福建省三明市泰宁县2017-2018学年高中化学 难溶电解质的溶解平衡知识要点复习学案 新人教版选修4.doc

难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2. 沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质（1）V溶解V沉淀，固体溶解。（2）V溶解=V沉淀，溶解平衡。（3）V溶解V沉淀，析出晶体。3.特征动：V溶解=V沉淀0定：达到平衡时，固体质量、离子浓度保持不变变：外界条件改变，溶解平衡将发生移动4.沉淀溶解平衡常数溶度积（1）表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq) Ksp Ksp仅受温度影响。 （2）溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：Qc Ksp时,溶液过于饱和，析出沉淀。Qc Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出。（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成：（1）应用：可利用生产沉淀来达到分离或者除去某些离子的目的（2）条件生成沉淀的反应能够发生生成沉淀的反应进行的越完全越好（3）方法调节PH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2+H2O加沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：H2S+Hg2+=HgS+2H+ 2.沉淀的溶解根据溶度积规则，当QcKsp时，沉淀就向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构成晶体离子的浓度减小使之满足QcKsp(AgI)，c(Cl-)c(Ag+)Ksp(AgCl)，故只有AgI沉淀，A项错误；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，B项错误；D项，忽视了AgCl不能全部溶解，错误。