江苏专用2019版高考化学一轮复习专题4硫氮和可持续发展4突破全国卷专题讲座三无机框图推断题的解题策略教案.doc

突破全国卷专题讲座(三)无机框图推断题的解题策略备考分析无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。 命题解读推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1物质的特殊颜色(1)有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；淡黄色：S、Na2O2、AgBr；蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2。(2)有色溶液Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3与苯酚(紫色)、Fe3与SCN(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2(砖红色)等；淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。(13)烟雾现象棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系(1)直线型转化关系ABCX为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2醇醛羧酸X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO2(2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系(4)置换反应型转化关系金属单质置换出金属单质a2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。bFeCuSO4=FeSO4Cu。金属单质置换出非金属单质a2MgCO22MgOC。b3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。非金属单质置换金属单质aH2CuOCuH2O。bCFeOFeCO。非金属单质置换非金属单质a2F22H2O=4HFO2。b2CSiO2Si2CO。cCH2O(g)COH2。同主族元素单质间的置换a2Na2H2O=2NaOHH2。b2CSiO2Si2CO。c2H2SO22S2H2O。dCl22HI=2HClI2。不同主族元素单质间的置换aH2SCl2=S2HCl。b3Cl28NH3=6NH4ClN2。4特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件N23H22NH3。(2)加热、催化剂条件4NH35O24NO6H2O。2SO2O22SO3。(3)通电条件2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2H2O2H2O2。5不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。 突破训练1在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DSSO3H2SO4解析：选A。A选项，可以实现相关转化，所以正确；B选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D选项，硫燃烧不能生成SO3，所以错误。2下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉解析：选C。A项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，CO2C2CO，CCOCO2C。3已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO