2019高考化学一轮复习 化学能与热能导学案.doc

化学能与热能李仕才【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。4.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一|焓变与反应热(基础送分型自主学习)1化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。2焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：H。(3)单位：kJmol1(或kJ/mol)。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。(2)从化学键变化的角度理解。 (3)记忆常见的吸热反应和放热反应吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。4燃烧热(1)概念：25 、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。(2)意义：C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在25 、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。(3)元素燃烧生成的稳定氧化物：CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。5中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3 kJ/mol，用热化学方程式表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。(3)中和反应反应热的测定装置(请在横线上填写仪器名称)计算公式H kJ/mol，t1起始温度，t2终止温度。注意事项a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。b为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。6能源7正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(2)2 mol H的能量大于1 mol H2的能量。()(3)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热。()(4)反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。()(5)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(6)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()(7)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。()(8)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。()(9)1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则H2的燃烧热H142.9 kJmol1。()(10)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)练透基础小题 题点一借助图像理解化学反应的焓变1(RJ选修4P64题改编)根据下列图像的叙述不正确的是()A图(1)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B图(2)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图像表示的含义不同答案：B2(2017河北冀州中学月考)反应ABC(H0)，XC(H0)，X具有的总能量大于A和B具有的总能量，排除A、C选项；XC(H0。()(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2中的H1H2。()(3)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和H2O(g)=H2(g)O2(g)H2中的H1H2。()(4)已知相同条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反应2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2，则H1H2。()(5)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定。()(6)已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考向精练提考能考向一热化学方程式的正误判断“六看法”判断热化学方程式的正误1看方程式是否配平。2看各物质的聚集状态是否正确。3看H的“”“”符号是否正确。4看反应热的单位是否为kJmol1。5看H的数值与化学计量数是否对应。6看化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(注：焓变数据均正确)。(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ。()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。()(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。()(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。()(6)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(RJ必修2P3811题改编)已知一定温度和压强下2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1a kJmol1，下列叙述不正确的是()A2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量答案：C3下列热化学方程式正确的是()A表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1B表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1答案：B考向二热化学方程式的书写4(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为_。(2)1 g H2气体完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量，其热化学方程式为_。(3)H2S的燃烧热Ha kJmol1，写出H2S燃烧反应的热化学方程式：_。(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量为89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(5)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(6)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。答案：(1)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(3)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(5)N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H92 kJmol1(6)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol15(1)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。(2)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。答案：(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol1考点三|盖斯定律的应用(重点保分型师生共研)考向精练提考能考向一计算焓变叠加法求焓变1写：写出目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)，配平。2比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。3倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减去运算中容易出现的错误。4乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。5加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：H要带着“”“”符号进行运算。1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析：根据盖斯定律，(上式下式)/2即得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H259.7 kJmol1。答案：C2(2017山东淄博三校联考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abcBc3abCabc Dcab解析：本题已知的三个热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1(3abc) kJmol1，因此A项正确。答案：A3已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。解析：方程式颠倒过来，反应热的数值不变，符号相反可得2Al(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)H3H21 169.2 kJmol1。根据盖斯定律由可得Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)HH1H3174.9 kJmol1即为Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式。答案：Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol14LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1 196 kJmol1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。_。答案：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1考向二比较焓变的大小(1)比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。