2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I)相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项正确答案）1下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是（ ）A火药使用B粮食酿酒C活字印刷D造纸技术2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D3某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和碱石灰都是混合物；沼气和水煤气都是可再生资源；冰和水混合物不是混合物而是纯净物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和烧碱都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D4.下列关于物质性质的说法不合理的是（ ） A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气5.下列实验不合理的是（ ） A装置：证明元素非金属性强弱 SCSi B装置：四氯化碳萃取碘水中的碘 C装置：制备并收集少量NO气体 D装置：制备少量氧气6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O2Cl-2Cl22OH-B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422 BaSO4Al(OH)38某无色溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、MnO4- 中的几种。为确定其成分做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 （ ）A肯定有Al3 、Mg2、NH4+、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCO3-C肯定有K、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3、Mg2、SO42-9.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是 （ ） （A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水10已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化：，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A 可能为Al OH-+H+=Al(OH)3B 可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+C 可能为2NO+O2=2NO2 D 可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题只有一项正确答案）11如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的( )选项陈述陈述判断ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对，对，无B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DNa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有12分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子B标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子D500mL 12molL-1的盐酸与足量 MnO2加热充分反应，生成Cl2 分子数目1.5 NA14类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32+ 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+ 2H SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+ 2OH+ CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+ 2OH+ SO2 CaSO3+H2O15. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B反应中KI被氧化 CI2是氧化产物CuI是还原产物 D当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 mol16. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2 17.水溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是( )A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3 B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NH D溶液中一定不存在大量Na18a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是( )A LBLCD L第卷（选择题 共56分）三、填空题19（6分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液（2） 右图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都 正确的是 （填序号）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔20（12分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 aBa(NO3)2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（3）配平下面化学方程式 C+ K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4+ CO2+ Cr2(SO4)3+ H2O 在上述反应中表现出来的性质是 （选填序号） A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L。21（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a d。(2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。(3) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 (4)若将图中D、E装置换为如右图所示的装置进行实验，实验过程中观察到如下现象：D装置中：溶液变红；E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。请根据现象分析判断Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为 。更换此装置后，存在一处明显的不足，请指出： 。22(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。dKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。23（10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。写出反应中的离子方程式 。(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。 。化学试题参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项正确答案）1C 2. D3A 4. C 5. D 6. D 7B 8D 9. C10B 11D 12D 13A 14D15. B 16. B17.D18 B 19（1） （2）c20（1）b；（2）胶头滴管、500mL容量瓶；略（3） 3 C+ 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 2 K2SO4+ 3 CO2+ 2 Cr2(SO4)3+ 8 H2OC 44.821. （10分）(1) c（1分）b（1分） (2) 2Cl2C2H2O4HClCO2（2分）浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中产生水蒸气 （1分）(3) 瓶上部气体为黄绿色，（1分）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（1分，共2分）贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 （1分）(4) Cl2Br2Fe3（1分） 缺少尾气处理装置(或其他合理答案也可) （1分）2223（共10分） 否（1分） 是（1分） 气体通过浓硫酸减少8.96L。(只要答出体积减少即可得分) （1分）（3）H+OH-=H2O Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O （各2分）（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。（3分）