A、属于有机物的是；B、溶于水能导电的化合物有；C、中含有的化学键类型相同，溶于水破坏的作用力也相同； D、能在氧气中燃烧，说明甲烷也能被酸性高锰酸钾氧化；13若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A在39 g Na2O2 中含有阴、阳离子总数为2NA ；B在标准状况下，22.4 L CHCl3分子数为 N A；C1 molL1 FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NAD常温下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反应中转移的电子数小于 0.2 N A；14、 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 ( )a=b+4； a+b=8； a+b=30； a=b+8 A B C D15短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）A原子半径：WXZY B碱性：XOHW(OH)2C离子半径：W2+Y2- D热稳定性： H2YHZ16、下列说法不正确的是 （ ）A、CH4与Cl2在光照的条件下发生取代反应；B、CH4与Cl2在光照的条件下反应的生成物中有气体也有液体；C、若CH4与Cl2的物质的量之比是1:4混合，生成物都是正四面体结构； D、等物质的量CH4与Cl2混合，光照后生成物中物质的量最多的是HCl气体；17、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )A若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 18短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W19. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( ) A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMR T原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2C气态氢化物的稳定性为H2TH2R DL2+和M3+的氧化性强弱比较：L2+M3+21X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于A BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应二、填空题（共58分）22（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（注意：用元素符号或化学式填空，否则不给分）主族周期 AAAAAAA0234（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素形成的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（2）四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _（填化学式）。（3）元素与元素两者核电荷数之差是_，写出该两种元素形成化合物的形成过程：_；（4）元素、可以形成一种化合物且原子个数比位1:1:2，该化合物属于_化合物，其电子式为 。（5） 元素氢化物熔沸点大小顺序为：_（填化学式），原因_；元素的氢化物的稳定性大小顺序是_，这3种元素的氢化物水溶液的酸性强弱是_；(6) 元素的10电子分子的电子式是_，实验室用固体和固体加热制备该气体的化学方程式是_，该气体与元素的单质能反应，其中生成物中有一种盐的化学方程式是_，该反应能否判断元素和的非金属性的强弱，_（填“能”或“不能”），若能，原理是_（若不能，该空可以不填）。23（共8分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船神舟十号飞船发射成功后，将与xx年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。CO2的结构式：，已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ；请设计实验检验上述含氧酸根离子： ；（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有偏二甲肼（N2H4）、液氢等。已知偏二甲肼分子结构中只有单键，则它的电子式为；在火箭点火时，偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式；24、（10分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）D的最高价氧化物的水化物的电子式： _，AB离子的电子式为 ；（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，较稳定的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。 25. （10分）氯气在生产和科研中有重要应用。某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：A B C（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_；装有氢氧化钠溶液是试管的作用是_；此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： i温度较高时氯气与反应生成，该副反应的化学方程式是_；为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（2）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。生成物中含有、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。26（10分）某种磁铁矿主要成分是Fe3O4和SiO2，工业上利用该矿石冶炼金属铁和高纯硅，主要工艺流程如图所示（部分试剂和产物略）：回答下列问题：（1）下列关于Si或SiO2的叙述中，不正确的是 A高纯单质Si是制造太阳能电池的重要材料BSiO2可用于制造光导纤维CSiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸（2）步骤中发生反应的离子方程式为 ；（3）步骤中由SiO2制得Si（粗硅）的化学方程式为 ；该反应的副产物可用于为生产流程中的步骤 提供原料（填步骤序号）（4）粗硅中所含的杂质主要是 ；（5）用离子方程式表示步骤中加H2O2的作用是 ；（6）若矿石中的铁元素全部转化为单质Fe，现有Fe3O4质量分数为58%的矿石200t，理论上最多能得到单质Fe的物质的量为 mol。成都外国语学校高新校区xx-18xx春高一下期第一学月考试化学答案一、 选择题（每小题2分，共42分）15：CDBDD 610：BDDDA 1115：DBDAB 1620：CAADB 21：D二、填空题22、（共20分）（1） Al ；（1分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ；（2分） （2）HClO4；（1分）（3） 23 ；（1分） （2分） （4） 共价 ；（1分） ；（1分）（5） HF HCl ；（1分） HF分子间存在氢键 ；（1分） HF HCl HBr ；（1分） HF HCl HBr ；（1分）（6） ；（1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；（2分） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ；（2分） 能 ；（1分） 非金属单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强 ；（2分）23、（共8分）（1） ；（1分） S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-；（2分）取少量上述溶液，向其中滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明含有SO42-若没有白色沉淀出现，则不含SO42-；（2分）（2）；（1分） 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；（2分）24、（共10分）（1） ；（1分） ；（1分）（2）H2ONH3CH4；（1分） 离子键、共价键；（2分）（3）H2O；（1分） O的非金属性强于S，其氢化物更稳定 ；（2分）（4）H+HSO3-= H2O+SO2；（2分）25、（共10分）（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2分） 吸收未完全反应的Cl2，防止空气污染；（1分） 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；（2分）将U型管置于冷水之中；（1分） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（1分）B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置；（1分）（2） 3：7 ；（2分）26、（共10分）（1） C ；（1分）（2）Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O；（2分）（3）SiO2+2C Si+2CO；（2分） ；（1分）（4）过量的焦炭；（1分）（5）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；（2分）（6）1.5106；（1分）