2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64 He-4 Ca-401、 选择题（每小题1.5分， 共42分）1中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是（ ） A萃取 B 蒸发 C 过滤 D 搅拌2下列说法正确的是（ ） A 0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C 氢氧化钠的摩尔质量是40 gD 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同3下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ） A 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D 丁装置可用于酒精和水的分离4下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）A B C D 5下列有关叙述正确的是（ ） 酸性氧化物肯定是非金属氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；碱性氧化物肯定是金属氧化物；分散系一定是混合物； 胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象A B C D6下列实验操作中错误的是（ ）A 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量B 用胶头滴管加液时，滴管垂直悬空在试管口上方滴加C为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶D实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用15mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.58下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A用萃取的方法分离CCl4和水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2CO3的BaSO4D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B加入稀盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在10将10molL-1盐酸10mL稀释到1000mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05molL-1 B 0.01molL-1 C 0.1molL-1 D 0.5molL-111下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的12设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA16gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA BCD13将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）A硫酸烧碱醋酸B硫酸铜醋酸C高锰酸钾乙醇醋酸D磷酸二氧化碳硫酸钡14除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl15下列有关物质分类正确的是（ ）ACuO、MgO、Na2O、CO2均属于碱性氧化物 B稀盐酸、醋酸、硫酸均属于酸C硫酸、硝酸、碳酸均属于二元酸 D液氧、氯化氢、氢氧化钠均属于纯净物16下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染17下列叙述正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质18关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀19下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是（ ）A10 mL 0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C20 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D40 mL 0.25 molL-1 Cu(NO3)2溶液202018年10月28日重庆发生公交车坠江事故，假如你是卫生防疫人员，需配制0.01molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A 原容量瓶洗净后未干燥 B摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C称量时，左盘高，右盘低D定容时俯视容量瓶刻度线21将标准状况下的VLHCl气体溶于100g水中，得到的盐酸密度为d gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）Amo1L1 BmolL1CmolL1 DmolL122实验室需用480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）A称取5.3g Na2CO3固体，加入500mL水B称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C称取5.088g Na2CO3固体，配成480mL溶液D称取6.2gNa2CO3H2O，加入500mL水23同温同压下，气体A与二氧化碳的质量比为12，体积比为13，气体A的摩尔质量是（ ）A16g/mol B88g/mol C44g D66g/mol24下列离子方程式中，正确的是（ ）A 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OD碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2O25下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是（ ）ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O26下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ABa2、Cl、K、SO42-、CO32-B遇石蕊试液变红的溶液中：Mg2、Na、CO32-、SO42-C无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NOD强酸性的溶液中：Cl、K、SO42-、Na+、NO27已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）A B C D28标准状况下体积最小的是（ ）A2 g H2 B2.4081023个CH4分子 C1000 g H2O D标准状况下3.36L CO2第卷（共58分）二、综合题（5个大题，共58分）29（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。30（14分）（1）写出FeCl3的电离方程式： ，（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： ，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 。向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做 31（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在0和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 L（2）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为 ，Cl的物质的量浓度为 。（3）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量 。（4）可用于分离或提纯物质的方法有过滤 结晶 升华分液（填序号）。a分离水与苯的混合物 。b除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ；（5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol/L，c(Fe3)0.3 mol/L，c(SO42-) 0.6 mol/L，则c(K)为_32（10分）现有下列10种物质:NaCl固体 蔗糖固体 AlCl3溶液 无水乙醇 Cu 熔融KNO3 冰醋酸 硫酸 烧碱 氨气，回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。（2）欲配置100mL 2mol/L的的溶液，需用托盘天平称量_g的固体。（3）将的水溶液与的水溶液混合，请写出相关的离子方程式：_。33（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A ，D 。（2）A+B反应的离子方程式为 。（3）A+D反应的离子方程式为 。会泽一中xx秋季学期期中考试卷高一 化学答案一、选择题（每小题1.5分，共42分）题号12345678答案BACBBCCC题号910111213141516答案BCDCCCDC题号1718192021222324答案DBDDCBDB题号25262728答案BDAC二、综合题（共58分）29（14分，每空2分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）（4）13.6（2分） 20（2分）30.（14分，每空2分） （1）FeCl3Fe3+3Cl （2）HCO3+H+=H2O+CO2 （3）饱和FeCl3溶液 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl SO42 胶体的聚沉 丁达尔效应31.（14分，每空2分）（1）13.44（2）0.5mol 2mol/L（3）64（4） a. b.（5） 0.2mol/L32.（10分，每空2分） （1） （2）11.7g （3）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O33.（6分，除标注外，每空2分） （1）HCl （1分） AgNO3 （1分） （2） CO32+2H+= CO2+H2O （3） Ag+Cl= AgCl