（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十）化学平衡的移动 化学反应的方向（含解析）.doc

跟踪检测（二十） 化学平衡的移动 化学反应的方向1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C将NO2球浸泡在热水中颜色加深D加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3解析：选DA项，Cl2和水反应生成HCl和HClO，饱和食盐水中Cl浓度大，能减小Cl2的溶解度，能用化学平衡移动原理解释，不符合；B项，SO2和O2反应生成SO3是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释，不符合；C项，已知2NO2N2O4正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，不符合；D项，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，符合。2将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选CA项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误； C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。3在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：选Bc(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。4(2019江苏八所重点中学联考)在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3 D无法确定解析：选C根据等效平衡原理，若x2，则反应为前后气体体积变化的反应，将第二种情况换算为化学方程式同一边的物质则起始投料与第一种情况相同，符合题意；若为反应前后气体体积不变的反应，即x3时，只要加入量 n(A)n(B)21即可，符合题意。5(2019沐阳高级中学月考)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察浓度(L)的乘积成正比：IkcL(式中k为常数)。如图所示，下列说法正确的是()A从甲中的视线1观察到颜色变浅B从乙中的视线1观察到颜色变深C从乙中的视线2观察到颜色不会变化D探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察解析：选C缩小体积、浓度增大，从甲中的视线1观察到颜色变深，故A错误；增大体积、浓度变小，从乙中的视线1观察到颜色变浅，故B错误；从乙中的视线2观察到颜色不会变化，因为有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积保持不变，故C正确；探究压强对化学平衡的影响时，应从视线1观察，因c变化，但L不变，故D错误。6下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H0解析：选AA项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。7t 时，在容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min时浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1解析：选D平衡时，X的转化率100%50%，A项错误；t 时该反应的平衡常数K1 600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D项正确。8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0)并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ解析：选B选项A，根据勒夏特列原理，若B为气态，缩小体积，压强增大，平衡会逆向移动，但最终C的浓度还是会增大，所以B有可能是气态，错误；选项B，根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11，正确；选项C，若B为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，错误；选项D，该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于Q kJ，错误。10某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则ab解析：选BA项，充入B后平衡时压强变大，正向程度变大，变小，即ab；B项，充入B，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab；C项，升温，平衡右移，变小，即ab；D项，相当于减压，平衡左移，变大，即aB平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率V3，到平衡逆向移动，CO转化率减小，所以降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q0，C正确；若实验中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，D错误。12将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol解析：选C13在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。解析：(1)从方程式分析：N的浓度变化与M的浓度变化一致，M的浓度变化为1 molL160%0.6 molL1。故N的转化率100%25%。(2)正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，M的转化率增大。(3)温度不变，故平衡常数不变，由(1)中条件可求平衡常数K，由(3)中条件得：，解得a6。(4)由题意，设M的转化率为，结合(3)得：，解得：41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%15在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_，达到平衡时反应放出的热量为_。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1_T2(填“”“”或“”)。解析：(1)a项，SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212和计量数比相等，与反应是否平衡没有必然联系，不能作为判断平衡的标志；b项，因该平衡是一个恒容条件下的化学平衡，反应前后气体的物质的量发生变化，压强不变说明气体总量不变，反应达到了平衡状态；c项，反应物和生成物均为气体，则气体质量恒定，气体密度恒定，不能作为判断达到平衡的标志；d项，SO3的物质的量不再变化，可逆反应达到平衡状态；e项，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，可逆反应达到平衡状态。(2)在容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，设反应前后，O2消耗了x mol 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 0.42x 0.2x 2x当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍，得到0.7，解得x0.18，则 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0转化(mol) 0.36 0.18 0.36平衡(mol) 0.04 0.02 0.36SO2的转化率为100%90%；达到平衡时反应放出的热量0.36 mol kJmol135.28 kJ。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的体积分数增大，得到温度关系：T1T2。答案：(1)bde(2)90%35.28 kJ(3)