2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期第三次月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1下列说法正确的是AHF和烧碱都能与SiO2反应，因此可用HF或者烧碱刻蚀玻璃BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板CAl2O3具有很高的熔点，可制造用于熔化烧碱的坩埚D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能2下列说法正确的是A苯佐卡因(右图)是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H11NO2B乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2OD苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是A该原子的质量数为34 B该元素处于第四周期第族CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：HBrO4 H2SeO44合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其平均聚合度5最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。下列反应在类型上看与该反应最相似的是ACO2+H2O=H2CO3 BNH3+HCl=NH4ClCZn+H2SO4=ZnSO4+H2 DCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6下列有关分散系的叙述不正确的是A胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。7广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是AA14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 BBaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物是HClO和H3PO4 D的水解产物是两种酸8 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-a kJmol-1(a0)。下列说法不正确的是A升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大B达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化。C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJDX和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol9利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体A逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂 BH2O2即表现了氧化性又表现还原性C气体A为氧气 D发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+H2O+O211已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l)H =-114.6 kJmol-1D3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-112硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示，最后会在产品室收集到浓硼酸溶液。下列说法错误的是Aa与电源的正极相连接B阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3DB(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室13已知25时，RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75104，Ksp(RCO3)= 2.8010-9，下列叙述中正确的是A向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B将浓度均为610-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C25时，RSO4的Ksp约为4.910-5D相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp14已知：Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)随加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是AHX的电离方程式为HX=H+X- Bb点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C其中一种酸的电离度为0.1% Da点溶液呈中性二、填空题（共43分）15 氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200min达到平衡状态，则0200min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量碳发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。16利用氯碱工业的盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产MgSO47H2O的工艺流程如下：（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为_；滤渣1的主要成分为CaSO4和 (填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有 (填字母)。a及时更换废硫酸浸取 b减小盐泥粒度并充分搅拌c增大反应体系压强 d适当的提高酸浸的温度（2）滤渣2为MnO2和 、 (填化学式)。（3）镁的碳化物中常见的离子化合物有MgC2和Mg2C3两种， MgC2的电子式为_ 。（4）室温下，如果沉淀0.010mol/L MgSO4溶液，当pH=9.6时开始沉淀，则当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)= mol/L。（5）常从海水中提炼MgCl2从而电解MgCl2制备单质Mg。写出电解方程式 。但是制备单质铝常电解高温才能熔融的Al2O3，而不电解熔点更低的AlCl3，请说明原因： 。17由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是_。a酸性高锰酸钾溶液 bNaOH溶液 c饱和NaHSO3溶液（2）C中发生的主要化学反应有：Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、_。（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O35H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了这两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ _，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。（5）准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08判断反应达到滴定至终点的标志是：_。计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。三、选做题（15分。请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。）18【化学一选修3：物质结构与性质】铜元素位于元素周期表中第B族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。比较NH3 和Cu(NH3)42+中HNH键角的大小：NH3_Cu(NH3)42+（填“”或“”），并说明理由_。（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2NO3- 的立体构型的名称为_，NO3- 的一种等电子体为_。N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4 NO+NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为_。CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为_。（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g/cm3，CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为_pm。19【化学一选修5：有机化学基础】化合物是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）： 化合物A的一氯代物只有一种（1）I分子中含有的官能团名称为_。（2）AB的反应类型为_，GH的反应类型为_。（3）D的化学名称为_。（4）C的结构简式为_，L的结构简式为_。（5）GJ中过程的化学方程式为 ，JK的化学方程式为 。（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不包括I）。与I具有相同的官能团 具有六元碳环结构 分子中有一个甲基写出其中一种同分异构体的结构简式_。高二月考（三）理科化学试题答案1-5 BACBB 6-10 BCDDD 11-14 BCCC 15(1) (2分)； NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO (2分) (2) 放热 (1分) ； 0.0015molL-1min-1 (2分) (3) = (1分) A (2分) 2MPa (2分)16(1)FeCO3+2H+ Fe 2+CO2+H2O (2分) ； SiO2(1分) ；abd (2分)(2)Fe(OH)3(1分) ；Al(OH)3(1分) (3)Mg2+2- (2分) (4)1.010-5.2 (2分)(5) (2分)；AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电 (2分)17(1)ab (2分) (2) Na2SO3+S Na2S2O3 (2分) (3)过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2分)(4)(2分) (5)最后一滴碘液滴入时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复原来的颜色 (2分)104% (2分)；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 (2分)(6)S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ (2分) 或18(1) NOS (2分) (1分) 因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 (2分)(2)平面三角形 (1分) CO32-（或SO3 ） (1分)Cu+2N2O4 Cu(NO3)2+2NO (2分)(3) 3d10 (1分) (4)4 (2分) (3分)19 (1)醛基、碳碳双键(1分) (2)加成(1分) 消去(1分) (3)2-甲基-1,3-丁二烯(1分) (4) (2分) (2分)(5)HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O + 3H2O (2分) (2分)(6)16 (2分) (1分)