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专题05 氧化还原反应1【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（ ）A 工业合成氨 B 工业制纯碱 C 工业制烧碱 D 工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。2【2018届崇明区二模】下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是A Na2O2和H2O B Al和NaOH溶液C 食盐和浓硫酸共热 D 铜片和浓硫酸共热【答案】A【解析】分析：FeSO4具有还原性，反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应，说明该气体应具有氧化性。详解：A. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，故A正确；B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁溶液不反应，故B错误；C. 食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C错误；D. 铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，所以二氧化硫不能和硫酸亚铁发生反应，故D错误；答案选A。3【2018届崇明区二模】某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）A 还原剂只有LiB SOCl2既是氧化剂又是还原剂C 还原产物包括LiCl和SD 生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】分析：在4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂。点睛：本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化情况为解题的关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意题目中未说明二氧化硫气体是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目。4【2018届青浦区一模】油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性【答案】B【解析】H2O2 中氧元素化合价降低生成H2O，H2O是还原产物，故A错误；H2O2 中负一价的氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；PbS中S元素化合价升高，PbS是还原剂，故C错误；H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂体现氧化性，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，氧化剂体现氧化性。5【2018届松江区上学期期末】氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O。下列说法错误的是ANH3是还原剂 BH2O是氧化产物C消除1molNO2转移电子为4mol DNO2是氧化剂【答案】B【解析】根据反应分析可知：NH3中氮元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素由+4价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；A、D均正确；还原剂对应氧化产物，所以氮气为氧化产物，而水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；该反应中，6NO23 N2，转移电子24 mol电子，那么1molNO2参与反应转移电子为4mol，C正确；正确答案：B。6【2018届闵行区二模】FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S。下列说法正确的是AH2S作氧化剂 B还原性：H2S Fe2+CFe3+ 发生氧化反应 D每消耗1mol H2S时转移4NA个电子【答案】B7【2018届闵行区上学期期末】已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应B氧化性：Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA【答案】D【解析】A部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B氧化剂 的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4Cl2，故B错误；C氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。答案选D。8【2018届虹口区二模】在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）A1:4 B4:1 C1:2 D2:1【答案】A【解析】试题分析：在反应中，硫元素的化合价有两种变化，一部分由0升高到+4，被氧化成，另一部分由0降低到-1被还原成，所以，被氧化与被还原的硫原子个数比为1:4，A正确。本题选A。9【2018届虹口区二模】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氨碱法制碱 C氯碱工业 D海水提溴【答案】B10【2018届奉贤区上学期期末】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A氨气 B纯碱 C硫酸 D溴单质【答案】B【解析】A、反应原理为：N2+3H2 2NH3，属于氧化还原反应，A不符合。B、反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，不涉及氧化还原反应，B符合。C、反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O2SO3、SO3+H2O=H2SO4，前两个都是氧化还原反应，C不符合。D、反应原理为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，属于氧化还原反应，D不符合。正确答案B。11【2018届奉贤区二模】在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是氯碱工业 氨碱法制纯碱 由焦炭、水、空气等合成氨 工业上生产硫酸A B C D【答案】D【解析】氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氯元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应,没有发生氧化还原反应,正确；由焦炭、水、空气等合成氨,C、H、N等元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误；工业上生产硫酸,S和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误；综上所述，只有符合题意；正确选项D。12【2018届崇明区一模】洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，下列说法错误的是ANaClO 作氧化剂 Bn氧化剂 : n还原剂 = 1:2C氧化性：NaClO Cl2 DCl2既是氧化产物又是还原产物【答案】B点睛：准确判断元素的化合价变化情况并结合氧化还原反应的有关概念分析判断是解答的关键，B选项是易错点，主要是忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，应该从电子得失守恒的角度计算。13【2018届普陀区二模】气体在化学变化中被还原的是ACO2使Na2O2固体变白 BCl2使KI-淀粉试纸变蓝CC2H4使Br2的CCl4溶液褪色 DH2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O22CO2+Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；氯气把KI溶液中的碘离子氧化为碘单质，碘单质与淀粉相遇溶液变蓝，氯气在反应中做氧化剂，化合价降低，发生还原反应，B正确；乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；H2S具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，高锰酸钾溶液被还原而褪色，体现了硫化氢气体的还原性，D错误；正确选项B。14【2018届普陀区二模】已知微粒还原性强弱顺序：I-Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A2Fe3+2I-2Fe2+I2 BCl2+2I-2Cl-+I2C2Fe2+I22Fe3+2I- DFe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】C【解析】A中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I的还原性大于Fe2+；A错误；B中，Cl2由0价降低到-1价，发生还原反应，做氧化剂，Cl-为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即还原性I-Cl-，B错误；C中，Fe2+被氧化为Fe3+，做还原剂，I2被还原为I-，做氧化剂，对应还原产物为I-，因此还原性：Fe2+ I-，与题给信息矛盾，C正确；D中，Fe2+被氧化为Fe3+，做还原剂，Cl2被还原为Cl-，对应还原产物为Cl-，因此还原性Fe2+Cl-，D错误；正确选项C。15【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D工业制硫酸【答案】C16【2018届宝山区二模】实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是AHCl既作还原剂，又作酸B氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8CCl2是氧化产物D1molKMnO4完全反应，转移电子5mol【答案】B【解析】反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。AHCl既作还原剂，又作酸，选项A正确；B氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为2:10=1：5，选项B错误；CCl2是氧化产物，选项C正确；D1molKMnO4完全反应，转移电子5mol，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以KMnO4是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答。17【2018届浦东新区二模】硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A还原性 B氧化性 C酸性 D不稳定性【答案】A【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。18【2018届闵行区上学期期末】能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是ABa(OH)2 B溴水 C浓硫酸 DH2S【答案】D19【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A氧化铁 B氢氧化钠 C碳 D铜【答案】D【解析】氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸只表现酸性，故A错误；氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸只表现酸性，故B错误；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸只表现氧化性，故C错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性，故D正确。点睛：硝酸在化学反应中若所含元素化合价降低，则硝酸表现氧化性；若反应中生成硝酸盐，则硝酸表现酸性；如：碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，硝酸中氮元素化合价降低，所以硝酸表现氧化性，没有硝酸盐生成，所以硝酸没有表现酸性。
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