（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题检测（六）溶液中的离子反应（含解析）.doc

专题检测（六） 溶液中的离子反应一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；AgI的Ksp小于AgCl的，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(I)小于c(Cl)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO)远远大于c(CO)，C项错误；含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D项错误。3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(OH)2CuCO3 DCu(OH)2CuCO3CuS解析：选C沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，(1)可说明生成Cu(OH)2沉淀反应容易发生，Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；(2)可说明生成CuS沉淀反应容易发生，CuS的溶解度小于 Cu(OH)2的溶解度，则溶解度：CuSCu(OH)2c(HCO) c(OH)c(H)C常温下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中： c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH7：c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)解析：选AD在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据质子守恒可知c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，A正确；向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一半的碳酸氢钠，由于CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO) c(CO)c(OH)c(H)，B错误；常温下，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)，C错误；0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(Cl)c(Na)，则c(Na)c(Cl)，结合物料守恒c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)可知c(Cl)c(CH3COOH)，所以浓度大小为c(Na) c(Cl)c(CH3COOH)，D正确。5常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Ab点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Bab点导电能力增强，说明HR为弱酸Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014解析：选A由图像可知b点溶液pH7，此时HR与NH3H2O 的物质的量相等，两者恰好反应生成NH4R，NH与R的水解程度相等，A不正确；ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，B正确；根据图像可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(NH)c(R)，C正确；常温下水的离子积为Kwc(H)c(OH)1.01014，由于bc点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，D正确。6下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选DA项， AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到Al2O3，而Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后得到的仍是Al2(SO4)3，错误；B项，所加酸应是稀H2SO4，不能引入新杂质，错误；C项，加热法不能除去Fe3，错误。7常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。8向0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比ff与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Af0时，溶液中：c(Na)2c(CO)Bf0.5时，溶液中：c(HCO)c(CO)Cf1时，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)Df2时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选BA项，f0时，溶液为Na2CO3溶液，因CO水解，溶液中c(Na)2c(CO)，错误；B项，f0.5时，溶液中NaHCO3和Na2CO3等物质的量，因CO的水解程度大于HCO，则溶液中c(HCO)c(CO)，正确；C项，f1时，溶液中的溶质为NaHCO3、Na2CO3和NaCl，根据电荷守恒定律可知：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，错误；D项，f2时，Na2CO3恰好和HCl反应，有少量CO2逸出，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，错误。925 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)小于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选CD由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项正确。10连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液中滴加0.01 molL1的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A由a点到n点水的电离程度依次增大Ba点时，c(H2N2O2)c(Na)Cm点时，c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)Dm点到n点，比值增大解析：选CA项，根据起点，H2N2O2浓度为0.01 molL1，但pH4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，抑制水的电离，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当pH7后，随着NaOH的加入，溶液碱性增强，对水的电离起抑制作用，因此水的电离程度先增大后减小，错误；B项，当加入5 mL NaOH溶液时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2的电离程度大于HN2O的水解程度，即c(Na)c(H2N2O2)，错误；C项，m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HN2O)2c(N2O)，根据物料守恒：c(Na)c(HN2O)c(N2O)c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na)，即c(OH)c(N2O)c(H2N2O2)c(H)，正确；D项，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此比值不变，错误。11(2019海安高级中学模拟)下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线解析：选A醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，盐的水解是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比盐酸强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反应方向为气体体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图像不符，故C不符合；醋酸为弱酸，0.10 molL1醋酸，其pH大于1，而图中开始时pH1，故D不符合。12已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析：选ABA项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，正确；B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D错误。二、非选择题13物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，Ksp(AgCl)1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag)由大到小的顺序是_(填序号)；中氯离子的浓度为_molL1。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生水解相互促进的反应。(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101014已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁流程如图所示： 已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上Fe3在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律，1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H(Q2Q1)kJmol1。(3)溶液pH5，则c(OH)109molL1，根据KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)3.51038可计算出 c(Fe3)为3.51011 molL1。(4)根据KspAl(OH)31.01033，可计算出溶液pH5 时，c(Al3)1.0106 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3 不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗费少且无污染(2)(Q2Q1)kJmol1(3)3.51011 molL1(4)Al(OH)3NaOH16三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。现称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_。(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 molL1 KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2 。写出发生反应的离子方程式：_。(3)上述实验滴定时，指示剂应该_(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是_。(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010 molL1 KMnO4溶液平均每次为19.98 mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)。解析：(1)“溶液由黄色变为浅绿色”，说明加锌将Fe3全部转化成Fe2。结合步骤(2)可知，测定样品中铁含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，测定前需要将原溶液中的Fe3全部转化成Fe2。(3)由于高锰酸钾溶液具有明显的紫红色，所以当反应到达终点时，待测液会出现紫红色。答案：(1)将Fe3还原成Fe2 ，为进一步测定铁元素的含量做准备(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明滴定达到了终点(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)(0.0100.019 98)molw(Fe)100%11.12%