2019-2020学年高二化学下学期返校考试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期返校考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ()。A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化2 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( ) A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价 C铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性3相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 () AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O34某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 () AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、S2CNH4、Mg2、SO42、NO3 DH、K、Cl、Na5工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ()。A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO363 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ()。A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL17.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A B C D8某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和Al(OH)3BAlO CAlO和Al(OH)3 DAl(OH)39部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ()。A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV89610向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 () A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g11.下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D12下列有关卤素的说法错误的是 ()。A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属 性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度13粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 ()。AH2O BZn CKI DKCl14.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”15.将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A B C D16对下列事实的解释正确的是 ()。A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被 还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应17下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是() A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解18下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()。ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水19下列说法不正确的是 ()。A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现20根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料21. 下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物22一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁 氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种23. 能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A 硅 B硫 C铜 D铁24.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是()A闪电B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧层空洞25. 实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较26. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OHD5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA28用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A B C D全部29.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于() A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol30下列离子方程式中正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO B用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I231下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O32. 下列叙述正确的是()A液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DBaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质33.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO234.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比21加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为()AClO2 BCl2O CCl2 DCl2O335.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是() A3 B4 C5 D6第二卷36. (1)下列说法正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键； 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2 HClO4的酸性比H2SO4的强 Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS37. (1)前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为( ) (2)核内中子数为N的R2，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )mol (3)最外层电子数为2的元素有 _ (填元素符号，下同)。最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_(4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 38.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验,回答下列问题： (1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_装置B中加入的试剂是_(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_ 尾气的成分是_ 若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是_,_(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_ 再_39.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZWQ(1)Q的原子结构示意图是_。(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为_(用离子符号表示)。(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱_(4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为_。40. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第 周期第 族写出C丙乙丁的化学反应方程式_41. 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (1)仪器A的名称为_，球形管D的作用是_。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(3)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为 1 CCABD 6 BBDBC 11BACCD16BDDAC 21CBBAB 26BAADC 31ABBAD 36. (1) (2) 37. (1)4X+10 (2) (AN8) (3)He Be Mg Be Ar38.(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O浓硫酸(2)HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯39 (1) (2)S2O2Al3 (3)S2Cl2=2ClS(4)极性共价键、非极性共价键 (5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O40. (1)2F22H2O=4HFO2 (2) (3)第二周期第A族4NH35O24NO6H2O41.(1)分液漏斗防止倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S溶液S2Cl2=S+2C(3)硫酸Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生