（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（十九）化学平衡 化学平衡常数的计算（含解析）.doc

跟踪检测（十九） 化学平衡 化学平衡常数的计算1关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数不随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大解析：选D化学平衡常数只随温度的改变而改变。只要温度不变，对同一可逆反应来说，K值不变。2反应2AB(g)=C(g)3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S应为()AH0 BH0，S0，S0 DH0，S0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，H0。3下列说法错误的是()A同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小B硝酸铵溶于水吸热，说明其溶于水不是自发的过程C不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解析：选B虽然硝酸铵溶于水吸热，但因为体系的熵值增大，故在常温下也能自发进行。4已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：选B在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此Hv(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1解析：选C因为温度升高，平衡常数减小，所以正反应为放热反应，A正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数的倒数，所以其应为(5104)12105，B正确；在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，此时离子积为8，所以反应逆向进行，此时v(正)0T1温度下的部分实验数据如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125,1000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应平衡时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则T1K3，则T1T3解析：选Cv(N2O5)2.96103molL1s1，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出两种量如下：2N2O54NO2O2起始(molL1) 5.00 0 0平衡(molL1) 2.50 5.00 1.25则K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下平衡时N2O5的浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，因降低温度平衡向放热方向移动，故T2K3，则T1T3，D正确。11在恒容密闭容器中通入E、F两种气体，在一定条件下发生反应：2E(g)F(g)2G(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA通入E气体F的转化率B加入催化剂E的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量解析：选AA项，当通入E气体时，平衡向正反应方向移动，F的转化率增大，正确；B项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，E的体积分数不变，错误；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。12碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：选B由图中可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C正确；配制碘水时，加入KI溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D正确。13某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为_，v(CH3OH)_molL1min1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与 5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变cv逆(CO)2v正(H2)d混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。H_0，该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离除CH3OH气体b适当升高温度c增大H2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)依据化学方程式知，转移4 mol电子消耗CO的物质的量为1 mol，此时转移6 mol电子，消耗的CO物质的量1 mol1.5 mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol) 2 5 0变化(mol) 1.5 3 1.5平衡(mol) 0.5 2 1.5平衡浓度c(CO)0.25 mol L1，c(H2)1 mol L1，c(CH3OH)0.75 mol L1，平衡常数K3；5 min内，v(CH3OH)0.15 mol L1min1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时离子积Qc1.2v(逆)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，CO的转化率增大。(3)反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0是气体体积减小的放热反应。CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a不符合；反应前后气体的质量不变，气体的物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，b不符合；当2v逆(CO)v正(H2)时，说明反应达到平衡状态，但v逆(CO)2v正(H2)说明反应未达到平衡状态，c符合；反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d符合。(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，p1小于p2，温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，S0，低温下满足HTS(2)增大(3)cd(4)小于小于低温(5)c14已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_，该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1)依据图表数据分析，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0)，则GHTS0，反应H0且S0，依据GHTS判断任何情况下不能自发进行。答案：(1)K0且S”“K2K3K4。由于整个过程条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此A的转化率最大的一段时间是t2t3。答案：(1)A2B2C005 molL1min1(2)增大压强(3)K1K2K3K4t2t3