2019届高三化学上学期第三次双周考试题.doc

2019届高三化学上学期第三次双周考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 I-127 Cu-64 Ag-108 （本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关金属的说法中，正确的是在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素. A. B C D 2、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应3、下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是ANaCl和SiO2 B干冰和CCl4 C PCl3和NH3 D冰醋酸和K2SO44、下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 + 2ClO + H2O + Ca2+ = CaSO3 + 2HClOB用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2HCaCO3Ca2H2OCO2C铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2ODFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br + Cl2 Br2 + 2Cl5、下列实验操作或结论正确的是A.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗6、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列有关叙述正确的是 A1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 NAB常温常压下，4 g D216O 中所含的中子数为2 NAC4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NAD1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2 NA加入BaCl2溶液通入SO2加入过量盐酸7、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2 白色沉淀加入Na2SO3溶液加入过量盐酸B.Ba(NO3)2 白色沉淀继续加入BaCl2溶液加入硝酸继续加入BaCl2溶液加入过量盐酸C.某无色溶液 无沉淀 白色沉淀D.某无色溶液 无色溶液 白色沉淀8、在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的有A. 含有大量AlO2的溶液：Mg2、OH、 NH4+、BrB. pH=1的溶液：Na+、K、MnO4、Cl C. 使pH试纸显红色溶液：Fe3+、Ba2+、I、SCND. 水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K、SO42 、NO3、 Na+9、右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A原子半径： B气态氢化物的稳定性大于与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物 对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23 D元素、的单质的氧化性依次增强10、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是A.元素X不可能是金属元素 B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应11、黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是A方框中的物质应为Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2 既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2 生成，则一定有4 mol电子发生转移12、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法正确的是A放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是正极 C该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e-2H2O D用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L.14、X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当X单质为金属时，可能是Na或FeC.当X单质为非金属时，可能是F2或 CD.反应可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生15、某混合溶液中含有溶质NaCl、KI 和Na2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是A.反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SB.a的数值为62.65 C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为 mol/LD.当加入AgNO3溶液的体积在02 V mL的过程中，产生的沉淀是AgI 第II卷(填空题，共55分)16、C、N、O、Al、Si，Cu是常见的六种元素。(1)Si在元素周期表的位置_。(2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(3)用“”或“”填空： (4)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。图1 图217、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。用电子式表示MgO的形成过程_ 。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_ _(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。18、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）19、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。20、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为_。（2）装置B的作用是_，装置E的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)。a先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c同时点燃A、D两处酒精灯21、以软锰矿粉(主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：（1）酸浸时发生氧化还原反应的离子方程式为_。（2）酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现,原因是。（3）过滤II所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_。（4）流程图中焙烧MnCO3的装置如下图所示:焙烧时所发生反应的化学方程式为_ _。焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_ _。附加题：22、金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。(1) CaSO4与CaS可以相互转化，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol (反应I)；CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) H2 =-175.6 kJ/mol（反应II）。则3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H=_.如图1所示反应过程中能量变化曲线a表示_（填“反应I”或“反应II”）。(2)在2L的密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2（固体体积忽略不计），发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，测得在不同温度下反应达到平衡时各气体的物质的量分数的关系如图2所示。正反应速率：v(Q)_v(P)（填“”或“=”）。容器内的总压强：P点 _Q点（填“”或“=”），说明理由：_。P点对应温度下，H2的平衡转化率为_，平衡常数的值为_。xx高三第三次双周考化学试题答案1-5 ACBCC 6-10 BDDBD 11-15 DBCBD16（11分）、(1)第三 A族 (2)1s22s22p3 1 (3) 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大（3）SO2 SO42 4H+（4）0.4I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快20(8分)、（1）分液漏斗（2）除去Cl2中的HCl；冷却和收集三氯化硼；（3）2B+3Cl22BCl3； （4）防止水蒸气进入装置E；碱石灰；（5）a 21（8分）、(1) 2Fe2+ MnO2+4H+=2Fe3+ Mn2+2H2O (2)生成的Fe3+水解得到Fe（OH）3沉淀(3)（NH4）2SO4(4)2MnCO3+O22MnO2+2CO2使得MnCO3能充分反应，提高MnCO3的转化率22、 (1)+1049.2kJ/mol(2分)反应I(1分)(2) (1分) (1分) 对于氢气，Q点相当于升高温度，氢气的体积分数减小，反应正向进行，Q点比P点生成物所占的比例大，故产生的气体多，压强大(1分)50% (2分) 2.510-3 (2分)(3)9:4(2分) CuSO4和N2 (2分)