2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量:H:1 Na:23 C:12 O:16 N:14 Mg：24 Al：27 S:32 Ba:137一、选择题（2.5*20=50分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （） 2.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） ANaNO3 和NaCl BMnO2和KCl CCuO和木炭粉 DBaSO4和AgCl3下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热固体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸5.下列说法正确的是 （ ）摩尔是个物理量 摩尔质量等于相对原子质量或者相对分子质量。O2的摩尔质量是32 1 mol 任何粒子的粒子数等于0.012kg 12C中所含的碳原子数6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A11.2 L NH3中所含的原子数为2NAB2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个D物质的量浓度0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA个7在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O3质量小8.下列有关实验的叙述中正确的是 （ ） A用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，不需垫石棉网 B用托盘天平称量固体药品时，药品放在左盘上 C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 D如果未知溶液中滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子 9下列溶液与20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( ) A10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶D10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液10粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D11.下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是() A B C D12.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤13.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol14已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D 无法确定15.某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.B.C.D.16.可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl17.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L18.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L19.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温20.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中，正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为100%C20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm32. 填空题（共1*25分）21、(1)1 mol H2SO4的质量是克，其中约有个O, mol H。(2)3.011023个H2O的物质的量为，所含电子的物质的量是，O的质量为。(3)14克 X2中所含分子个数为3.011023，则X的摩尔质量为。(4)0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比_，它们所含分子数之比_，所含氧原子数之比_，它们的体积之比为_（相同状况下）。 (5)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。22、(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol.该气体所含原了总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L.该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L.（3）等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比是，密度为，所含原子数比为；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为。3、 实验题（共22分）23.（1*10=10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：，。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；的进水口是(填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：；。（5）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号).转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水所用过的烧杯、玻棒未洗涤定容时,俯视标线观察定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出24(12*1=12分)（1）实验室中固体药品应放在瓶中，取用时块状固体用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml。25. 实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。四、计算题(3分)26在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？答案一：选择题参考答案(20*2.5=50分)题号1234567891011121314151617181920答案ABCBDCBBADDADCCABBBA二：填空题（共25*1=25分）21、 (1)98；2.4081024 ；2 (2) 0.5mol；5mol；8g (3)14g/mol(4) 1：1， 3：2， 1：1， 3：2 (5) 1:2 2:1 3:1 2:3 22. (1) (2)NA(3)1：1；1：1；1：l；1：1；1：13、 实验题（22*1=22分）23.蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流(5) 24. (1)广口、镊子、药匙、细口、棕(2)小、大25. (1)玻璃棒、胶头滴管、量筒。2.0AC、BDEFH、G四、计算题（共3分）26. 1:1