河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习 专题五 化学中的常用计量教学案.doc

专题五 化学中的常用计量【考纲要求】1理解质量守恒定律的涵义。2理解阿伏加德罗常数的涵义。了解阿伏加德罗常数的测定。了解气体摩尔体积的涵义。 考点点拔以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。要求了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。知识梳理在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。填写下列“（ ）”（1） （2）理解阿伏加德罗定律及推论12同T、P时，=_ =_ ； 同T、P时， =_ ；同T、V时，=_； 同T、P、V时，=_ ； 同T、P、m时，=_ 。（3）求气体摩尔质量的几种方法： 已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =_ 已知标准状况下气体的密度(g/L)，求气体摩尔质量：M =_ 已知某气体（摩尔质量为M）对另一气体（摩尔质量为Mb）的相对密度D，求气体摩尔质量：Ma =_ 已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M =_ （4）物质的量浓度的有关公式溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用 c = 直接计算。溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1V1c2V2或溶质的质量不变的公式： V111V222题型一：阿伏加德罗常数的直接应用【例1】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含气体分子数约为NA个标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L常温下，18g重水所含中子数为10NA个常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个1L1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA本题答案为【规律总结】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。P4为正四面体结构。氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。题型二：阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例2】1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的_%。【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2=0.9(3+1)=3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法 2SO2 + O22SO3 V 2 3-2=1 x 4-3.6=0.42:1=x:0.4 解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的。知能训练一、 选择题1实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液2将标准状况下aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A molL1 B molL1C molL1 D molL13用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol 硫酸与足量铜完全反应转移的电子数为NAB32g氧气与32g臭氧所有原子数均为2NAC在常温常压下，16g甲烷所含质子数为8NAD在标准状况下，22.4L 二氧化碳与三氧化硫混和气体中所含分子数为0.1NA4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB 活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，电子转移数为2NAC 500mL、0.5 molL1 Al2 (SO4) 3溶液中SO42-的浓度为1.5 molL1D 在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L5下列说法正确的是 A28g乙烯与28g丙烯中均含6NA对共用电子对 B1mol H2O2完全分解时转移电子 2NAC常温常压下，3.5g Cl2所含电子数为0 .1NA D常温常压下，22.4L O3气体中含有个3NA原子6关于气体的下列叙述中，正确的是 A同温、同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7(2012上海11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D 8(2012江苏8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9由钾和氧组成的某种物质中，阳离子与阴离子的质量之比为13:8，其中阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子（O2）两种。则过氧离子与超氧离子的物质的量之比为 A1:1 B2:1 C1:2 D 1:3二、 填空题10标况下有：6.72L甲烷，3.011023氯化氢分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气，则这四种气体体积由大到小的顺序是_，密度由大到小的顺序是_11某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是 _。若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图 中有错误的是（填操作序号） 。12一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O 2中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2（液）+ 3 O 2（气）=X O 2（气）+ 2YO 2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56gL1，则：(1)反应前的O 2体积是_(2)化合物XY2的摩尔质量是_(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则两元素X、Y分别为_和_（写元素符号）。专题二化学中常用计量 参考答案知识梳理：（1）略（2）理解阿伏加德罗定律及推论 12同T、P时，= = ； 同T、P时， = ；同T、V时，=； 同T、P、V时，= ； 同T、P、m时，= 。（3）M = M =22.4 g/mol Ma = MbD M = M1 a1% + M2 a2% + 1.D 2.D 3.B 4.A5.A 6.CD 7.D 8.B 9.C10.11继续加入样品至指针指在分度盘的中间 ；12.672mL 76gmol1 C S