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专题11 物质结构与性质1【2018届长宁区第二学期期中】H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是AH2S 分子呈折线型 BH2S 分子是极性分子CH2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 DH2S 分子稳定性低于 H2O 分子【答案】C【解析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A正确；B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B正确；C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C错误；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学基本概念和理论，涉及分子结构、共价键的类型、分子的稳定性，题目难度中等，结合所学知识是解题关键，注意氢键对水的沸点的影响。易错点为选项A，硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形。2【2018届长宁区第二学期期中】下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是A氯化钠溶于水 B硅的熔化C氯化氢溶于水 D溴的汽化【答案】D点睛：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。题中碘、氯化氢、溴、属于分子晶体，其中 HCl 属于电解质，溶于水共价键被破坏，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断。3【2018届杨浦区二模】对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A电子云形状不同 B自旋方向相同C能量不同 D在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。4【2018届杨浦区二模】共价化合物不可能（ ）A硬度很大 B常温下为气态C由一种原子直接构成 D溶于水产生阴阳离子【答案】C【解析】A、共价化合物可以形成原子晶体如SiO2，硬度很大,故A错误。B、共价化合物也可形成分子晶体，如HCl常温下为气态，故B错误。C、共价化合物是由不同元素的原子构成，故C正确。D、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如HCl溶于水产生H+ 和 Cl-，故D错误。 本题的正确选项为C。5【2018届松江区二模】以下过程与化学键断裂无关的是A氯化钠熔化 B金刚石熔化 C金属汞汽化 D干冰升华【答案】D点睛：（1）离子化合物溶于水或熔化过程中，断裂离子键；（2）共价化合物的溶解过程，有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2等，有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，共价键被破坏，有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖等；（3）单质的溶解过程，能与水发生反应，破坏共价键，如Cl2等；（4）原子晶体熔化时，破坏共价键；（5）分子晶体熔化时，破坏分子间作用力。6【2018届松江区二模】一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物 BNF3空间结构为三角锥形CNF3中只含极性共价键 DNH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】A、NH3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A说法错误；B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B说法正确；C、NF3中只存在NF，属于极性共价键，故C说法正确；D、NH4F中存在NH4和F之间的离子键，以及NH之间共价键，故D说法正确。7【2018届浦东新区二模】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A氮气分子很稳定 B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥 D闪电实现了大气固氮【答案】C8【2018届松江区上学期期末】对储氢材料CaH2描述错误的是A离子半径：H- Li+ BH-有强还原性CCa2+ 最外层电子排布式 3s23p6 DCa2+在水溶液中不能够大量存在【答案】D【解析】核外电子排布相同的离子，核电数越大，离子半径越小，所以离子半径：H- Li+，A正确；H-为最低价态，只能失电子，有强还原性，B正确；Ca原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s2，Ca失去2个电子变为Ca2+，最外层电子排布式3s23p6，C正确；Ca2+最外层为8电子稳定结构，在水溶液中能够大量存在，D错误；正确选项D。9【2018届松江区二模】具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点113 ，能溶于CS2 B熔点44，液态不导电C熔点1124，易溶于水 D熔点180 ，固态能导电【答案】C【解析】A、熔点113，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误；B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误；C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C正确；D、离子晶体在固态时不导电，故D错误。点睛：判断晶体属于哪一类时，需要根据晶体的性质进行判断，如离子晶体的性质，熔沸点较高，一般离子晶体溶于水，不溶于非极性溶剂，固态时不导电，熔融状态或水溶液能够导电。 10【2018届浦东新区二模】含有共价键的离子晶体是AH2SO4 BKOH CMgCl2 DNa2O【答案】B点睛：本题考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。11【2018届闵行区二模】碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是A易挥发 B能导电C熔化时破坏共价键 D属于分子晶体【答案】C【解析】碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料，说明SiC的熔点高、具有原子晶体的性质，所以为原子晶体，不易挥发，A、D均错误；碳化硅（SiC）不导电，B错误；碳化硅（SiC）存在Si-C共价键，熔化时破坏共价键，C正确；正确选项C。点睛：原子晶体的熔沸点较高，硬度大，熔融时破坏共价键；常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。12【2018届闵行区上学期期末】符号“3px”没有给出的信息是A电子层 B电子亚层C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向【答案】D【解析】3px指出了电子层数是3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出 电子的自旋方向，故选D。