2019-2020学年高一化学上学期第二次学段考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次学段考试试题可能用到的相对原子质量：一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.123B.321 C.111D.6322.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是()A 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 失电子难的原子，容易获得电子4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O25.标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）A气体A和B的相对分子质量之比为abB同质量的气体A和B所含分子数目之比为baC相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为abD标准状况下，气体A和B的密度之比为ba6.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为molL-1）()A B C D7.下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化铁胶体带正电C可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）A乙酸和水 B液溴和苯 C乙醇和水 D.液溴和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A 化合物与氧化物属于交叉关系B 单质与非电解质属于包含关系C 溶液与分散系属于并列关系D 化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是（）A 在无色溶液中：、Fe2+、B 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl、OHC 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、D 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()12.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）A0.3molO2和0.3molH2O B6.021023个CO2与0.1molKMnO4C0.1molCuSO45H2O和0.1molC6H12O6D0.1molCuSO4和0.4NA个H2O13. 下列离子方程式中，正确的是A 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3+H= H2O+CO2B 氢氧化铜中加入盐酸：H+OH= H2OC 氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3OH= Fe(OH)3D 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H214.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为()A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol15.在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是()A 3660 B 6036 C 12 D 1316.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A H2SO3IFe2+NOB IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NOD NOFe2+H2SO3I二、非选择题（共46分）17(12分)（1）在同温同压下：相同体积的CH4、O2、O3三种气体的密度之比是 ；（2）把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为 （3）向已配制的1molL1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_ （4）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是 18.(14分) （1）.现有下列物质：氯酸钾 硫酸铜 二氧化碳 镁 氧气 氢氧化钠 硫酸 甲烷 属于电解质的有 ，属于非电解质的是 （填序号），（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。试解释其形成不同价态的原因：_。（3）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Cl中的几种，现进行如下实验： 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）。写出步骤的离子方程式 。19.(10分)用密度为1.84 gm L1质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有： a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶 容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线20.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O（1）请配平上述化学方程式。（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4） 氧化剂是_，氧化产物是_。高一化学参考答案1.D 2.B 3.C 4. A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.C 16.A 17. (1) 1:2:3_ (2) _1 mol/L_（3）2mol/L； 22.4L （4）24g/mol（4分）18.（1）；（2）Cl2的氧化性强于H+的氧化性（3）K+、 ； Cu2+、Ca2+ ； Cl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO219. (1)bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 a (3)20. (1)242212 (2) (3)0.2 (4)KClO3 Cl2