2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题 (I)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一单选题（本大题共15个小题，每小题3分，共计45分）1下列物质中，不属于电解质的是ACu BNaCl CNaOH DH2SO42从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AH2S BS CNa2SO3 DH2SO4（浓）3将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO34胶体最本质的特征是A丁达尔效应 B分散质颗粒直径在1nm100nm之间C布朗运动 D聚沉51g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是Amol-1 B14x mol-1 Cmol-1 D28x mol-16用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A. A B. B C. C D. D7下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性8下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A. H、 K、 CO32、 SO42 B. Fe3+、Na、NO3、SO42C. Mg2+、Ba2+、OH、NO3 D. K、Mg2+、NO3、Cl9下列离子方程式正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO410液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液关于该电池的叙述正确的是 A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O1114 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L12雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3相互转化属于物理变化C在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数13下列各项中表达正确的是A. 次氯酸的电子式： B. Cl2的结构式：C. CH4的比例模型： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q315下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(金刚石)=C(石墨)H 1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1D. 稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ第II卷（非选择题 共55分）试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上二、综合题16（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_ _。a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d. C-D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。17（16分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为 ，固体b化学式为 ，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 （2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为_（3）由IIIIIIIV都要用到的分离方法是 ，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是 （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是 （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示则混合物中三氧化二铝的质量分数为 18（13分）（1）用下列各组物质序号填空： O2和O3 ； 12C、13C、14C； C2H6和C5H12； C3H6和C5H10；14N、14C 和 ； CH3 (CH2) 3 CH3和 互为同位素的是_； 互为同素异形体的是_ ； 互为同系物的是_；互为同分异构体的是_ ；属于同一物质的是 _ 。（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_，反应的化学方程式为_（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_g（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：_。19（12分）（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：该反应在_min时达到化学平衡状态。该反应的化学方程式是_。从开始到2min，Z的平均反应速率是_。（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a_b（填、或）；电路中的电子从_经导线流向_（填a或b）；溶液中的SO42向_极移动（填a或b）；若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_。（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是_（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_，溶液中K+向_（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2_L（标准状况）。xx春期四川宜宾市第四中学高一年级期末模拟考试化学参考答案1A 2A 3D 4B 5B 6B 7D 8D 9C10D 11C 12.C 13C 14D 15D16 常温下浓硫酸使铁钝化 d 66.7% 检验二氧化硫是否除尽 c D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝17 SiO2 Fe（OH）3 AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3 Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 Fe2O3 51%18 NaOH Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 15.4 C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol19 2 3XY2Z 0.05mol(L1min1) b a b Al3eAl3 负 【答题空10】溶液红色变浅（答褪色不得分） 正 O24e2H2O4OH 11.2L