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20182019学年上学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27一、单选题 （每题3分，20小题，共60分）1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Cu溶于氯化铁溶液:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O2Na2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.下列各组性质的比较中,不正确的是( )A.碱性:NaOHMg(OH)2B.热稳定性:NH3PH3C.金属性:NaLiD.非金属性:SCl4.在一定温度时, 与反应过程中的能量变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为: H =-92KJ/molB. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率5.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的6.若某原电池的离子方程式是,则该原电池的构成是( )正极负极电解质溶液ABCD7.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是()A. B.个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正(N2)=2v逆(NH3)8.下列说法错误的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体9.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如下图所示。下列说法错误的是()A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小B.在t2时,D点的反应速率:(逆)(正)C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K210.下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )A.用碱式滴定管量取20mL 0.1000mol/L KMnO4溶液B.只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液,有机层应从分液漏斗的上口倒出D.测定中和反应的反应热时,将碱缓缓倒入酸中,测出的温度变化值偏小11.氢氰酸()的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1氢氰酸溶液的约为3B. 易溶于水C.101 恰好与101 溶液完全反应D. 溶液的导电性比盐酸溶液的弱12.常温下,在0.1molL-1 HF溶液中,水的离子积是( )A.1.010-14 B.1.010-13 C.1.3210-14 D.1.3210-1513.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.NaHSO4 B.CH3COONH4 C.Na2S D.NH3H2O14.在氨水中存在下列电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动( )加NH4Cl固体 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压A.B.C.D.15.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次为7、9、10,则下列表达式不正确的是( )A.Z-+H2OHZ+OH-B.HZ+Y-=Z-+HYC.HY+H2OH3O+Y-D.HX=H+X-16.对于0.1molL-1Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( ) pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低1L 0.50 molL-1NH4Cl 溶液与2L 0.25 molL-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d b c c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH-) c(H+) pH=4浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+)A.B.C.D.18.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH并没有完全电离C.在x点,c(M+)=c(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)19.向体积为的0.05 溶液中加入体积为的0.05 溶液,下列关系错误的是( )A.时:B.时:C.时:D.与任意比时:20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象二、填空题21.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:（1）.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H=_;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_(填字母代号).a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚（2）.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/(molL-1) 0.44 0.6 0.6比较此时正、逆反应速率的大小:v正_v逆 (填“”、“c(X-)。则:（1） 中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H+)(填“”、“”、“ 0.04molL-1 0.16mol/(Lmin)22.答案：1.OH-;H2CO32.3.酸;Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+;5.变小不变23.（1）.; （2）. ; =; （3）.碱 , X-+H2O HX+OH-三、实验题24.（1）.500ml容量瓶; （2）.; 偏大; （3）22.60; 80.8
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