2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 H-1 O-16一、选择题（每小题2分，共60分）1.下列物质分类正确的是化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A. B. C. D.2.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，若用定义pH一样规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是A.纯净的重水中，c（D+）/c（OD-）1.010-14B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，pD=73.常温下，下列有关叙述正确的是A.0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=110-8，则c(H+)=110-3mol/LBpH=7的NH4Cl与NH3H2O的混合溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A.A B.B C.C D.D5.常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.NH4+浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：B由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)CpH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH146.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性减弱7.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是APt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L气体Ba极的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐增大DX极是电源负极，Y极是电源正极8.将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）A4.48L B6.72L C2.8L D3.36L9.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为： 2Al+3Ni2O3+9H2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。 B. 电池放电时，负极反应为Al + 3OH-3e-= Al(OH)3 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高 D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O10.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是AA点pH小于7是因为Cu2水解使溶液显酸性BC点的pH比A点的pH小CBC段阳极产物是H2DCD段电解的物质是H2O11.结合图示判断，下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O212.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则以下说法正确的是A电源B极是正极B装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：213.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体14.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b位石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解时，电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体15.电子表电源常用微型银锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是AZn是负极，Ag2O是正极BZn是正极，Ag2O是负极C工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极D工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大16.10mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO317.据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。关于该电池的叙述正确的是A. 放电时，正极反应为式:O2+4e-+4H+=2H2O B. 放电时，负极反应为式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接 D. 充电时，阴极反应式为:4OH-4e-=2H2O+O218.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动19.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是Ab为正极，电极反应式为：O24H4e=2H2OB电解质溶液中的H移向a电极C若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小20.xx8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHB放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连21.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.炒菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl）而生锈B.海军黄铜（含Zn、Cu和1的Sn）不易产生铜绿C.银质物品久置表面变暗D.钢铁在潮湿的露天环境中容易生锈22.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是A原理图可理解为两个串联电解装置B如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红C地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）D溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+23.200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(Na)0.9 molL1B电解后溶液的pH值为0C上述电解过程中共转移0.8 mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol24.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A溶液的pH变大Bc（Na+）与c（CO32-）的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出25.在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A1：2B8：1C 1：1D80：10826.下列叙述中，正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg27.根据有机化学的命名原则，下列命名正确的是A. 3-甲基-1，3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁28.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是A. 甲苯的分子式为: B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D. 甲苯和苯互为同系物29.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是A只含有一个双键的直链有机物 B含有两个双键的直链有机物C含有一个双键的环状有机物 D含有一个三键的直链有机物30.下列说法不正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3,4二乙基己烷B等质量的甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加C下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3)2CHCH3(CH3)4C(CH3)2CHCH2CH3CH3(CH2)3CH3D与互为同系物第卷（非选择题 共40分）二、非选择题31.（10分）现有下列各组物质：O2和O3 CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 和11H2O和21H2O CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 23592A和质量数为238中子数为146的原子C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序号填空(1)属于同系物的是 (2)属于同分异构体的是 (3)属于同位素的是 (4)属于同素异形体的是 (5)属于同种物质的是 32.（10分）氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。（1）氢氰酸（HCN）的电子式为 。（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。阳极的电极反应式： 除去CN的离子方程式为：（3）已知25时，HCN的电离常数Ka=4.910-10，则25时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)= mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为 。33.（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极（C）作 极，甲中甲烷燃料电池负极反应式为 。（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。下列说法正确的是 （填字母）。A.a电极为纯铜 B.粗铜接电源正极，发生还原反应C.CuSO4溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。34.（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M(NO3)x溶液，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。(1)电解时，电解池的阳极应连接 _(填序号)。A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增加了mg，金属M的相对原子质量的计算式为 （用m,x表示）。（3）此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL,转移相同量的电子时，阳极产生气体_L（标准状况），电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH为_。（4）若将阳极换为铜锌合金，阴极换为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2+，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为 。1-10 BBDCD DDADC 11-20 ADDDA ABDAC 21-30 CDBDA BDDAD31、（每空2分） 5 ; 7 ; 6 ; 1 ; 3 ,4.32、（每空2分） Cl-2e-+2OH-=C1O-+H2O H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH- 710-6 c(Na+)= c(Cl-)c(H+)c(CN-)c(OH-)33（每空2分） 阳 CH410OH8e=CO7H2O 4.48 AD 2Al3H2O6e=Al2O3 6H34（每空2分） A 50mx 0.168 2 31