2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca40 I 1271可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（) 醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应； 氢氧化钠溶液与浓硝酸反应； 稀盐酸与氢氧化铜反应 石灰乳与盐酸反应； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应； 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应A B C D2下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A. 200mL0.2mol/LMgCl2溶液B. 500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C. 250mL0.2mol/L AlC13溶液D. 300mL1.0mol/LKC1O3溶液4下列物质中，属于电解质的是（）A盐酸 B.SO2 C蔗糖 D.NaCl5设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A. 1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为2NAB. 2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC. 1molA13含有质子数为10NA D常温常压下，1.6gCH4中含有的电子总数为NA6. 1000mLK2SO4溶液中溶质含有氧原子的质量为32g，则该溶液中的K物质的量浓度为（）A. 1mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.5 mol/L7实验室进行蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验时，都用到的仪器是（）A烧杯 B玻璃棒 C坩埚 D蒸发皿8下列两种气体的分子数一定相同的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度相等的N2O4和NO2C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的O3和O2 9等物质的量的Cu分别被足量的浓硝酸和稀硝酸氧化成硝酸铜，硝酸还原产物分别为NO2和NO两种气体，若不考虑其他反应，则在同温同压下NO2和NO的体积比为（）A.3:1 B.1:3 C.1:1 D无法确定10.下列电离方程式中，正确的是（）A. NaHCO3 = Na+H+ CO32- B. Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-C. CH3COOH=CH3COO-H+ D.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-11同温同压下，3A2（气体）+ B2（气体）=xC，若用选项中的三项原理或条件推测C物质分子组成，则不需要用到的是（）A质量守恒定律 B. A、B原子的相对原子质量C产物的状态 D产物的摩尔质量12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体物质分离的是（）A氯化钾 碳酸钙 B氧化铜 二氧化锰C硝酸钠 氢氧化钠 D硫酸铜 氢氧化钙14下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. CO32-CO2 BCl-Cl2 C. Cr2O72-Cr3 D. NH3NO 15下列关于物质分类的说法正确的是（）A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体16下列叙述正确的是（）A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化C含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是（）A高锰酸钾 B.铁粉 C硅胶 D.生石灰18在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A. 1:6 B.3:8 C.2:3 D.3:219已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2I-Fe2+Br-Cl-，则以下反应能够发生的有（） I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2A B C D 20在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. NH4+、NO3-、A13、Cl- B.Na、Fe2、K+、NO3-C. MnO4-、K、SO42-、Na+ D.K、SO42-、HCO3-、Na+21实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A.+1 B.+2 C.+4 D.+522下列离子方程式正确的是（）A铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3+ 3H2B碳酸钙溶于盐酸：CO32-2H=H2O+CO2C往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-HCO3 D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-Ba2+ OH-BaSO4H2O23在下列反应中，有Cl-参与离子反应的是（）A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnC12+H2C.MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O24下列反应中，从金属钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是（）A. 2NaOH + Cl2 = NaC1O+ NaCl+ H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（其中Na2O2中氧元素为负一价）D. CO2 + NH3 + NaCl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl25金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在表面形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是（）A被氧化 B发生还原反应 C做氧化剂 D金属氧化物薄膜是还原产物第II卷（非选择题，共50分）26.现有下列物质 H2SO3 液态SO3 液态的醋酸 铁BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 浓硫酸 固体氯化钠，属于非电解质的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，能导电的是_。27.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。I 、金属Ca 的部分性质有： 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应； Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； Ca + H2=CaH2（固体）。II 、固体CaH2的部分性质有： 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；CaH2要密封保存。（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_；其中氧化剂为（填化学式）。（2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目。（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为_。28写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：_。（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：_。（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：_。29一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu-2e-Cu2+；还原反应式是：2Fe3+ +2e-2Fe2+ （l）将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2拆写为两个“半反应式”: 氧化反应式：_，还原反应式_。（2）己知某反应的两个“半反应式”为：CH4 + 10OH- -8e-CO32-7H2O, 2O2 + 4H2O+8e- = 8OH-，则氧化还原反应离子方程式为_。30下图是某加碘食盐包装袋上的配料表和部分图表文字（I为碘的元素符号）（1）由此得到的信息和作出的推测正确的是A此食盐是非电解质B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C. 1 kg 此食盐中含碘酸钾（3515 ) mg D. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质E在食盐中不加入KI的原因可能是能被氧化（2）已知碘元素最高和最低价分别为一1和7价，则IO3-在氧化还原中（填序号）。 只能做氧化剂 只能做还原剂 既可以做氧化剂也可以做还原剂（3）根据以下化学方程式写出离子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O_；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_；若生成152.4gI2，转移的电子数为_；根据以上反应推测，一个氧化还原反应的发生，除了跟物质的氧化性和还原性有关，还和有关。（4）要利用（3）提供的反应原理检验食盐中的碘元素，采用下列方法： 反应后加入_溶液，溶液变蓝； 反应后溶液放入试管中加入少量CC14 震荡后静置，若下层显_色，证明有I2生成。 家庭条件下证明在食盐中存在IO3-进行上述实验时必须使用的物质是_。a自来水 b蓝色石蕊试纸 c碘化钾淀粉试纸 d淀粉e食糖 f.食醋 g白酒1-5 CDCDD 6-10 ABCAB 11-15 CDACD 16-20CBDAA 21-25 CCCBA26. 2/6/7； 1/3/5/9 ； 4/8 27. （1）Ca + 2H2OCa(OH)2 + H2；H2O（2）（3分）。（3）1:228. （1）Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu (OH)2 （2）CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2（3分） （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O（4）Ca2OHHCO3 CaCO3H2O（3分）29. (1)Zn-2e-=Zn2+；2H+2e-=H2 (2)CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O（3分）30.（1）BE（2）（3）IO3 +5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3分）；5:1；6.021023；溶液的酸碱性（合理即可）（4）淀粉 紫红 cf说明：除了注明外，其余每空2分