2019-2020学年高二化学9月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学9月月考试题 (IV)可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14 P-31 S-32一、选择题（每小题2分,共20分）1下列分子或离子中都存在着配位键的是( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCl32下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO43下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) ACr3+ BFe3+ CCo3+ DCu+4关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高 D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物5下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 BCH2OHCHOHCH2OH CCH3CH2OH DCH(OH)COOH6下列物质是含有极性键的非极性分子的是（ ） AO3 BCH3Cl CCS2 DNa2O27判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )A分子中存在极性键 B分子中存在离子键C直线形结构，两个XY键的夹角为180D非直线形结构，两个XY键的夹角小于1808已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 （ ）AAB3是非极性分子 BA原子p能级中无空轨道CA原子为sp3杂化 DAB3为三角锥形结构9下列说法正确的是 ( )A有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个键，2个键BHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1DSO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形 10某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位二、选择题（每小题3分,共30分）11下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ） AICl4- BClO4- CBrF4+ DSF412S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（ ）AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl13下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A B C D14下列四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列有关的比较中正确的是()1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：15下列有关说法正确的是 ( )A当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时释放能量B根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s216通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 ( )A 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B NCl3分子是非极性分子 C NBr3比NCl3易挥发D 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为17发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）A分子式为C2H8N2，结构简式为CH3NHNHCH3B分子中所有的化学键都是键C分子中碳、氮原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型D在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢均被氧化18下列说法中，不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高D由A族和A族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物19意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互称为同位素CN4沸点比P4(白磷)高D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量20原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWBX的单质分子中存在s-p键C丙可能为含有非极性键的离子化合物D甲和乙分子的立体构型相同，中心原子的杂化方式也相同卷（非选择题,共50分）三、（本题包括2小题，共24分）21（14分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为_。该氢化物容易液化，其原因是_。(3)C元素的电子排布图为_；E2的外围电子排布式_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒（6）B和G形成分子W的结构如右上图所示，化合物W的分子式为_，B、G原子的杂化类型分别为_、_。（7）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是_。22(10分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。(2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=。与CO互为等电子体的阴离子是_（只写一种）,CO分子内键与键个数之比为。(3)1 mol Ni(CO)4中含 键的数目为_。(4)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为,甲醇分子内的OCH键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。(1)已知尿素CO(NH2)2易溶于水，主要原因是_。(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_(填“”“”或“”)HIO4。四、（本题包括2小题，共17分）23（13分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1) 往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_。(2) Cu(H2O)42中存在的化学键类型有_。Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。其结构可用示意图表示为_(3) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_。24（4分）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13 的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_。(2)若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。五、（本题包括2小题，共9分）25（5分）(1)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图)，已知冰的升华热是51 kJmol1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJmol1)，则冰晶体中氢键的键能是_ kJmol1。(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)若1molCl2参加反应放出313 kJ能量，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。26（4分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2xH2OCoCl2xH2O深蓝色粉红色现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该化合物中Co2配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为11，则其化学式可表示为_。三台中学实验学校xx秋季高xx级高二上期9月月考化学试题参考答案1-5 BDBCD 6-10 CDADC 11-15 BABAD 16-20 DBCDD 21.(1)NOF(2)三角锥形 氨气分子间存在氢键，使得沸点较高，容易液化(3)3d6(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或 Ar3d104s1)(5)A(6) As4O6 sp3 sp3 (7) 4AsH324AgNO36H2O=As4O624Ag24HNO322. (1)C(碳)(2)412(3) 8NA （4）sp3 小于.（1）CO(NH2)2和水分子均为极性分子，相似相溶；CO(NH2)2和水形成了分子间氢键。（2）23.(1)Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- Cu(NH3)4SO4H2O(2)共价键(或极性键)、配位键 平面四边形 略(3) 配位键 氢键24 .(1)Fe(SCN)2(2)FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl25.（1）20 （2）172 低26. (1)6 (2)Co(H2O)5ClClH2O