(2)利用盖斯定律比较焓变的方法同一反应，生成物状态不同时如A(g)B(g)=C(g)H1A(g)B(g)=C(l)H2得：C(l)=C(g)HH1H2，由于液态转化为气态为吸热过程，故HH1H20，H1H2。同一反应，反应物状态不同时如S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2得：S(g)=S(s)HH1H20故H10，H1H2。两个有联系的不同反应相比较时C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2得CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H20，H1H3 BH1H3解析：由题干信息可得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，H2H1，B项正确，C、D项错误；H30，H2H2，A项错误。答案：B7(2017安徽江南十校联考)已知下列五个反应，有关H1、H2、H3、H4、H5的关系正确的是()C2H4(g)?C2H2(g)H2(g)H102CH4(g)?C2H4(g)2H2(g)H20C(s)2H2(g)?CH4(g)H32C(s)H2(g)?C2H2(g)H42C(s)2H2(g)?C2H4(g)H5AH1H5H4 BH2H1H5CH4H5H3 DH3H5H4解析：，所以H1H4H5，故A错误；2，所以，H2H52H3，故B错误；由于H1H4H50，所以H4H5，H2H52H30，所以H5H3，即H4H5H3，故C正确、D错误。答案：C真题发掘知识串联串线索固双基回扣关键知识以消除空气污染物SO2的方法为载体串联反应热知识高考载体(浙江高考卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)知识串联高考还可以这样考(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。(2)碳的燃烧热为393.50 kJmol1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：_。(3)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：_。(4)依据反应、确定反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_kJmol1。(5)已知反应：C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2试比较H1和H2的大小。_。答案：(1)吸热不能(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(4)394(5)H1H2课时作业1.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能解析：A中煤炭、石油都是不可再生能源，B中天然气是不可再生能源，D中核能是不可再生能源。答案：C2.下列反应中符合图示能量变化的是()A电解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应解析：根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应，与图像不符，故A错误；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，与图像不符，故B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，与图像相符，故C正确；灼热的炭与CO2反应产生CO，该反应是吸热反应，与图像不符，故D错误。答案：C3下列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法错误的是()A化学能：2 mol H1 mol H2BH原子间发生碰撞就可转化为H2C稳定性：HbD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，生成水的状态应为液态，根据2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1无法确定氢气的燃烧热，故A错误；含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸电离是吸热过程，故放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；H大小比较应带符号比较，对于放热反应而言H0，放出的热量越多，H越小，相同条件下，等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，则a0知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D错误。答案：B6已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJB220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：由丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)0.1 mol，所以反应放出的热量Q0.1 mol55 kJ，A项正确。答案：A7分别向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是()AH1H2H3 BH1H2H2H3 DH1H2H3解析：混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H取负值，故H1H2E(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1解析：观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，A项正确；表中HF共价键的键能最大，即HF共价键最稳定，B项正确；H2(g)2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)2H(g)H436 kJmol1，C项正确；反应H2(g)F2(g)=2HF(g)的反应热H4361572568543 kJmol1，D项不正确。答案：D9(2016江苏高考卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：反应中是太阳能转化为化学能，A错误；反应中H0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；目标反应可由反应获得，HH3H2206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正确。答案：D10常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1解析：常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。2MOH(aq)2H(aq)=2M(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1根据盖斯定律，2/2可得：MOH(aq)?M(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1。答案：B11在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察示意图，然后回答问题：(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。a水蒸气与炭反应b用水稀释氢氧化钠溶液c铝粉与二氧化锰反应d灼热的碳与CO2反应(3)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(4)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在25 、101 kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。解析：(1)从图分析，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应为放热反应；反应热H(E2E1) kJmol1。(2)炭与水蒸气反应是吸热反应，A错误；用水稀释氢氧化钠溶液，不是化学反应，B错误；铝和二氧化锰反应是放热反应，C正确；碳与二氧化碳反应是吸热反应，D错误。(3)反应热正反应的活化能逆反应的活化能241.8 kJmol1，则逆反应的活化能167.2 kJmol1(241.8 kJmol1)409 kJmol1。(4)热化学方程式的书写要注明物质的状态，当有0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气反应时，吸收了a kJ的热量，所以热化学方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1。答案：(1)放热(E2E1) kJmol1(2)c(3)409 kJmol1(4)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol112氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时段产生O2的量见表格：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0上述反应过程中能量转化形式为光能转化为_能，达平衡过程中至少需要吸收光能_kJ(保留三位小数)。(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。已知：则1 mol NH键断裂吸收的能量约等于_。(3)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_。解析：(1)题述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡时，生成氧气0.002 mol，至少需要吸收的光能为0.002 mol484 kJmol10.968 kJ。(2)3H2(g)N2(g)2NH3(g)，反应的焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量3436 kJmol1945.8 kJmol16E(NH)92.2 kJmol1，E(NH)391 kJmol1。(3)反应4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)可以由2得到，故H(483.6 kJmol1)267.7 kJmol11 034.9 kJmol1。答案：(1)化学0.968(2)391 kJ(3)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 034.9 kJmol113.某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：(2)第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为4.0 。H53.5 kJmol1。放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。答案：(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1b