13【2018届金山区一模】右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示A水分子 B钠离子 C氯离子 D氢离子【答案】C【解析】食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na、Cl较少，所以A、B表示Na、Cl，由于r(Na)r(Cl)，所以A表示Cl，故选C。14【2018届金山区一模】二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体【答案】A【解析】二氧化硅晶体属于原子晶体，故选A。15【2018届虹口区二模】下列变化中离子键被破坏的是（ ）A氯化氢溶于水 B石墨转化为金刚石C钠在氯气中燃烧 D加热氯化钠至熔化【答案】D点睛：离子键只存在于离子化合物中，离子化合物形成的晶体是离子晶体，离子晶体不论发生物理变化还是发生化学变化，均要破坏离子键。16【2018届虹口区二模】下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）A B C DNaOH【答案】A【解析】A 分子中有碳碳叁键和碳氢键，既有极性键又有非极性键，分子呈对称的直线形，故其属于非极性分子； B 分子中只有氮氢键，是由极性键构成的极性分子；C 分子中只有氮氢键，是由极性键构成的极性分子； DNaOH是离子化物，其中含离子键和极性键。本题选A。点睛：同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。若分子正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。17【2018届虹口区上学期期末】下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl【答案】B【解析】A、CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，故A错误；B、CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故B错误；C、SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，故C错误；D、NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，故D错误。故选B。18【2018届虹口区上学期期末】下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）ACH4 BNH3 CC2H2 DCO2【答案】B19【2018届奉贤区上学期期末】下列关于物质结构的叙述中正确的是A分子晶体中一定含有共价键 B离子晶体中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有非极性键的分子一定是非极性分子【答案】B【解析】试题分析：A分子晶体构成微粒是分子，分子有惰性气体的氖原子分子，所以就不存在共价键，错误；B离子晶体是阴离子、阳离子通过离子键结合形成的晶体，所以晶体中一定含有离子键，正确；C含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各个化学键的空间排列，错误；D含有非极性键的分子可能是非极性分子如O2，也可能是极性分子如H2O2，这决定于分子中各个化学键的空间排列，错误。考点：考查化学键与物质结构的关系的知识。20【2018届奉贤区二模】下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大分子越稳定B原子晶体中共价键越强熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏【答案】B点睛：原子晶体中微粒间的作用力为共价键；分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键；离子晶体熔化时破坏离子键。21【2018届崇明区一模】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A离子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D原子晶体【答案】D【解析】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，因此氮化硅属于原子晶体，答案选D。22【2018届崇明区一模】在CuSO45H2O晶体中A存在水分子 B没有极性键 C只有离子键 D含有金属键【答案】A【解析】A该化合物是水合物，存在水分子，A正确；BH与O以及S与O之间均存在极性键，B错误；C铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，C错误；D不是金属晶体，不存在金属键，D错误，答案选A。点睛：掌握硫酸铜晶体的结构特点是解答的关键，注意金属键的判断，金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的化学键，金属晶体或合金中含有金属键。23【2018届普陀区二模】物质性质的差异与分子间作用力有关的是A沸点：Cl2HClC硬度：晶体硅NaCl【答案】A【解析】分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则、的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；非金属性，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；离子键的键长越短，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+Na+、O2NaCl，与离子键大小有关，D错误；正确选项A。点睛：非金属性越强，对应氢化物越稳定；离子键的键长越短，离子键越强，熔点越高；原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高；分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高。24【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）AH2O BBr2 CCH4 DHCl【答案】C点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。25【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A氯化铵受热分解 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水【答案】B【解析】氯化铵受热分解破坏离子键和共价键，故A错误；干冰气化破坏分子间作用力，故B正确；食盐熔化破坏离子键，故C错误；氯化氢溶于水破坏共价键，故D错误。26【2018届浦东新区一模】乙烯分子中不存在A非极性键 B极性键 C范德华力 D共用电子对【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2CH2，分子中含有极性键、非极性键，因此一定存在共用电子对；范德华力是分子间作用力，分子内不会存在范德华力，答案选C。
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