2019年高考化学一轮综合复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制练习.doc

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或mol/L)。2溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。4准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1()(4)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1molL1()答案(1) (2)(3)(4)(5)(6)题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。答案(1)24.0%(2)2.4molL1(3)121(4)19.2%(5)31.6g解析(1)由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%。(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)n(Mg2)1.2molc(MgSO4)2.4molL1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)2.4molL1。(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100g溶液中含溶质24g，溶剂76g；则二者的物质的量之比为121。(4)SO的质量分数为4.8%19.2%。(5)根据，得Sg31.6g。题组二溶液的稀释与混合2VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析mL溶液中Al3的物质的量为mol，稀释后溶液中Al3的物质的量浓度为c(Al3)molL1，c(SO)c(Al3)molL1molL1。3现有VL0.5molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5molL1的盐酸0.125VLC加入10molL1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD标况下通入11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为0.5molL1VL10molL10.1VL1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为1molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。4(2017东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/VB(2b2a)/VC(2ba)/VD(b2a)/V答案A解析根据题意Al3的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/VmolL1。5(1)在100g物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成molL1的硫酸，则加入水的体积_(填“”“”或“”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。答案(1)(2)(3)解析(1)cV水100由于，所以V水100mL。(2)由于，所以V水100mL。(3)根据质量分数100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。3配制过程以配制100mL1.00molL1NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9g。(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。1仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()(6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图A配制0.1molL1NaOH溶液()(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(4)用如图C装置配制溶液()(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(7)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)题组一物质的量浓度配制题的规范书写1实验室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案(1)500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12cm胶头滴管解析配制480mL0.50molL1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)0.50molL10.5L58.5gmol114.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。仪器规格、汉字使用问题简答要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二误差分析的全方位考查2溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响1误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1(2016上海，22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11B12C1.871D3.651答案C解析利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115gmol10.02mol4.94g，n(NH4)2SO40.0374mol，可得答案为C。2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。碳氮YX硫Z答案NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol解析铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2mol，x3y4mol，解得x1.3mol，y0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为mol2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。42016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。答案2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00mL水样中I22S2O=2IS4On(I2)6.750105molnMnO(OH)2n(I2)6.750105moln(O2)nMnO(OH)26.750105mol3.375105mol水中溶解氧10.80mgL1解析反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2(2017贵阳高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1L溶液中含有0.3NA个KB1L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2L溶液中K的浓度为1.2molL1D将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL1答案B解析0.3molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6molL1，c(SO)0.3molL1，则1L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。3下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处B2处C3处D4处答案C解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。4用质量分数为98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制240mL1.84molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。5(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是()A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1molL1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL1的氨水D向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案C解析A项，浓硫酸的密度1大于水的密度2，浓度越大密度越大；B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；C项，根据c，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。6下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL1K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mLpH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案C解析配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。7(2018吉林大学附属中学校级月考)取100mL0.3molL1和300mL0.25molL1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21molL1B0.42molL1C0.56molL1D0.26molL1答案B解析混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1L0.3molL10.3L0.25molL1)20.21mol，所以c(H)0.42molL1。8将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为molL1。9(2018合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH35O24NO6H2O，完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()A13.6%B15.7%C28%D32.4%答案A解析令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：4NH35O24NO6H2O446nmol8molbmol所以44nmol8mol，解得n8，468molbmol，解得b12，故剩余氨气为10mol8mol2mol，所得氨水的质量分数为100%13.6%。10(2017廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A0.001molL1B0.0025molL1C0.0003molL1D0.0035molL1答案B11(2017南昌二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NAD常温下，1L0.5molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA答案B解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe3发生水解反应。12如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而增大BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出答案C解析A项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；B项，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13(2017贵州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C()molL1D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。14(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0mL0.065molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。答案(1)36.5%11.8molL1(2)1molL1(3)2.6(4)5.85解析(1)n(HCl)10mol，m(HCl)10mol36.5gmol1365g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(HCl)11.8molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8molL11molL1。(3)n(Na2CO3)0.040L0.065molL10.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)1molL10.001xL0.001xmol，根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050L2molL10.1mol，m(NaCl)0.1mol58.5gmol15.85g。15(2017成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10mL的量筒量取8.0mL1.0molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100mL1.0molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。答案(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V解析(2)步骤用浓盐酸配制100mL1.0molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0mL1.0molL1盐酸中n(HCl)8.0103L1.0molL18.0103mol，完全反应时消耗Mg为4.0103mol，其质量为m(Mg)4.0103mol24gmol10.096g。(3)8.0103molHCl与Mg完全反应放出4.0103molH2，其在标准状况下的体积为4.0103mol22.4Lmol10.0896L89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0103molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25VLmol1。16三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，若要计算所得盐酸的物质的量的浓度，还缺少的物理量是_。aHCl的物质的量b所得溶液的总质量c所得溶液的总体积d所得溶液的密度(2)若取2.4g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_(填“是”或“否”)。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若用100mL2molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)c(或d)(2)2molL1否(3)2molL1(4)Fe33H2O?Fe(OH)3(胶体)3H小于解析(1)根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。(2)发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，n(Cl2)0.05mol，由反应可知，生成氯化铁为0.05mol20.1mol，其物质的量浓度为2molL1；因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能盐酸剩余，无法计算盐酸的物质的量。(3)还原性Fe2Br，通入氯气先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2BrCl2=Br22Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.15mol，若Br没有反应，溶液中n(Br)0.3mol，则n(FeBr2)0.15mol,0.15molFe2只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c计算。(4)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。