2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量： Ag: 108 S: 32 C: 12 N: 14 Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5第卷选择题（54分）一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题)1、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2、下列说法中，正确的是( ) A泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离D对一个吸热反应来说，加入催化剂，该化学反应的反应热减少3、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A1molL甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 molL甲酸恰好与10ml 1 molLNaOH的溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸相同。 4、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO35、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是( ) ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 D(NH4)2S046、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )A加少量CH3COONH4固体 B加少量冰醋酸 C加少量NaOH固体 D升高温度7、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现在有以下几种说法：用物质A所表示的平均化学反应速率为0.3 mol/（L）；用物质B所表示的平均化学反应速率为0.6 mol/（L）；2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 8、25时，下列四种溶液：pH0的盐酸，pH13的Ba(OH)2，pH12的CH3COONa，pH1的NH4C1中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A11010121013 B011213 C141321 D101102101310149、25时，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVy D若8a10，则X、Y都是弱碱10、已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO11、现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是()A两溶液中水的电离程度相同B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH = 4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol B负极反应为7O214 H2O28e = 28OHC放电一段时间后，负极周围的pH升高 D放电过程中KOH的物质的量浓度不变13、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14、已知25时,下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：、氢氰酸（HCN）：、氢氟酸(HF)：、甲酸(HCOOH)：。下列说法不正确的是( )A物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为0.1molL-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 C0.1molL-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)c(Na+) D0.1molL-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)c(CH3COO)16、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ） (移走A）17、已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na）c（CH3COO-）c（H）c（OH-）B. 0.2 molL-1 的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的CH3COOH中c(H+）之比为2:1 C. 0. 1 molL-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）c（H）2c（H2CO3） D. a molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于b第卷 非选择题（46分）19、（6分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 20、（15分）（1）25时，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 c(H+)/c(OH)=_（2）25时，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a:b=_。 若所得混合溶液pH=12，则a:b=_。（3)某温度时，测得0. 01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25（填“高于”“低于”或“等于”）。（4）25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)c (A-)= molL-1。（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出， 试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填、”、“=”或“”)。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）， a _0.01 molL-1（填“”、“=”或“”)。22、 （15分）、火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = +67.7 KJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O (g) H534 KJmol1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 。、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4） 若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）放电充电、右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 写出电极反应式： （1）通入O2的电极的电极反应式是 。（2）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）xx级高二上学期第三次阶段性测试化学试题答案CAACC DBADD AACBA DBC19、 （1） 稀盐酸（2）20、 (1) 108 (2) 1 :100 11:90 (3) 1.01013（molL1）2 高于（4） 10-6 - 10-8 （5） 21、（1）1:104 （2）Cu(OH)2（填化学式） （3） （4）中 22、2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= 1135.7kJmol1、（1）COH2O/CO2H2（2） 吸热 （3）不 （4）逆反应方向、（1）O22 H2O4e = 4OH（2）280