2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期12月月考试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分）1. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应H一定大于02.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定3.下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证AgCl溶解度大于Ag2S验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体4.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 5.恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（ ）A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为54如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体7.已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),H=+180.50 kJmol-1；S=247.7 Jmol-1K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)C. 在1000时，此反应能自发进行D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大8.下列说法中错误的是（ ）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。9.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.610-127.410-114 .010-381.810-102.210-202.010-12下列说法不正确的是（ ）A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D. 向浓度均为110-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加110-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀10.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使pH=611.在25时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）AabcBacbCbacDcab12.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+13.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的PH14.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42）Bc（NH4+）=2c（SO42）C2c（NH4+）=c（SO42）Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）15.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质的固体的是（）A氯化铝B碳酸氢钠C高锰酸钾D硫酸镁16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH717.下列叙述正确的是A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B. C4H9Br的同分异构体有4种C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D. 苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚18.某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上19.下列鉴别方法不可行的是()A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷20.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）A一个分子中含有12个H原子 B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3molII卷二、填空题21.（8分）（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。22.（12分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=-akJmol-1；CH3OH（g）CH3OH（l）H=-bkJmol-1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=-ckJmol-1；则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_。（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从0min到10min，v（H2）=_。下列措施中能使增大的是_（选填编号）。A升高温度 B恒温恒容下充入He（g）C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2molCO2和3molH2计算该温度下此反应的平衡常数K=_（填分数或保留两位有效数字）。若改变_条件（填编号），可使K=1。A增大压强B增大反应物浓度C降低温度D升高温度 E加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示则M区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）则该电解反应的总反应的离子方程式为：_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。23. （7分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是Ac（H+） B Cc（H+）c（OH） D（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（4）已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=24. （17分）合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）写出乙烯的电子式_。（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是_、_。（3）写出下列反应的反应类型：_，_。（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_反应： _。反应：_。（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：甲试管中碎瓷片的作用是_；导管a的作用是_和_。乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：_ ； _ _ ；_。该装置图中有一个明显的错误是_。25. （6分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应而褪色的是 (填标号)a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： 。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物):淀粉ABCD乙A的分子式是 ，试剂X可以是 。已知：+RCl +HCl(-R为烃基)；+H2(4)根据上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，写出其中属于取代反应的化学方程式 。(5)化合物丁含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl3溶液作用显现特有的紫色，且丁分子中苯环上的一氯代物只有一种，丁的结构简式为 。荣成六中xx高二上学期第四次质量检测高二化学答案卷二、填空题21.（1）_， _， _ （2）_， _。（3）_。_。22.（14分）（1）_。（2）_。_。_。_。（3）_。_。_23. （1）（2）；（3）（4）（5）；24. （1）_。（2）_、_。（3）_，_。（4）_（5）写出下列反应的化学方程式反应： _。反应：_。（6）_； _和_。_ ； _ ；_。_。25. (1) (2) 。(3) ， 。(4) 。(5) 。高二化学参考答案1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B21.(1)拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于 (2)Fe Fe3+e-=Fe2+ (3)16 50%22.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=（2分）；（2）0.075mol/(Lmin)（2分）CD（1分）；0.20（2分）；C（1分）；（3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）；2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（2分）；0.16g（2分）23.BD 向右；减小 B 4 10度不大。24.(1) (2)羟基 羧基 (3)加成 氧化 (4) (5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (6)防止暴沸 导气 冷凝 吸收乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的出口伸入到液面以下25. （1）ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2ClHCl（5）