2019届高三化学上学期期末模拟试题.doc

2019届高三化学上学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物的是 ()A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO32.下列仪器名称正确的是 ()3.下列属于弱电解质的是 ()A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2B.2F2+2H2O4HF+O2C.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO45.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是 ()A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO36.下列说法不正确的是 ()A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作7.下列化学用语表示正确的是 ()A.酒精的分子式:CH3CH2OHB.NaOH的电子式:Na+OH-C.HClO的结构式:HClOD.CCl4的比例模型:8.下列有关说法不正确的是 ()A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 ()A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10.下列说法正确的是 ()A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动11.下列说法不正确的是 ()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素C.C2H6O有两种同分异构体;2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)12.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13.下列离子方程式书写正确的是 ()A.硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-B.金属钠投入氯化镁溶液中:2Na+Mg2+2Na+MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液:2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2+2CH3COO-+2H2OD.水溶液中,等物质的量的Cl2与FeI2混合:2Cl2+2Fe2+2I-2Fe3+4Cl-+I214.温度恒定的条件下,在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5 molL-1,下列说法不正确的是 ()A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s内,v(SO3)=0.05 molL-1s-1C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的倍15.下列说法不正确的是 ()A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同16.下列关于糖类的说法正确的是 ()A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是单糖D.摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是 ()A.负极反应式为Nae-Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C NaClO4-四甘醇二甲醚18.室温下,0.1 molL-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是 ()A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1 molL-1C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ()A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.CB+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能D.BA+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=+116 kJmol-120.下列说法正确的是 ()A.分子晶体中一定存在共价键B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物C.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键D.CS2、PCl5具有8电子稳定结构21.利用甲烷可消除NO2的污染:CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是 ()A.组别中,020 min内,NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B.由实验数据可知实验控制的温度:T122.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NAD.镁条在氮气中完全燃烧,生成50 g氮化镁时,有1.5NA对共用电子对被破坏23.常温下,往20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B.点所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C.点所示溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在整个滴加过程中:溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)始终不变24.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。下列说法不正确的是 ()A.研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率B.“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2OC.副产品A的化学式为(NH4)2SD.从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥25.某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度均为0.1 molL-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是 ()A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为;D中官能团名称为。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出反应的化学方程式:。27.(6分)为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将生成的X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,将该强酸溶液加水稀释到1 L,测得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:(1)固体A的化学式。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出反应中生成A的离子方程式:。28.(4分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)D装置的作用为。(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuO杂质,根据资料信息分析产生的原因是。29.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 molL-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。(1)混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为mol。(2)X的最大值为mL。30.【加试题】(10分)冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)H1=a kJmol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)H2=b kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H3=c kJmol-1则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的H=。(2)在容积不变的密闭容器中,一定量的NO与足量的C发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol-1,平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示,下列说法正确的是。A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动B.该反应的Q0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1K2v逆D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)p(B)(3)已知某温度时,反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=916,在该温度下的2 L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达到平衡,请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。(4)工业上实际处理废气时,常用活性炭作催化剂,用NH3还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)=n(NO)时,写出体系中总反应的化学方程式:。.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。(5)纳米铁粉处理污水中NO3-的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O。实验证实,pH偏小将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是 。(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式: 。31.【加试题】(10分)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。(2)由图分析选择冷却结晶的原因是 。(3)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。(4)分离得到固体A的方式为 ,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。(5)生产工艺中含Cr2O72-的废水常用于处理废水中的CN-,处理过程按下图流程进行:步骤中,每处理0.3 mol Cr2O72-时转移电子1.8 mol,该反应的离子方程式为 ;处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO47H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeFexCr(2-x)O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO47H2O,下列结论正确的是。A.x=0.5,a=6B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6D.x=1.5,a=1032.【加试题】(10分)以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯(对羟基苯甲酸丁酯)、香料G(结构简式为)的路线如下:已知:RCHO+RCH2CHORCHO+2ROH注:R、R为烃基或氢原子,R为烃基。请回答:(1)下列说法正确的是。A.反应FG,既属于加成反应,又属于还原反应B.若AB属于加成反应,则物质X为COC.甲物质常温下是一种气体,难溶于水D.上述合成路线中,只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应(2)上述方法制取的尼泊金丁酯中混有属于高聚物的杂质,生成该物质的化学方程式为。(3)E的结构简式为。(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式:。分子中含有苯环,无其他环状结构;1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子;能与NaOH溶液反应。(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。高三化学期末综合模拟卷答案1、 选择题题号12345678910答案ABDDCCBDDA题号11121314151617181920答案ADCDABCCCB题号2122232425答案BDDCA2、 非选择题26. (1)CH2CH2羧基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)+HOC2H5+H2O27.(1)FeSO4(2)2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3(3)2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+28. (1)吸收氯气,防止环境污染,防倒吸(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)先变红,后褪色(4)通入HCl的量不足29.(1)0.020 0(2)30.030. (1)(b-a2+c)kJmol-1(2)C(3)(4)4NH3+4NO+O24N2+6H2O(5)纳米铁粉与H+反应生成H2,导致NO3-的去除率下降Cu或Cu2+对纳米铁粉去除NO3-的反应有催化作用(或形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除NO3-的反应速率)(6)2NO3-+12H+10e-N2+6H2O(或10H+NO3-+8e-NH4+3H2O)31. (1)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl(2)K2Cr2O7溶解度随温度变化明显(3)除去溶液中的Fe3+(4)趁热过滤(5)26H+3S2O32-+4Cr2O72-8Cr3+6SO42-+13H2OD32. (1)A(2)n+nH2O(3)(4)、(5)CH2CH2CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CH2CH2CH2OH