（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第二章 微考点11 练习.docx

微考点11题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_2完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_3含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NOAlH2O=N2Al(OH)3_4亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_Na2SO3_KIO3_H2SO4=_Na2SO4_K2SO4_I2_H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_。6(2018邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO生成。(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_。7(2019深圳检测)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为_。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为_。题型三“流程题”中陌生方程式书写与应用8近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式：_。9某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。10(2018合肥联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO2是在空气中将Fe2氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_。写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)写出反应的化学方程式：_。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_。(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_gK2FeO4。答案精析121626H2166H163H2O3610183106OH4(1)5215111(2)0.55ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3解析显红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2氧化成了Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3。6(1)2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O(2)H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分为CuFeS2, 被双氧水氧化成SO，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应的离子方程式为2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解，且产物Cu2、Fe3催化H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。7(1)NO、NO2(2)2NH3NO2NO2N23H2O0.5mol解析(1)根据反应原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高，作还原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为11时，共得到电子6mol,1molNH3参加反应失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2molNH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O,1molNO参加反应时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为mol0.5mol。84FeOCO22Fe2O3C解析根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且4，则4FeOCO22FexOyC，根据质量守恒得：x2，y3，故方程式为：4FeOCO22Fe2O3C。9HCOHCHOO2CO2H2O10(1)34Fe2O26H2O4FeOOH8H减小(2)2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由图示知反应物为O2、FeSO4，生成物为FeOOH，由已知条件知NaNO2作催化剂，故反应的离子方程式为4Fe2O26H2O4FeOOH8H；由方程式知反应中生成H，故溶液pH减小。(4)n(Cl2)5mol，由Cl22KOH=KClKClOH2O，3KClO2FeOOH4KOH=2K2FeO43H2O3KCl可知3Cl22K2FeO4。故得到K2FeO4的质量为m(K2FeO4)198gmol1660g。